Амониум; ак
Амонијак
А. е безбоен гас, има многу лут мирис и е иритирачки до солзи, има вкус на горење и каустичен алкален, има лакмусова хартија во сина боја и има специфична тежина од 0,589. На -40 ° (33,7 °) или на 10 ° под притисок од 6,5 атмосфери станува безбојна течност од спецификацијата. Тежина 0,6234 компресирана, што испарува исклучително брзо и создава силен студ, се зацврстува на бела маса, без мирис, се топи на -75 ° и врие на -33,7 ° °. Критичната температура на течен амонијак е 130 °. A. е многу растворлив во вода и алкохол; 1 волумен на вода се апсорбира на 0 ° 1050, на 15 ° 727, на 20 ° 654 волумени А., при што се загрева, значително се зголемува во волуменот и станува специфично полесно. 1 g вода се раствора при притисок од 760 mm
Специфичната тежина на растворот на А. во вода пронајдена на 14 ° одговара на процентот:
A. се распаѓа во блескавата цевка, удвојувајќи го својот волумен, во азот и водород, тој гори во воздухот само кога е загреан, но гори во кислород без загревање на вода и азот, малку азотен оксид и азотна киселина. Металните оксиди се намалуваат во A. кога се загреваат. Некои метали формираат метални амиди со А., други се распаѓаат А. целосно, а азотните метали понекогаш се формираат. Ако А. се пренесе преку светлечки јаглен, се произведуваат цијанамониум NH4CN и водород; Цијано соединението е исто така формирано од јаглерод оксид и А. Во хлор, А. гори со црвено-бел пламен, формирајќи хлорамониум и азот. Ако хлорот се пренесе во воден раствор на А., може да се произведе експлозивен хлор-азот, јодот произведува експлозивен јод-азот. Стаклена прачка навлажнета со разредена хлороводородна киселина покажува траги од А. со формирање магла на салмијак [443] околу истото. A. формира повеќе или помалку трајни врски со одредени метални соединенија.
[Претставување на амонијак.] Воден раствор на амонијак (течност од амонијак, Дtzammoniak, salmiakspiritus, salmiakgeist) е претставен со мешање на салмија или сулфурна киселина А. со прашкаста хидрирана вар во железен сад за дестилација со малку вода до густа паста, нежно затоплувајќи го, а потоа нежно затоплувајќи го гасот што излегува во малку вода насочува дестилирана вода. 1 кг салмиак претвора 1 кг вода во 30% Течност од амонијак. Во принцип, А. се добива од амонијак вода на гас и како нуспроизвод во подготовка на кокс.
Од големо значење е проблемот со претворање на азотот во атмосферскиот воздух во А. Ако поминете водена пареа и воздух на 300 ° преку интимна мешавина од барит и јаглен, тогаш се формира цијанарбариум, кој се распаѓа од пареата во А. и барит од јаглеродна киселина. Ако воздухот се пренесе преку светлечки јаглен, кислородот се претвора во јаглерод диоксид, и ако смесата од јаглерод диоксид и азот е дозволено да делува на блескава хидрирана вар, тогаш се формираат А. и карбонат вар.
Течноста со амонијак во трговијата содржи од 20 до 30 проценти А. Најсилниот се нарекува леден дух. Официјалната течност за амонијак (Пијалок Ammonii caustici) од спец. Тежина 0,96 содржи 10 проценти А. Течност од амонијак мириса и има вкус на А., губи во воздухот и особено кога се загрева; концентрирана течност од амонијак се зацврстува на -38 до 41 °. Раствора цинк со развој на водород, бакар само кога е изложен на воздух. Од хемиска гледна точка, тој се однесува многу слично на калиум хидроксид и, особено, целосно ги неутрализира киселините со формирање на амониум соли (соли на амонијак). Како и во растворот на калиум хидроксид калиум хидроксид KOH, така (може да се претпостави) хидроксидот на хипотетички амониум (види г.) NH4, со тоа NH4.OH, се раствора во течност од амонијак, што [444] се однесува кон киселини како калиум хидроксид. Ако некој додаде калиум хидроксид во амониум сол, се формираат калиумова сол и амониум хидроксид; но во моментот кога последното се ослободува, се распаѓа во А. и вода: NH4OH = NH3 + H2O. Ако водородна киселина се соедини со А., се формира халоидна сол, а хлороводородната киселина HCl и NH3 станува хлорамониум NH4Cl. За формирање на големи класи на јаглеродни соединенија со замена на водородот во А., види амиди и бази, органски.
А. е отровен, има каустичен ефект врз кожата, доколку се вдише во разредување, предизвикува хипердмија и зголемено лачење на мукозната мукоза, во концентрирана состојба насилна кашлица и грчеви на глотисот. Во мали количини има минлив ефект одвнатре, ја зголемува големината на дишењето, крвниот притисок и потењето. Поголеми количини предизвикуваат гастроентеритис, напади на задушување, грчеви, срцева парализа. Симптоми на иритација веќе може да се видат во воздухот што содржи само 0,05 проценти. Со некои навики, луѓето можат да толерираат 0,03-0,05 проценти.