ХЕМИСКИ РЕАКЦИИ СО ЕНЕРГЕТСКИ ТРАНСФЕР

СОДРИНА КЛАСИФИКАЦИЈА НА ХЕМИСКИ РЕАКЦИИ ТЕРМОХЕМИЈА КАЛОРИМЕТРИЈА ТОПЛИНА НА РЕАКЦИЈА ТЕРМОХЕМИСКИ РАВАЦИИ ТОПЛИНА НА РЕАКЦИЈА-ЕДИНИЦИ НА РЕАКЦИЈА

КЛАСИФИКАЦИЈА НА ХЕМИСКИ РЕАКЦИИ ХЕМИСКА РЕАКЦИЈА реактанти reactions производи Реакции на распаѓање Комбинирани реакции Реверзибилни реакции Повратни реакции Бавни реакции Брзи реакции Брзи реакции Реакции на пренесување на честички Трансф. на протоните пренесуваат јони и молекули Реакции со трансфер на енергија Егзотерм- Ендотер- Реакции на замена Реакции на двојна замена Реакции на трансфузија. на електро.

ТЕРМОХЕМИЈА ТЕРМОХЕМИЈА Термохемијата е поглавје на хемиската термодинамика; ги проучува енергетските размени што ги придружуваат хемиските реакции.

КАЛОРИМЕТРИЈА КАЛОРИМЕТРИЈА Се занимава со мерење на количината на топлина. . Една форма во која енергијата се манифестира и станува мерлива во хемиските реакции е топлината. Реакцијата што се јавува во една фаза или во неколку фази е придружена со истиот термички ефект (Хесовиот закон). Следните последици произлегуваат од законот на Хес: количината на топлина произведена во реакција е еднаква на разликата помеѓу енергијата на производите и енергијата на реактантите; помеѓу две или повеќе соединенија од исти елементи најверојатно ќе го формираат соединението при чие формирање се ослободува најголемо количество топлина.

ТЕПЛИНА НА РЕАКЦИЈА Поимите што ги користи термохемијата, како и нејзините закони се засноваат на првиот принцип на термодинамика: Варијацијата на внатрешната енергија на системот е еднаква на збирот на енергиите примени или дадени од системот во форма на механичка работа или топлина. Топлината се апсорбира или се ослободува при повеќето хемиски реакции. Температурата на човечкото тело е генерално 36,5 ° C, бидејќи многу од хемиските реакции, како што е метаболичката оксидација на „шеќерот“ до јаглерод диоксид и вода произведуваат топлина, што го одржува телото топло. Парче мраз се топи кога ќе го држите во рака, бидејќи апсорбира топлина. Топлината е форма на енергија што се пренесува од потопло тело на поладно.

ТЕРМОХЕМИСКИ РАКВАЦИИ Со мерење на температурата на телото, може да се утврди дали има дадено или апсорбирано топлина. На пример, ако истурите топол чај во чаша, чајот станува поладен и чашата ќе се загрее. Топлината се мери во калории (коњ); калории е единица на толерирана мерка за количината на топлина и зависи од масата на супстанцијата. Калоријата одговара на количината на топлина потребна за зголемување на температурата на еден грам чиста вода за еден степен, од 14,5 ° C на 15,5 ° C, со изобарско загревање (1 атмосфера). Наместо калориите, џулот (J) може да се користи според Меѓународниот систем на единици. 1 „термохемиска“ калорија 1кал = 4,184 Ј Термохемијата ги проучува односите помеѓу топлината и другите форми на енергија.Хемиските реакции се претставени во термохемијата со термохемиски равенки. Термохемиската равенка е хемиска равенка која ја специфицира состојбата на реактантите и производите на реакција, како и термичките ефекти кои ја придружуваат реакцијата. Состојбите на супстанциите се означуваат на следниов начин: цврст- (и), течен- (л), гас- (г), воден раствор- (aq). Пример: C (s) + O2 (g) = CO2 (g) +393,51 KJ Zn (s) + CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq) + Cu (s) +213,11 KJ H2 (g) + I2 (и) + 51,88 KJ = 2 HI (g)

