Халогените (7
Халогените ја претставуваат 7-тата главна група на периодичниот систем.Тие вклучуваат елементи флуор, хлор, бром, јод и радиоактивен астатин. Тие не се метали и формираат дијатомски молекули во нивната елементарна состојба, чија нестабилност се намалува со зголемување на атомскиот број. Бидејќи на атомите на халоген им недостасува само еден електрон за да се постигне конфигурација на благороден гас, тие лесно реагираат со прифаќање на електрони. Поради нивната голема реактивност, тие се јавуваат само во природата во форма на нивни соединенија.
Работа на час - Главните групи на периодичниот систем
# Благородни гасови # Флуор # Хлор # Бромо # Иод # Астат # Хелиум # Неон # Аргон # Ксенон # Криптон # Радон
Халогени и благородни гасови
# Периодична табела # елементи # групи во група # халогени
Атомска структура и својства на групата
Халогените се во седмата главна група на периодичниот систем. Тие вклучуваат елементи флуор (F), хлор (Cl), бром (Br), јод (I) и радиоактивен астатин (At).
Од положбата на халогените во периодниот систем може да се види дека тие имаат седум електрони на надворешната обвивка и со тоа се постигнува конфигурација на благороден гас со апсорбирање на еден единствен електрон. Поради оваа причина, халогените се едни од најреактивните елементи и лесно реагираат со прифаќање на електрони за формирање на халоидни јони (X -). Флуорот е елемент со најголема електронегативност и реактивност од сите. Двете се намалуваат надолу во рамките на групата.
Конфигурацијата на благороден гас ја постигнуваат и халогените кога формираат атомска врска, поради што тие се присутни во основната состојба како дијатомски молекули (F 2, Cl 2, Br 2, I 2 или At 2).
Сите халогени се неметали , со неметалниот карактер што се намалува од флуор во астатин. Јодот има метален сјај и, во течна состојба, спроведува електрична енергија.
Точките на топење и вриење се зголемуваат со зголемување на атомскиот број, бидејќи силите на ван дер Валс кои дејствуваат помеѓу молекулите стануваат посилни со зголемувањето на атомската маса. Како и да е, халогените се испарливи соединенија: флуорот и хлорот се гасовити под стандардни услови, бромот е течен, но лесно испарува на собна температура, што може да се препознае со зголемените црвено-кафеави испарувања. Јодот и астатинот се цврсти, но јодот се возвишува дури и на собна температура. Астатинот е радиоактивен и се распаѓа многу брзо, па затоа не било можно поблиску да се проучи.
Бојата на халогените се зголемува од флуор до јод - флуор е бледо жолто-зелен гас, хлор зелен гас, бром црвено-кафеава течност и јод во цврста состојба е темно сива.
Халогените реагираат бурно со други супстанции, особено со основни метали, кои лесно даваат електрони. Бидејќи тие исто така реагираат со вода и органски соединенија, отровни се при вдишување и имаат корозивно дејство. Тие не се јавуваат од елементарна природа.
Карактеристики и употреба на елементите
Како што е чист елемент флуор на собна температура е многу блед жолто-зелен гас кој е многу корозивен и многу токсичен. Флуорот реагира спонтано со повеќето елементи и соединенија. Флуорот е најелектронегативен елемент.
Соединенијата што содржат водород се напаѓаат веднаш од флуор, при што се разменува водород (заменет) за флуор и водород флуорид.
Неговото име потекнува од латинскиот збор флуор (= река, тече), бидејќи флуоридите се додаваат на металните руди за да се направи нивното топење пофлуидно.