Магнезиум - биологија

Магнезиумска лента и жица се користат во (фото) блиц светилки или порано како светлосен прашок, прашок од магнезиум во запаливи уреди, бомби и светлосна муниција, но исто така и како додаток во кремен камења за запалки. Магнезиумските прачки често се користат како жртвени аноди, кои штитат делови од благородни метали од корозија.

магнезиум

Магнезиумот се користи на многу различни начини во металургијата,

  • z B. како средство за редукција во процесот на Крол за екстракција на титаниум,
  • како средство за редукција за екстракција на ураниум, бакар, никел, хром и циркониум,
  • како компонента на легурите на групите AlSiMg и AlMg,
  • како магнезиум гранулат за десулфуризација на железо и челик,
  • како додаток за нодуларно леано железо,
  • како основа на група стандардизирани лесни легури за изградба на авиони и моторни возила. (Овие топи бараат покривен слој на стопен магнезиум хлорид за да се заштитат од навлегување на воздух и оксидација (види третман со топење),
  • како гориво за факели што горат под вода.

Во органската хемија се користи за производство на соединенија на Григнард.

Бидејќи магнезиумот многу лесно се пали, тој се користи и како многу робустен запалка. Ова како Колекции за стартување на пожар Магнезиумските блокови кои се раселени имаат стапче од едната страна, чие абење спонтано се запали во воздухот, како кременот на запалката. Постапката е многу слична на методот на камено доба за правење оган со кремен и тиндер, при што магнезиумот ја презема улогата на тандер. Прво, чиповите се избришат од магнезиумскиот блок со нож и се ставаат на или под вистинското гориво. Потоа, со стружење на задниот дел од „кременот“ (на пр. Со задниот дел на ножот), се создаваат искри што е можно поблиску до магнезиумските чипови за да се запалат.

Легури на магнезиум

Другите можни употреби за фрлање магнезиум се понудија во текот на техничкиот развој, делумно заради војната, делумно конструктивно предвидливо и истовремено оптимизирање на легурите. Легурите Mg-Al, Mg-Mn, Mg-Si, Mg-Zn и, конечно, Mg-Al-Zn легурите се развиени како материјали базирани на магнезиум.

Куќиштето на менувачот на VW Буба беше исфрлено во милиони од легура Mg-Si. Денес легурите на магнезиум не се користат само за заштеда на тежина, туку се карактеризираат и со висока амортизација. Кога се изложени на вибрации, ова доведува до намалување на вибрациите и емисиите на бучава. За оваа причина, исто така, легурите на магнезиум станаа интересни материјали во конструкцијата на моторот и во конструкцијата на автомобилот воопшто. Не само што деловите на моторот се изработени од легура на магнезиум, туку и хибридниот процес/хибридно леење исто така се повеќе се користи за фрлање на блокови на мотори (види исто така BMW N52).

Во процесот на фрлање на умре/кастинг на умре (видете исто така под кастинг на умре), многу, дури и големи компоненти со тенки ledидови може да се произведат близу до нивните крајни димензии и без скапа пост-обработка, на пр. Бандажи, профили, куќишта, врати, качулки, капаци на багажникот, рачки на рачната сопирачка и други. Делови изработени од легури Mg-Al-Zn не се користат само во автомобилскиот инженеринг, туку и во машинскиот инженеринг.

Напорите кон лесна конструкција доведоа до уште полесни легури направени од магнезиум со додавање на литиум на крајот на 20 век.

Магнезиумски материјали во медицината

Најновото истражување ветува висок потенцијал за развој на магнезиумски материјали како материјал за импланти што може да се апсорбира (на пример, како стент) за човечкото тело. Магнезиумските материјали мора да бидат заштитени од контактна корозија за време на употребата. Отпорност на корозија на нормални атмосферски влијанија, сепак, е добра. Однесувањето на контактната корозија ќе биде одлучувачка предност доколку се користи како материјал за имплантација што треба да се користи за ограничен временски период, бидејќи безбедно ќе се раствори по одредено време. Ова ги елиминира ризиците и трошоците за операција за отстранување на импланти.

ѓубриво

Кога се варат обработливите и тревни површини, магнезиумот се користи во форма на магнезиум оксид или магнезиум карбонат со цел да се донесе екстракција на магнезиум од растенијата назад во почвата. Понатаму, pH вредноста на почвата се подигнува и се подобрува достапноста на понатамошни хранливи материи. Магнезиумското соединение обично се користи заедно со вар како комплексно ѓубриво кое содржи магнезиум и калциум. [12] Магнезиум фосфат Mg3 (PO4) 2, што се јавува природно како Бобиерит (Тримагнезиум фосфат) [13] и магнезиум нитрат [14] се користат како сложени ѓубрива.

