Равенка на реакција

Во хемијата постои еден Равенка на реакција - исто така наречена шема на реакција - стенографија за хемиска реакција. Ги покажува почетните и крајните материјали на конверзијата на супстанцијата во нотација на формулата, меѓународно е униформа и е разбрана од сите хемичари. Сепак, бидејќи почетните и крајните материјали НЕ се исти кога материјалот се претвора, изразот „равенка“ треба да се остави во математиката, додека во хемијата е технички поправилно да се зборува за шеми на реакција кои ја рефлектираат хемиската реакција во нотација на формулата. Овој напис подетално го опишува овој основен технички термин на хемијата и соодветниот јазик на формулата, додека шемата за реакција во статијата ја опишува Правила објаснети според која таквата шема на реакција (таква реакција или хемиска равенка) е формално точна во формуларниот јазик на хемијата создаден станува.

Понатаму препорачано специјалистичко знаење

Точно мерење со лабораториски биланси: водич за мерење

8 чекори до чиста скала - и 5 решенија за да го одржите чист

Дневна визуелна инспекција на лабораториските биланси

Содржина

Конструкција на равенка на реакција

Структурата на равенката на реакција (шема на реакција) следи одредени правила во хемијата, чијашто примена е детално објаснета во статијата Шема на реакција при креирање. Сумирано може да се каже:

Лево се хемиските формули на почетните материјали (почетни материјали) - десно, збирните формули на производите. Реалната стрела е напишана помеѓу (на пример), што укажува на насоката во која се одвива реакцијата. Големите броеви се ставаат и пред формулите. Овие стехиометриски коефициенти на вклучените супстанции означуваат колку молекули на соодветната супстанција или колкава количина на супстанција (во молови) е потребна, потрошена или генерирана. Тие мора да бидат избрани на таков начин што моларните односи на реактантите (нивните стехиометриски услови) се правилно репродуцирани: За секој хемиски елемент мора да има ист број атоми на левата страна на равенката на реакцијата како на десната страна (бројот „еден“ како стехиометрискиот коефициент затоа не се појавува како фактор, на пример). Овие „стехиометриски коефициенти“ се наведени во DIN 32642 стехиометриски броеви наречен.

На пример, согорувањето на метан гас (формула: CH4) во кислороден гас (формула: 2 O2) станува јаглерод диоксид и вода со равенката

опишани. Во овој пример има по еден атом за јаглерод C (лево во CH4 и десно во CO2), за водород H има четири атоми (лево во CH4 и десно 2 и во H2O), а за кислород О има и по четири атоми (лево секој два во О2 и десно два во СО2 и по еден и во обата Н2О).

Можни дополнителни информации во равенките на реакцијата

За појаснување, фазите на реактантите се дадени во краток опис во шемата за реакција, под услов тоа да не е незначително за предметниот предмет.

Доколку е потребно, напишете ги условите за реакција преку стрелката, како што е снабдувањето со енергија за активирање. Резултирачката или потрошената енергија на реакција е запишана на страницата каде што се појавува или треба да се потроши.

За термодинамички пресметки, честопати се дава енталпија на реакција, на пример, во равенката на реакција на реакцијата на оксихидроген

Кога се формира еден мол течност H2O од гасовити H2 и O2, се ослободуваат 286 kJ енергија. Тука е од суштинско значење да се наведе и фазата на супстанциите вклучени во реакцијата, бидејќи енергијата исто така се претвора за време на фазните транзиции. Топлината на реакција ΔH обично се дава на 25 ° С. Позитивна вредност на ΔH означува ендотермички реакции, негативна вредност егзотермични реакции.

Во хемијата, различни стрели се користат во равенки на реакција, чие значење е точно дефинирано:

Стрелка за реакција (→)
Билансна стрелка ()
Мезомерна стрела (↔)
Стрелка за ретро-синтеза ()

Создадете равенка на реакција

Користејќи ја реакцијата на водороден гас (H2) и кислороден гас (O2) за да се формира вода (H2O), треба да се опише создавање на равенка на реакција.