РЕАКЦИСКА ТОПЛИНА - мерни единици Топлината апсорбирана или ослободена при хемиска реакција се нарекува реакција топлина (Q). Топлината на реакција е поврзана со еден мол и се изразува во кал/мол, Ккал/мол и КJ/мол. Топлината на реакцијата е постојана количина ако реакцијата се одвива под исти услови: физичка состојба на супстанциите (s, l, g, aq), притисок (p) и температура (T). Дали го знаевте тоа. Калциум оксид загреан во оксихидричен пламен емитува многу силна светлина (светлина на Драмонд). Калциум оксидот се користи за сушење на гас бидејќи е алчен за вода, во индустријата за стакло, за ѓубрива, за подготовка на калциум хидроксид.

ЕКСОТЕРМСКИ РЕАКЦИИ Егзотермичните реакции се одвиваат со ослободување на топлина. Хемиски процеси во кои системот за реакција дава топлина на надворешната средина или во кои реакционите производи имаат помала енергија од реактантите се нарекуваат егзотермни реакции. Примери: реакција на цинк со хлороводородна киселина чија термохемиска равенка е како што следува: Zn (s) + 2HCl (aq) = ZnCl 2 (aq) + H 2 (g) + Q горење на алуминиумски горива - металотермален метод за добивање метали и чисти метали во форма на легури, со намалување на оксиди со метален алуминиум; реакцијата е силно егзотермна и е придружена со светлина: MmOn + 2n/3Al = mM + n/3Al 2O 3 + Q

ЕНДОТЕРМАЛНИ РЕАКЦИИ Ендотермичките реакции се одвиваат со апсорпција на топлина. Хемиски процеси во кои реактантниот систем ја апсорбира топлината од надворешната средина или во кои реакционите производи имаат поголема енергија од реактантите се нарекуваат ендотермички реакции. Примери: Добивање метали со топлинско распаѓање термичко распаѓање на оксиди 2HgO (s) + Q = 2Hg (s) + O 2 (g) термичко распаѓање на халиди на благородни метали PtCl 4 (s) + Q = Pt (s) + 2Cl 2 ( е)

ГРАФИЧКО ПРЕТСТАВУВАЕ ЗА ВАРИЈАЦИЈА НА ЕНЕРГЕТРИСКА РЕАКЦИЈА ЕНЕРГИЈА ВО ЕКСОТЕРМАЛНА РЕАКЦИЈА Сите системи имаат тенденција да преминат во состојба на минимална енергетска состојба на максимална стабилност

ГРАФИЧКО ПРЕТСТАВУВАЕ ЗА ЕНЕРГЕТСКА ВАРИЈАЦИЈА НА ЕНДОТЕРМАЛНА РЕАКЦИЈА ВО ЕНДОТЕРМАЛНА РЕАЦИЈА

Конвенционални горива Конвенционалните горива може да се класифицираат според состојбата на агрегација: Цврсти горива - дрво, јаглен; Течни горива - фракции на нафта; Гасовити горива - природен гас; Сите овие горива се разликуваат во калориската вредност, но повеќето од нив се извори на загадување.

Неконвенционални горива Соларна енергија Енергија на ветер Метил алкохол и етил алкохол (може да се користат на автомобили наместо бензин или дизел). Водород (не е загадувачки бидејќи горењето резултира со вода). Биомаса Растително масло

Биолошката важност на термохемиските појави (II) Човек со средна телесна маса мора да има дневна горење на топлина од околу 3000Kcal; 90% од оваа топлина доаѓа од варењето и метаболизмот на храната. Мастите и јаглехидратите се главните извори на енергија. Протеинот, друга главна храна, е особено потребен за раст и регенерација на ткивото. Возрасно лице треба да консумира 50g протеини дневно, но потрошувачката обично е двојна (100g). Значи, 3000kcal/ден доаѓа од протеини (400kcal), а остатокот од масти и јаглехидрати. Оваа енергија се користи за извршување на физички движења и за одржување на постојана телесна температура. 100g бел леб содржи околу 50g јаглени хидрати, 8g протеини, 2g маснотии и остатокот од вода. Средниот леб и црниот леб содржат помалку јаглехидрати, но содржат повеќе протеини и вода. Други несакани, егзотермни феномени на оксидација можат да се појават кај живите организми, кои го фаворизираат одржувањето на животот на некои микроби. Затоа, прекумерното зголемување на телесната температура е знак на болест.

