хлороводородна киселина
127 hPa (20 ° C, 36% раствор) [1]
Водород хлорид може да се раствори во вода до концентрација од 37%
2 ml m-3 или 3,0 mg m-3
хлороводородна киселина (систематско име Хлороводородна киселина) е воден раствор на гас водород хлорид (емпириска формула HCl). Таа е силна, неорганска киселина и е една од минералните киселини. Солите на хлороводородна киселина се нарекуваат хлориди. Најпознат хлорид е натриум хлорид (NaCl, трпезариска сол).
Понатаму препорачано специјалистичко знаење
Повисоки перформанси за мерење во 6 лесни чекори
Дневна визуелна инспекција на лабораториските биланси
Не дозволувајте статичкиот електрицитет да влијае на вашата точност на мерењето.
Содржина
приказна
Хлороводородната киселина требаше да им е позната на првите алхемичари. Нејзиното откритие се припишува на Марија Проеписиса во 1 век и на Гебер во 9 век.
Василиус Валентинус веќе добил хлороводородна киселина во првата половина на 15 век со реакција на халит (камена сол) со железен витриол. Јохан Рудолф Глаубер успеал да го произведе од кујнска сол и сулфурна киселина во 17 век. Лавоазие се нарекува хлороводородна киселина кисела муријатика (лат. мурија = саламура). Извори што содржат кујнска сол и денес се нарекуваат Извори од муријатик назначен. Во Северна Америка, се користи и хлороводородна киселина муријатна киселина наречен.
Појава
Во природата, хлороводородната киселина се наоѓа во вулканските гасови и во разредените раствори во кратерските езера. Се појавува во слободна форма во гастричниот сок од 'рбетници (0,1-0,5% по маса). Депозитите на соли на хлороводородна киселина, како камена сол и растворени во морска вода, се скоро неисцрпни.
Екстракција и презентација
Хлороводородната киселина се произведува во лабораторија од концентрирана сулфурна киселина и трпезариска сол (па оттука и името):
Сулфурната киселина го поместува водородниот хлорид од неговата сол, иако водородниот хлорид е посилната киселина. Ова е можно затоа што водород хлорид е гасовит и практично не се раствора во сулфурна киселина. Како резултат, водород хлорид постојано исчезнува од својата рамнотежа. Како резултат на сулфат е натриум хидроген сулфат, кисела сол.
Во хемиската индустрија, водород хлорид со висока чистота се добива со согорување на експлозивен гас хлор (мешавина од водород и хлор).
За да ја завршите киселината, растворете го гасот на водород хлорид во вода:
Технички чиста хлороводородна киселина главно се добива како нуспроизвод при хлорирање на органски соединенија.
карактеристики
| 10,5 | 110 | 3,06 | 1.050 |
| 15,5 | 166 | 4,61 | 1.075 |
| 20.4 | 224 | 6.22 | 1.100 |
| 22.3 | 248 | 6,89 | 1.110 |
| 24.3 | 272 | 7,56 | 1.120 |
| 26.2 | 296 | 8.22 | 1,130 |
| 28.2 | 321 година | 8,92 | 1.140 |
| 30.1 | 347 | 9,64 | 1,150 |
| 32.1 | 372 година | 10.23 | 1,160 |
| 34.2 | 400 | 11.11 | 1.170 |
| 36.2 | 428 година | 11,89 | 1,180 |
| 38.3 | 456 година | 12,67 | 1.190 година |
| 40,4 | 485 година | 13,47 | 1.200 |
Гасот на HCl многу добро се раствора во вода на 0 ° C (ако водата е сè уште присутна како течна фаза) (815 g или 507 l во еден литар). Ова создава топлина. На 25 ° C, еден литар заситена хлороводородна киселина содржи 825 g HCl (42,7%). [2] Густината на растворот е 1,20 g · cm −3. Зависноста од концентрацијата на густината е прикажана во соседната табела. Постои случајна математичка врска помеѓу густината и процентот на HCl: Двојните децимални места одговараат на концентрацијата, на пр. Б. 1,10 g cm-3 е густина на 20% хлороводородна киселина.
Хлороводородна киселина со нивоа над 36 проценти по тежина HCl се нарекува исто така изгорена хлороводородна киселина бидејќи над отворените садови се формира бела магла.
Чистата хлороводородна киселина може да се испари без да остави остатоци. Доколку се загрее хлороводородна киселина со содржина на HCl над 20 проценти од тежината, повеќе HCl од водата ќе избега сè додека не остане мешавина од 20% HCl и 80% вода, што е познато како азеотроп. Точната содржина на HCl во азеотропот на 1013 mbar е 20,17%, точката на вриење е 110 ° C.
HCl целосно се дисоцира во вода, концентрираната хлороводородна киселина (32%) има pH вредност −1. Во влажен воздух, HCl гасот формира магла од фини капки хлороводородна киселина.
Разредената хлороводородна киселина е добар спроводник на електрична енергија.
Реакции
Хлороводородната киселина ги раствора повеќето метали, со исклучок на благородни метали, како што се Тантал, германиум, бакар и жива (само во присуство на кислород) и сребро со формирање на хлориди и водород, доколку тие не се заштитени со пасивација.
Многу е погоден за брзо отстранување на 'рѓа од челици, бидејќи металните оксиди реагираат со хлороводородна киселина и формираат хлориди и вода:
Мешавина од хлороводородна киселина и азотна киселина се нарекува аква регија бидејќи може исто така да го раствори златото, „кралот на металите“. Покрај оксидирачкиот ефект на нитрозил хлорид и хлорот што зароди, намалувањето на ефективната концентрација на јони на злато преку комплексно формирање исто така придонесува за тоа:
употреба
Како неорганска киселина, хлороводородната киселина има големо значење во хемиската индустрија. Хлороводородна киселина се користи, на пример, во преработка на руди и карпести фосфат. Се користи во кисела обработка на извори на нафта и природен гас, како и при обработка на метали за мариноване, гравирање и лемење.
Хлороводородната киселина е важен реагенс во хемиската анализа. Тој е во состојба да оддели група метали од други метали со врнежи. Овие потоа можат да се анализираат одделно (види; група на хлороводородна киселина). Алкалиметријата е друга област на примена на хлороводородна киселина.
Како додаток на храна, хлороводородната киселина има ознака E 507.
Биолошка важност
Кај луѓето и животните, хлороводородната киселина е компонента на гастричниот сок, каде што предизвикува, меѓу другото, хидролиза на мастите, но исто така служи и за убивање на микробите пред да влезат во понатамошниот дигестивен систем.
безбедносни упатства
Контактот со кожата доведува до хемиски изгореници. Пареите се иритирачки. Во случај на контакт со очите, веднаш исплакнете темелно со вода и консултирајте се со доктор. Веднаш повикајте лекар во случај на несреќа или ако се чувствувате лошо.
доказ
Хлороводородната киселина се демонстрира од една страна со нејзиниот кисел карактер. Покрај тоа, хлоридниот анјон се идентификува во многу разреден раствор со врнежи со сребрен нитрат во форма на сребрен хлорид:
Како резултат на белиот талог се раствора во вода со амонијак или во концентрирана хлороводородна киселина за да се формираат комплекси:
Ако хлороводородната киселина се загрева во присуство на манган диоксид, се произведува хлор-гас:
Процентот на хлороводородна киселина се определува со титрација со раствор на натриум хидроксид (→ ацидимитрија, димензионална анализа). Ова определување и тоа на хлоридите може да се спроведе фотометриски со помош на сол на жива на хлоранилна киселина. Содржината на хлороводородна киселина во гастричниот сок се одредува со реагенсот на Гинзбург.