физиологија

Бидејќи магнезиумот е неопходен за сите организми, тој е една од основните супстанции. Затоа, магнезиумот мора да се доставува до организмот во доволни количини секој ден за да се спречи недостаток на магнезиум. Магнезиумот е содржан во различни количини во целата храна и во водата за пиење. Ресорпцијата на магнезиум се одвива во горниот дел на тенкото црево.

Зелените лисја на растенијата, хлорофилот, содржат околу 2% магнезиум. Таму го формира централниот атом на хлорофилот. Растенијата етилираат, како и со недостаток на светлина, со недостаток на магнезиум.

Телото на возрасен човек содржи околу 20 g магнезиум (за споредба: 1000 g калциум). Во крвната плазма, 40% од магнезиумот е врзан за протеини; нормалното ниво на серум е 0,8-1,1 mmol/l. Магнезиумот е вклучен во приближно 300 ензимски реакции како ензимска компонента или коензим, а слободните јони на Mg исто така влијаат на потенцијалот на клеточните мембрани. Јони на mg дејствуваат како втор гласник во имунолошкиот систем. Тие го стабилизираат потенцијалот за мирување на мускулите и нервните клетки што можат да се возбудат и клетките на автономниот нервен систем. Недостаток на магнезиум предизвикува немир, нервоза, раздразливост, главоболки, недостаток на концентрација, замор, општа слабост, срцеви аритмии и грчеви во мускулите. Во областа на психата и метаболизмот, се претпоставува дека депресијата и шизофреничните психози се влошуваат со недостаток на магнезиум. Недостаток може да доведе и до срцев удар. [15] Вишок на магнезиум во крвта може да се појави како резултат на прекумерно внесување и дисфункција на бубрезите и доведува до нарушувања во нервниот систем и срцето.

Потребната дневна доза од околу 300 мг обично се постигнува преку урамнотежена исхрана со храната наведена подолу. Зголемената потреба може да се задоволи со додатоци во исхраната или лекови. Мал недостаток на магнезиум може да се појави за време на сериозни болести, бременост или во конкурентни спортови. Тешки недостатоци се резултат на дисфункција на бубрезите, долготрајна дијареја, хронично воспаление на цревата, слабо контролиран дијабетес мелитус, кортикоиди и одредени диуретици или од неухранетост при алкохолизам. [16]

Соли на магнезиум, како што се цитрат, глуконат, аспартат и аспартат хидрохлорид, се одобрени како медицински производи во Германија, во дневни дози од 100-400 мг против недостатоци и невромускулни нарушувања, како што се грчеви во мускулите, мигрена или компликации во бременоста. Магнезиумот се апсорбира во цревата и се излачува преку бубрезите. Несакани ефекти се гастроинтестинални поплаки и дијареја, во случај на предозирање, исто така, замор и бавен пулс. Контраиндикации се дисфункција на бубрезите и одредени срцеви аритмии.

Соли на магнезиум се користат во алтернативна медицина, видете исто така: Ортомолекуларна медицина; Соли на Шуслер. Магнезиум сулфат ("сол Епсом") претходно се користеше како лаксатив.

Ако додатоците на магнезиум се земаат орално (таблети, џвакачки или пастили, гранули што треба да се растворат во течност), дозата е важна. Различни студии [17] доаѓаат до заклучок дека при земање 120 mg се апсорбираат околу 35%, но само околу 18% кога се зема целосна дневна доза од 360 mg. Формата на соединенијата што најчесто се користат во лекови денес е ирелевантна за апсорпција во организмот, бидејќи тие се фармаколошки, биолошки и клинички еквивалентни. Органските соли како што се магнезиум аспартат или магнезиум цитрат генерално се апсорбираат од телото побрзо од неорганските соединенија. [18]

Храна

Главните автори не биле информирани. Ве молиме, известете ги!