Создадете толкување

Набудувањето може да се искористи за да се создадат последните супстанции за равенка на реакција. Знаеме дека се појавува нова супстанца. Оваа супстанца не може да биде водород или кислород. Затоа, новата супстанца мора да биде комбинација на водород и атом на кислород. Значи, имаме:

Запишете ги стехиометриските вредности

H2 и O2 имаат валентност 0, бидејќи овие молекули се состојат само од еден вид атом. Во HO, H има валентност + I и O има валентност −II. Сега треба да ги пресметаме атомските броеви на H и O за производот. Ние го формираме најмалиот заеднички множител од вредностите:

Сега атомскиот број на овој kgV е поделен со валентноста на елементот. За H:

А за О атомскиот број е:

Значи, производот треба да биде H2O. За да се провери, се гледа дали молекулата има вкупна валентност од 0:

Равенката на реакција е сега:

Одреди ги факторите

Во последната равенка би имало два атоми на водород (1 Н2) и два атома на кислород (1 О2) меѓу реактантите, но во реакциониот производ има два атоми на водород (1 Н2) и еден атом на кислород (1 О). Значи, треба да напишете 2 пред производот на реакција:

Сепак, два атоми на водород не се доволни за образованието, така што треба да напишете и 2 пред H2.

Обвиненија за биланс

Во некои равенки на реакција, сега треба да се додадат обвиненијата. Додаваме H + или (OH) - на излезната страна така што ќе имаме ист полнеж на двете равенки на реакција.

Пример: излезната страна има полнење +1 и крајната страна има полнење +2, тогаш мора да

Ако страницата за излез има полнење +2, а страната за излез има полнење +1, тогаш мораме

Додади Овие јони потоа реагираат со преостанатиот H + или (OH) - за да формираат H2O.

Резултат

Равенката на реакција е сега:

Повеќе равенки

Наместо целосен правопис со целосни емпириски формули, катјоните или анјони кои не реагираат со нив исто така може да се отстранат од равенката на реакцијата. Равенките на реакција креирани на овој начин се на пр. Б.:

Користење на равенки на реакција: Пресметување на продажбата

Со цел да се пресмета метаболизмот на реакцијата, равенката на реакцијата се користи со помош на количината на супстанција во молови. Основите на овој метод на пресметка може да се најдат во статијата стехиометрија (специјалистички пресметки во хемијата). Како пример, горенаведената равенка на реакција за согорување на метан гас е земена накратко. Шемата на реакција е:

Во него се вели квалитативно: метанот и кислородот реагираат на формирање јаглерод диоксид и вода.

Во него се вели квантитативно: 1 мол метан гас и 2 мола кислород резултираат во 1 мол јаглерод диоксид + 2 мола водена пареа.

Бидејќи 1 мол гас зафаќа 22,4 L простор во нормални услови, исто така пишува:

22,4 L метан + 44,8 L кислород резултира со 22,4 L јаглерод диоксид + 44,8 L водена пареа.

Бидејќи 1 мол Ц тежи 12 g, 1 мол метан 16 g, 1 мол кислород 32 g, 1 мол вода 18 g и 1 мол јаглерод диоксид 44 g, исто така пишува:

16 g метан + 64 g кислород резултираат во 44 g јаглерод диоксид + 36 g водена пареа.

Затоа има 80 гр почетни материјали (почетни материјали) и 80 гр завршни материјали (производи). На секои 16 g метан гас (22,4 L) се претвора во 44 g јаглерод диоксид.

Слични пресметки на конверзија се можни за која било друга хемиска реакција за која е создадена шемата за реакција. Потребните количини на суровини или теоретски количини на производи (со 100% принос) може да се пресметаат со помош на шеми на реакција и моларни маси. За задачата примерок Колку водород се произведува кога 1 g литиум реагира со вода? таков пример може да се најде во статијата за стехиометрија.