Вредност на потрошената енергија за заеднички активности Дејност Маж (40 години, 68 кг) kj/час Womanена (40 години, 60 кг) Спиење 320 280 Возење 680 600 Спуштање по скали 1700 1550 Искачување 4520 3985 Трчање 2390 2100

Енергетска вредност на обична храна (I) Храна Енергетска вредност kj/g kcal/g Путер 30,41 7,4 Кикирики 23,64 5,7 Кедро сирење 16,82 4,06 Шеќер 16,80 3,94 Ориз 15, 36 3,61 Говедско месо (сурово) 11,07 2,66 Бел леб 9,91 2,33 Пилешко (сурово) 9,54 2,30 Сладолед 6,98 1,66

Енергетска вредност на некои вообичаени јадења (II) Храна Енергетска вредност kj/g kcal/g Јајца 6,12 1,47 Сурови домати 3,69 0,86 Филе од бела риба 3,22 0,76 Јаболка 1,96 0,46 Портокали 1,50 0,35 Пиво 1,29 0,31 Сурова зелена зелка 0,92 0,22

МЛЕКО (или млечни производи) СОДРИНА ЗА ХРАНА ВО ПРОТЕИНИ, МАСТИ, ЧАСОВИ И ВИТАМИНИ Млеко (или производи од млеко) МЛЕКО (ИЛИ ПРОИЗВОДИ НА МЛЕКО) БР. Crt Denu mire Kj/100g% Prote ine Gra simi Zaha ride apa Vita mine 1. Milk 256 3 5 88 A B C D E 2. Јогурт 300 4 86 3. Сирење 1230 14 24 6 51 A B C E 4. Путер 3170 1 81 17

СОДРИНА НА ХРАНАТА ВО ПРОТЕИНИ, МАСИ, ЧАСКИ И ВИТАМИНИ ЈАЈЦА, МЕСО, РИБИ Бр. Крт.Дену мире Кј 100g% Протеирај го сима Заха вози апа Вита рудник 1. oua 720 14 12 0,6 ABE 2. Vita (lean) 541 18 3 76 ABCE 3. Porc (fat) 1596 15 31 53 ABCE 4. Свиња (слаба) 630 17 7 74 5. Над 328 1 82 ABCDE

Индекс на телесна маса (БМИ) Индексот на телесна маса се пресметува со релацијата: Тежина/Висина на квадрат ако БМИ 25 телото е преразвиено со склоности кон дебелеење; Ако БМИ> 30 дебелина.

Тест за проценка Што учи термохемијата? Која е единицата за мерење на топлината на реакцијата? Кои се егзотермичните реакции? Според законот на Хес, хемиската реакција што се одвива во една или повеќе фази е придружена со ……… термички ефект: термички ефекти кои ги придружуваат хемиски реакции Температура на супстанциите Термички ефекти во организмот Степен Келвин калории Степен Целзиус Реверзибилни реакции Реакции со ослободување на топлина Реакции со апсорпција на топлина, инаку истото

Тест Кои се ендотермичките реакции? Што е енталпија? Варијацијата на енталпија се пресметува со следнава формула: Кои се главните извори на енергија за организмот? Колку kcal треба да консумира возрасен човек дневно (приближно)? Брзи реакции Реакции на апсорпција на топлина Спонтани реакции Топлина ослободена или апсорбирана во хемиска реакција Ослободена топлина енергија ∆H = Hfinal-почетна ∆H = Hfinal + H ∆H = Првично-хефинални протеински масти и сахариди минерали 30000kcal 3000k