Магнезиумот се наоѓа како соединение во многу храна, особено во

  • Производи од цели зрна (на пример, леб од жито, ориз, пченкарни снегулки, тестенини од цело зрно)
  • Минерална вода, особено лековита вода
  • Вода од чешма со доволна цврстина на вода
  • црн дроб
  • живина
  • Риба
  • Семиња од тиква, семки од сончоглед
  • чоколадо
  • Ореви
    • Индиски ореви
  • Кикирики
  • Компири
  • зеленчук
    • Лисја од спанаќ
    • Колраби
  • Овошје
    • Меко овошје
    • Портокали
    • Банани
  • сусам
  • Млеко и млечни производи
  • овесна каша
  • Сируп од цвекло

Опасности и заштитни мерки

Опасноста на елементарниот магнезиум силно зависи од температурата и големината на честичките: компактен магнезиум е безопасен на температури под точката на топење, додека магнезиумските струготини и прав се многу запаливи. Како резултат на големата површина, последново лесно може да реагира со кислородот во воздухот. Со многу фин магнезиум во прав постои ризик од спонтано согорување; Мешавините во прав-прав се дури и експлозивни. Флегматизацијата е третман за намалување на ризикот при обработка на прашоци од магнезиум и метал. Стопениот магнезиум исто така се самозапалува во воздухот. Ситно-грануларен или загреан магнезиум, исто така, реагира со многу други супстанции, на пример, вода и други соединенија што содржат кислород. Топењето на магнезиум бара трајна заштита од навлегување на атмосферски кислород. Во пракса, ова се прави со покривање на топењето со средства богати со магнезиум хлорид. Сулфур хексафлуорид е исто така погоден како заштита од оксидација. Покривањето со елементарен сулфур, што беше вообичаено во минатото, веќе не се практикува поради сериозната непријатност предизвикана од произведениот сулфур диоксид.

Температури до околу 3000 ° C се појавуваат во пожари со магнезиум. Во никој случај не смее да се користат вообичаени средства за гаснење, како што се вода, јаглерод диоксид, пена или азот, бидејќи магнезиумот реагира бурно со нив. Ако водата дојде во контакт со оган од магнезиум, постои акутен ризик од реакција на оксихидроген.

За пожар (метален оган) во топење, принципот на гаснење е негово задушување, односно брзото поместување на кислородот. Во наједноставен случај со покривање со сув песок, во спротивно со нанесување на покривка на сол за топење на магнезиум. Прашоци за гаснење од пожарна класа Д, прашок од магнезиум оксид (Магнезија уста/изгорена магнезија) и, доколку е потребно, суви чипови од леано железо без 'рѓа се исто така соодветни,

Кога користите магнезиум, сите дадени безбедносни упатства мора точно да се следат. Во никој случај не може да се појави експлозивна атмосфера (магнезиумска прашина, водород, аеросоли и пареи на запаливи масла за ладење). Исто така, мора да се почитуваат нормалните мерки на безбедност при работа, како што се избегнување на извори на палење.

доказ

Најдобар начин за откривање на магнезиум е со помош на Магнесон II, титаниум жолт или квинализар.

За откривање со Магнесон II (4- (4-нитрофенилазо) -1-нафтол), оригиналната супстанција се раствора во вода и се прави алкална. Потоа се додаваат неколку капки раствор од азо-бојата Магнесон II. Доколку се присутни јони на магнезиум, се создава лак во темно сина боја. Другите метали на алкална земја прво треба да се отстранат како карбонати со врнежи.

За откривање со титаниум жолта (тиазол жолта Г), оригиналната супстанција се раствора во вода и се закиселува. Потоа се меша со капка од титаниум жолт раствор и се прави алкален со разреден раствор на натриум хидроксид. Ако е присутен магнезиум, се формира светло-црвен талог. Јони на никел, цинк, манган и кобалт се мешаат во ова откривање и треба претходно да се таложат како сулфиди.

За откривање со кинализарин, киселиот раствор на примерок се меша со две капки од растворот за боја. Потоа се додава разреден раствор на натриум хидроксид се додека реакцијата не стане основна. Сина боја или врнежи укажуваат на магнезиум.

Формирањето талог со раствори на фосфатна сол може да се користи и како реакција на откривање на соли на магнезиум. Растворот на примерокот, кој е ослободен од тешки метали и е пуфериран во pH од 8 до 9 со амонијак и амониум хлорид, се меша со раствор на натриум водород фосфат. Бела, кисело-растворлива облачност предизвикана од магнезиум амониум фосфат MgNH4PO4 укажува на јони на магнезиум:

$ \ mathrm + NH_4 ^ + + PO_4 ^ \ \ rightarrow \ MgNH_4PO_4 \ downarrow> $

Од амонијачен раствор, Mg 2+ може да се открие и со оксин како слабо растворливо жолто-зеленикаво соединение. Овој доказ е погоден за процесот на одвојување на катјоните.