Хидроген пероксид; Ноќ на јаже

0,5 ml/m 3 (МАК)
+11,62
1,44 g/cm 3
.40,43 ° C
+150,2 ° С
може да се меша во кој било сооднос

Јасна, малку синкава течност во многу високи концентрации

Кафеаво шише со вентил за проветрување или лабав затворач; чувајте на ладно место

Нестабилизираниот водород пероксид има тенденција да експлодира спонтано. Само стабилизираниот, 30% раствор на водород пероксид треба да се чува во училишната лабораторија. Се чува во кафеаво шише со отвор за вентил на ладно место заштитено од светлина. За студентски експерименти во средно ниво I, се препорачува да се користат само свежо подготвени раствори до концентрација од 10%. Чист водород пероксид или концентриран раствор не се смета за експлозив, но може да се користи за производство на такви супстанции (забелешка).

Проценка на ризик Германија (исто така ЕУ)
GBU Експериментирање со хидроген пероксид (до 30%)
GBU Паста за заби слонови

Проценка на безбедноста ШвајцаријаGBU Експериментирање со хидроген пероксид (до 30%)
GBU Паста за заби слонови

Ефект врз човечкото тело

Водород пероксид ги иритира и кородира очите, кожата и мукозните мембрани, дури и во разредена форма. Светлосните точки на кожата кои се појавуваат при контакт се резултат на кислородот што се создава кога ткивото се распаѓа и има белење. Ако пареата се вдишат, може да се појави воспаление на мукозните мембрани и вклучително и пулмонален едем. Голтањето предизвикува хемиски изгореници на хранопроводот. Ослободување на кислород во стомакот може да доведе до претерано истегнување. Ако има формирање пена, тогаш постои ризик од задушување. Кога се апсорбира во крвта преку апсорпција на кожата или преку стомакот, се јавуваат симптоми како што се главоболка, вртоглавица, повраќање, дијареја, грчеви или општи нарушувања на циркулацијата.

Корозивни и белење ефекти на разреден раствор на водород пероксид врз кожата.

Хемиско-физички својства

Чист, безводен водород пероксид е чиста течност што се појавува малку синкаво во дебели слоеви. Вискозитетот е поголем од оној на водата. Течноста се зацврстува на −0,43 ° C и формира безбојни кристали во форма на игла. Може да се меша со вода во кој било сооднос. Водород пероксид може да се дестилира при намален притисок без распаѓање. Сепак, високо концентрираните раствори можат спонтано да експлодираат кога се загреваат, а особено во присуство на загадувачи на тешки метали. Поради ова својство, разредени и стабилизирани раствори се достапни комерцијално.

концентрација, Процент на маса	концентрација, Количина на супстанција	ознака	густина на 20 ° C
100%	42,63 mol/l	„чисто“	1,45 g/cm 3
35%	11,63 мол/л	„концентриран“	1,13 g/cm 3
30%	9,79 mol/l	„концентриран“	1,11 g/cm 3
10%	2,97 mol/l	„Разреден“	1,01 g/cm 3
3%	0,88 мол/л	„Разреден“	1,00 g/cm 3

Разредените раствори под 30% секогаш мора да бидат свежо подготвени бидејќи се распаѓаат и концентрацијата постојано се намалува. Разредените раствори имаат и белење и ја согоруваат кожата. Поради силното оксидирачко дејство, водород пероксидот е погоден за белење на косата. Има ефект на редукција на калиум перманганат, хлориран вар или сребрен (I) оксид, повеќето други супстанции се оксидираат од водород пероксид, на пример, сулфурна киселина во сулфурна киселина или алкохоли до алдехиди.

Ставивте раствор на водород пероксид на исечен компир,
тогаш се активира каталитичка реакција и се распаѓа водород пероксид.

Комерцијално достапниот раствор од 30% се распаѓа под дејство на светлина и топлина во присуство на катализатори како што се прашина, ситно поделено злато, сребро или платина, алкалии и биокатализатори за да се формира вода и кислород. Поради оваа причина, стабилизатори како што се натриум фосфат или фосфорна киселина се додаваат во комерцијално достапната течност за да се спречи ова распаѓање.

Водород пероксид реагира со вода и формира помалку хидрониумски јони H3O +. Рамнотежата е силна во почетните материјали, така што водород пероксидот е само многу слаба киселина:

Соли на водород пероксид се распаѓаат скоро целосно со вода и формираат водород пероксид и соодветните метални хидроксиди. Белење агенти како што се натриум пероксид Na2O2 и бариум пероксид BaO2 се од техничка важност. Натриум пероксид се создава со согорување на натриум во воздухот. Бариум пероксид е погоден како носител на кислород при палење на термит со средство за палење. Ако во водород пероксидот се додаде оксид од манган (IV), тој се распаѓа со ослободување на кислород. Оксидот на манган (IV) делува како катализатор. Кислородот може да се претстави и со потопување на платинизиран лист со никел или со додавање на соли на железо (III) на водород пероксид.

