Како да се реши проблем со законот за гас Чарлс

Карловиот закон е посебен случај на законот за идеален гас, во кој притисокот на гасот е постојан. Чарлсовиот закон наведува дека волуменот е пропорционален на апсолутната температура на гасот при постојан притисок. Удвојувањето на температурата на гасот го удвојува неговиот волумен се додека притисокот и количината на гасот се непроменети. Овој пример за проблем покажува како да се користи законот на Чарлс за да се реши проблемот со законот за гас.

Проблем со примерот на законот на Чарлс

Примерок од азот од 600 ml се загрева од 27 ° C до 77 ° C при постојан притисок. Кој е крајниот волумен?
Решение:

Првиот чекор во решавањето на проблемите со законот за гас треба да биде претворање на сите температури во апсолутни температури. Со други зборови, ако температурата е дадена во Целзиусови или Фаренхајти, таа се претвора во Келвин. Ова е најчестата грешка на местото што се прави во овој вид на домашни задачи.
ТК = 273 + ° С.
T i = почетна температура = 27 ° C
Т и К = 273 + 27
Т и К = 300 К.
T f = крајна температура = 77 ° C
Т f K = 273 + 77
T f K = 350 K
следниот чекор е да се користи законот на Чарлс за да се најде крајниот том. Чарлс закон се изразува на следниов начин:
V i/T i = V f/T f
во кои
V i и T i се почетната количина и температура
V f и T f е крајниот волумен и температура
Решете ја равенката за V f:
V f = V i T f/T i
внесете ги познатите вредности и решете за V f .
V f = (600 ml) (350 K)/(300 K)
V f = 700 mL
Одговор:
Конечниот волумен по загревањето станува 700 ml.

Повеќе примери на законот на Чарлс

Ако законот на Чарлс изгледа неважен за реалните ситуации, размислете уште еднаш! Еве неколку примери за тоа каде се игра законот на Чарлс. Со разбирање на основите на законот, ќе знаете што да очекувате во широк спектар на реални ситуации. Знаејќи како да решите проблем со законот на Чарлс, можете да направите предвидувања, па дури и да започнете да планирате нови пронајдоци.

• Ако земете кошарка на студен ден, топката ќе се намали малку како што паѓа температурата. Ова е случај и со кој било надуван предмет и објаснува зошто е добра идеја да се провери притисокот во гумата на вашиот автомобил кога температурата паѓа.
• Ако надувате пливач на базен на топол ден, може да отече на сонце и да пукне.
• Работата со поп-ап термометар се базира на законот на Чарлс. Како што се готви мисирката, гасот во термометарот се шири сè додека не може да ја „пукне“ колбата.

Примери за други закони за гас

Законот на Чарлс е само еден од посебните случаи на идеален закон за гас што може да се појават. Секој од законите е именуван за лицето кое го формулира. Добро е да може да се разликуваат законите за гас и да се наведат примери за секој од нив.

---