Електролиза · Принцип, ефикасност, примери · со видео
Сигурно сте слушнале за Одвојување на супстанциите слушнати во хемијата. Но, како можат хемиските соединенија да се одделат со употреба на електрична енергија? Во оваа статија одиме на т.н. електролиза а Потоа го објаснуваме ова користејќи неколку примери како што е електролиза на Натриум хлорид или Јодид на цинк. На крајот ќе дознаете кои Области за апликација електролизата е корисна.
Дали сакате брзо и лесно да ја разберете содржината на овој напис? Потоа, погледнете го нашиот Видео за електролиза да се добие добар преглед.
Електролиза објасни едноставно
Можете да помислите на електролиза како процес во кој електрична струја спроведува хемиско одвојување. Со овој т.н. Редокс реакција електроните се пренесуваат од еден на друг партнер на реакција или се повлекуваат од него. Ова ќе ве даде Јони на елементарни супстанции.
На пример, можете да ги користите за Екстракција на супстанции на хлор, водород и каустична сода во Хлор-алкална електролиза употреба Сепак, не можете да користите само електролиза за да извлечете супстанции. Исто така, во процесите за чистење на метали, електролитно рафинирање, тоа е често користен метод.
Принцип на електролиза на ќелијата
Во електрохемијата, во основа можете да разликувате две реакции на електрода со различни типови на клетки.
Електролитичка ќелија се состои од две електроди изработени од јаглерод или платина и една спроводлива течност. Оној со Позитивен пол поврзаната електрода може да се користи како анода опише. Оној со Негативен пол поврзана електрода катода наречен. Ако имате еден од овие два електрони Еднонасочна струја електроните течат кон катодата. Така, во анода а Недостаток на електрони и на катода а Вишок на електрони.
Проводната течност често се нарекува "електролит"назначен. Ова се состои од позитивно наелектризирани јони (Катјони) и негативно наелектризирани јони (Анјони) Одреден минимален напон е неопходен за да успее електролизата. Само од оваа Напон на распаѓање () електролитот се распаѓа. Катјоните потоа мигрираат на негативно наелектризираната катода. Таму земи ги катјоните Електроните вклучени, така ќе направат намалена. Истиот број на анјони мигрира во анодата и ги дава нивните таму Електроните се исклучени (оксидација).
Ефикасност на електролиза
Анодниот и катодниот оддел може да се одделат со т.н. Дијафрагма одвоени. Овој wallид спречува мешање на произведените гасови. Сепак, дијафрагмата честопати го попречува и протокот на електрична струја. Ова им овозможува на Ефикасност на целиот процес на електролиза.
Во основа, електролизата е многу енергетски ефикасен процес со Ефикасност на над 70%. Она што е важно за ова е да имате напнатост близу до процесот Напон на распаѓање изберете До Електролиза на гасови За да работи посигурно, потребна е одредена количина дополнителна напнатост. Овие "Преоптоварување „Дали е силен во тоа Материјал од електрода и често ја намалува и ефикасноста на реакцијата.
Примери за електролиза
За да ви го разјаснам принципот на електролиза, да погледнеме неколку примери.
Подолу ја покриваме електролизата на цинк јодид, натриум хлорид и вода.
Електролиза на јодид на цинк
Оксидација:
Намалување:
Целото Редокс реакција може да претставувате како што следува:
Редокс реакција:
Како што можете да видите, дејството на електричната струја го разложи хемиското соединение цинк јодид во неговите компоненти. Можете да ги направите елементите цинк и Јод сега екстракт за понатамошна употреба.
Електролиза натриум хлорид
На Равенка на реакција гласи: