Емисии на сулфур диоксид, чистење на издувни гасови во помагала за учење на речник на студенти по хемија
Издувните гасови се испарливи производи со согорување на горивата, тие содржат, меѓу другото,. Сулфур диоксид. Сулфур диоксид и други гасови се ослободуваат во атмосферата. Процесот на испорака се нарекува емисија. Емисиите на сулфур диоксид од димни гасови од електрани со јаглен може да се намалат со различни методи.
Емисија е израз што се користи за да се опише испуштање (ослободување) на загадувачи на воздухот во атмосферата. Главните извори на вештачко загадување на воздухот се индустријата, сообраќајот, домашните пожари и земјоделството.
Сулфур диоксид, меѓупроизвод во производството на сулфурна киселина, исто така се произведува како дел од издувните гасови кога се согоруваат фосилни горива како што се нафта и јаглен. Како такво, стана едно од најопасните загадувачи на воздухот.
Самиот сулфур диоксид доведува до оштетување на органите за дишење на човекот. Сепак, тој исто така реагира со влажноста на воздухот и формира сулфурна киселина.
Дел од него формира сулфурна киселина преку сулфур триоксид. Двете киселини на сулфур се дел од кисел дожд. Киселиот дожд доведува до закиселување на почвата, го нарушува животот на растенијата на различни начини и предизвикува штета на структурите на градовите и селата.
Човечката активност го интензивира природниот кисел дожд; во Германија привремено достигна pH вредност од 4,1-4,2 на почетокот на 90-тите. Меѓутоа, во меѓувреме, мерењата повторно се приближуваат до вредностите од 5,0 и на тој начин влегуваат во опсегот што може да се забележи без мешање на луѓето со pH вредности од 5,0 до 5,6. Ова главно се должи на намалувањето на емисиите на сулфур диоксид и азотни оксиди од електраните преку чистење на димни гасови.
Постојат неколку начини да се намали киселиот дожд. Економичното користење на енергија ја намалува количината на фосилни горива што се користат за процесите на согорување, а со тоа и количината на сулфур диоксид што се ослободува во атмосферата.
Сепак, бидејќи побарувачката за енергија се зголемува, останува само да се префрлат на алтернативни извори на енергија, на пример, ветер, вода, сонце, плима, употреба на обновливи суровини или нуклеарна енергија, што пак носи други проблеми и опасности за човештвото. Или се откриени процеси за на пример отстранување на сулфур диоксид од издувните гасови на електраните што работат на јаглен.
Ова се процеси на десулфуризација на димни гасови .
Овој процес ги намалува емисиите на сулфур диоксид во димните гасови од електраните што работат на јаглен. Сулфурот се отстранува од грејните масла со хидрорафинирање на маслото за греење.
Процес на сулфуризација на димни гасови во електрани со јаглен
Додатен процес
Во процесот на додаток (директна десулфуризација) сулфур диоксидот е врзан во точката на потекло, комора за согорување на јаглен.
Сув варовнички прав или сув прав калциум хидроксид се додава во јагленот или се разнесува во комората за согорување со воздухот на согорување.
На високи температури во комората за согорување, варовникот или хидрираната вар (калциум хидроксид) се разделува термички:
C a C O 3 → C a O + C O 2
C a (O H) 2 → C a O + H 2 O
Резултирачкиот калциум оксид реагира со сулфур диоксидот, кој се произведува кога гори јагленот, и формира калциум сулфит.
C a O + S O 2 → C a S O 3
Ова делумно се претвора во калциум сулфат од кислородот во воздухот:
2 C a S O 3 + O 2 → 2 C a S O 4
Производите за реакција потоа завршуваат на депонијата заедно со пепелта.
Процес на миење вар
За разлика од процесот на додаток, процесот на миење вар работи со кашеста маса од калциум карбонат. Резултирачкиот калциум сулфит се оксидира во калциум сулфат со снабдување со воздух и се користи како гипс за индустријата за градежни материјали.
C a (O H) 2 + S O 2 → C a S O 3 + H 2 O
2 C a S O 3 + O 2 → 2 C a S O 4 (калциум сулфат со 2 mol врзана вода)
Регенеративни процеси на миење
Наместо кашеста маса на калциум хидроксид, овие методи, на пр. Б. во методот Велман-Лорд, раствор на натриум сулфит се користи како абсорбента. Се формира натриум водород сулфит. Овој раствор потоа се загрева во втор реактор. Рамнотежата се враќа назад кон натриум сулфит и сулфур диоксид. Ова бега од решението и може да се користи понатаму. Обновениот раствор на натриум сулфит се користи повторно за апсорпција.
SO3 2- + SO2 + H2O ⇄ 2 HSO3-
Процес на амонијак
Сулфур диоксидот исто така може да се измие од мешавината на гасови со користење на воден раствор на амонијак. Се формира амониум сулфит, кој се оксидира во амониум сулфат. Ова е вредно ѓубриво за земјоделството.
Издувните гасови од електраните ефикасно се десулфираат од опишаните процеси на чистење.