Водородниот пероксид може да се открие со реакција со раствор на титаниум сол што се вари од топла, концентрирана сулфурна киселина. Ова создава жолто-портокалова комплекс. Спротивно на тоа, реакцијата со хидроген пероксид служи и за откривање на титаниум. Се формира јон хидроксопероксотатаниум (IV), што предизвикува жолто-портокалова боја:

[Ti (OH) 3] + + H2O2 [Ti (O2) OH] + + 2 H2O

Водород пероксид во природата

Водород пероксид е средно во метаболизмот. Се појавува во одредени клеточни органели наречени пероксизоми или микроорганизми. Преку учество на оксидирачки ензими, оксидазите, водород пероксид се формираат од водород и кислород. Ова се користи како оксидирачко средство во метаболизмот. Каталитички активните ензими, каталазите, повторно го распаѓаат водородниот пероксид во пероксизомите. Функцијата на овие клеточни органели е да го разградуваат водородниот пероксид, кој се формира надвор од органелите и може да ги уништи клеточните мембрани таму како клеточен отров. Водород пероксид има гермицидно дејство и може да се користи како средство за дезинфекција. За време на оплодувањето, женското јајце произведува водород пероксид кратко време по продирањето на првата сперма и на тој начин ги убива следните сперматозоиди. Бубаварската буба користи водород пероксид заедно со хидрохинон за да создаде моќно одбранбено оружје.

Првата синтеза ја постигнал францускиот хемичар Луис quesак Тенард (1777–1857) во 1818 година кога третирал бариум пероксид BaO2 со сулфурна киселина:

До 1945 година, водородниот пероксид се произведувал преку електролиза на сулфурна киселина. На анодата, сулфурната киселина оксидира во пероксодисулфурна киселина со формирање на водород (реакција 1). Со хидролизирање на овој производ, се обновуваат сулфурна киселина и водород пероксид (реакција 2). Оваа постапка беше важна за изградбата на ракетата V2 за време на Втората светска војна.

Денес индустриското производство се одвива според процесот на антрахинон. Во овој процес, атмосферскиот кислород се хидрогенизира на температура од 30 до 80 ° C и пет бари притисок со помош на хидрогенизирачкиот агенс антрахидрохинон. Добиениот антрахинон се сведува на антрахидрохинон со помош на платина-катализатор и водород:

Водород пероксид се користи за производство на белило во детергенти за перење алишта. Исто така се користи за белење хартија, целулоза, дрво или текстил. Хемиската индустрија го користи како суровина за производство на глицерин, пластификатори, пероксиди и епоксиди. Во производството на силиконски нафора, мешавина од водород пероксид и сулфурна киселина се користи за чистење на површината и за нанесување на многу тенок оксиден слој. Водород пероксид е популарен оксидирачки агенс во лабораторијата.

Во минатото, хидроген пероксид се користеше повремено како оксидирачка компонента во ракетните горива, на пример во британската вселенска ракета „Црна стрела“, која го донесе првиот британски сателит во орбитата. Во германската ракета V2, водород пероксидот се распаднал со калиум перманганат за да се генерира погон за пумпите за гориво. Вистинското ракетно гориво во V2 беше етанол, кој се мешаше со течен кислород и се запали. Водород пероксид и денес се користи како гориво за подморници и торпеда. Водород пероксид може да се користи и за производство на експлозивен триацетон трипероксид (TATP). Овој експлозив беше искористен, на пример, во терористичките напади во Брисел во март 2016 година.

3% раствор е погоден за дезинфекција во областа на домаќинството, медицинските раствори за гаргара содржат 0,3% водород пероксид. При полнење на ПЕТ шишиња во индустријата за пијалоци, се користи 35% раствор за да се одржи производот стерилен. Сепак, бројни други видови пакувања, на пример за млеко или млечни производи, се предтретираат на овој начин. Со растот на мувла во внатрешноста може да се бори и со водород пероксид. Медицината го користи за стерилизирање на уреди.

Разредените раствори на водород пероксид се погодни за белење.

Дури и во античко време, жените се обидуваа да ја осветлат косата со алкални раствори направени од пепел од дрво, вар или сода. Во минатото, благородниците користеле прав направен од злато, сребро или бакар за да ја направат косата светла или сјајна. Англискиот фармацевт Е. Х. Тиелај први го демонстрираше белењето на косата со водород пероксид во концентрација од 3% во 1867 година на изложба во Париз. При белење, водородниот пероксид преку оксидација го уништува пигментот во боја меланин, кој е одговорен за бојата на косата. Белењето може да го врши само квалификуван персонал, бидејќи неправилната употреба може да ги уништи корените на косата. Комерцијално достапните прашоци за белење, исто така, содржат амонијак и персулфати, кои ја прават косата отечена и на тој начин ја прават приемчива за белење. Се мие со кисел шампон за да се врати природната pH на косата.

Во исправениот цилиндар има концентриран раствор на калиум јодид во кој е додаден детергент за миење садови.
Ако се додаде 30% раствор на водород пероксид, се јавува реакција со нагло зголемување на волуменот.

Од часот по хемија, познато е дека реакцијата на водород пероксид со концентриран раствор на калиум јодид произведува „паста за заби од слонови“. 30% раствор на водород пероксид реагира со концентриран раствор на калиум јодид. Тесен, високо поставен цилиндар на кој е додаден детергент за миење садови служи како контејнер за реакција. Калиум јодидот делува како катализатор. Целиот водород пероксид се распаѓа на кислород и вода при брза реакција. Реакцијата е силно егзотермична со развојот на топлина, така што добиените гасовити производи се мешаат со детергентот за миење садови и формираат жолта пена, чиј волумен енормно се зголемува. Theолтата боја во пената укажува на формирање на јод.

Дополнителни информации и медиуми
Студентски експерименти со водород пероксид
Опис и безбедно спроведување на демонстрационата паста за заби слонови

Создадете индивидуална книга: Основен текст водород пероксид

---