Сода - Лексикон за хемија

сода, натриум, бела сол, лесно растворлива во вода, прашкаста безводна форма е калциниран С.. Na2CO3 D. 2.533 g cm -3, т.е. 853 ° C, што е главниот хидрат Кристална сода Na2CO3Â · 10 H2O, најважниот хидрат, кристализира од водени раствори под 32 ° C во форма на големи, целосно јасни, моноклинички кристали од D. 1,45 g cm-3, кои се топат на 32 ° C во сопствената кристална вода, над 107 ° C преминува во безводен Na2CO3. Кога каустична С.. или Сода камен Ова е името дадено на натриум хидроксид добиен со каустизација на С. со употреба на сода-вар. Водните раствори на S. имаат алкална реакција преку хидролиза. Кога јаглерод диоксид се воведува во ладно заситени водени раствори на сода, се формира натриум хидроген карбонат: Na2CO3 + H2O + CO2 → 2 NaHCO3. Дали масните киселини се со конц. Варен раствор на сода, така што се формираат сапуни.

хемија

сода. Сл.: Шема на производство на сода со употреба на процесот Солвеј.

Појава. Во природата, С. се наоѓа растворен во газирани езера. Кога езерата ќе се исушат, се формираат големи наслаги во кои С. кристализира како Na2CO3Â · NaHCO3Â · 2 H2O.

употреба. S. главно се користи како флукс во производството на стакло и емајл, за завршна обработка на текстил, во индустријата за сапуни и детергенти, во хемикалии. Индустрија како почетен производ за производство на фармацевтски производи, каустична сода, нитрати, фосфати итн., Во индустријата за пулпа и хартија, за производство на лепак и смола, за обработка на руда, за сулфурање на сурово и леано железо и благ челик, за омекнување на вода, за белење и користено сончање.