Флуор (F) - SimplyScience
Флуорот е елемент што е тешко да се изолира и е гасен во својата елементарна состојба (F2). Има извонредна особина да напаѓа вода, воздух, стакло, метали, дрво и пластика подеднакво. Единствените материјали кои не се нападнати од флуор се неговите сопствени производи за распаѓање, флуоридите.
Комерцијално достапните пасти за заби содржат флуор за да помогнат во зајакнувањето на забната глеѓ. (Слика: Вилијам Ворби/Викимдија комонс)
Името флуор потекнува од латинскиот „fluere“ и значи „да тече“. Оваа етимологија се објаснува со фактот дека главниот минерал на флуор, флуоритот (калциум флуорид, CaF2) се користи како флукс во металургијата. Благодарение на Антоан де Лавоазие, флуоридите се познати уште од 18 век. Сепак, дури во 1886 година Анри Мојсан успеа да произведе флуор со помош на електролиза на напон од 50 волти и температура под 19 ° C.
Хидрофлуорната киселина го напаѓа стаклото и затоа се користи за гравирање стаклени предмети. Слика: Дадерот/Викимедија комонс
Најважното соединение формирано од флуор е водород флуорид (HF). На собна температура, HF е високо токсичен гас, под 19 ° C е течност за пушење. Водород флуорид се меша со вода во сите пропорции и формира флуороводородна киселина (или флуороводородна киселина). Хидрофлуорната киселина силно го напаѓа стаклото, кое може да се користи за гравирање на стакло и за производство на млечно стакло. Сепак, поради силното каустично дејство, киселината може да се користи само под соодветни безбедносни мерки на претпазливост.
Заштита на забната глеѓ или невротоксично соединение?
Емајлот на забот е составен од калциум флуорид (CaF2). На децата им треба флуор од храната за да создадат емајлиран слој кој ги штити забите од киселините во храната. Внатрешноста на забот се состои од калциум фосфат, кој е составен од оцетна и лимонска киселина, која з. Б. се јавуваат во оцет или агруми, лесно се напаѓа. Калциум флуорид се спротивставува на овие киселини. Сепак, природниот внес на флуор преку храната е генерално мал. Како резултат, поголемиот дел од луѓето имале расипување на забите до 1964 година. Статистичките податоци покажуваат дека кај 16-годишници 66% од забите биле погодени од расипување на забите.
Во 1964 година, во Швајцарија се воведе флуорирање на солта; Неколку милиграми натриум флуорид (NaF) беа додадени на секое килограм сол сол. Резултат: 16 години подоцна, само 6% од забите на 16-годишниците биле погодени од кариес. Сепак, некои научници почнуваат да се сомневаат во ефикасноста на овој метод за возрасни и сметаат дека количините на флуор во трпезариската сол и водата од чешма се токсични, особено од невролошка гледна точка.
Во нуклеарната индустрија и на шпоретот
Пластичниот тефлон е органско соединение со флуор. Храната не се придржува до тефлон. Слика: MDeVicente/Викимедија комонс
Флуорот се користи и во индустријата за ураниум. Изотопот ураниум-235, кој е важен за нуклеарната фисија, сочинува само мал дел од природно појавуваниот ураниум, па затоа мора да се збогати. За таа цел, ураниумот се претвора во ураниум хексафлуорид (UF6); тоа е единственото соединение на ураниум кое е доволно непостојано за процесот на збогатување. Едноставно кажано, збогатувањето се врши во големи центрифуги кои можат да ги одделат молекулите со различна тежина. Во минатото, методите за збогатување со употреба на порозни мембрани беа исто така чести.
Некои органски соединенија засновани на флуор се од голема важност како материјали. Најпознат е тефлон (всушност политетрафлуороетилен; тефлон е трговско име). Тефлонот е флуорирана пластика на која другите материјали се лепат или лошо се лепат. Затоа се користи, на пример, за тави за пржење. Сепак, се дискутира за токсичноста на овој материјал за здравјето на луѓето; гасовите што се издигнуваат од загреаниот тефлон се смртоносни за птиците.