Хипохлорит - училиште за хемија

Хипохлорити

А. Хипохлорит е сол (на пример како натриумхипохлорит) на хипохлорна киселина HClO (исто така хипохлорна киселина) Содржи јон ClO -. Хлорот е во состојба на оксидација +1.

Органските хипохлорити R - OCl се многу нестабилни. [1]

Покрај хлорид, хипохлорит се формира кога хлорот се внесува во алкали:

Пример: Преку алкална катализа, натриум хипохлоритот се распаѓа во натриум хлорид и единечен кислород (црвена фосфоресценција):

Во раствор, хипохлоритот постепено не се пропорционализира со хлорат и хлорид:

Хипохлоритите се користат за белење и дезинфекција, видете исто така вода Јавел („Eau de Javelle“, воден раствор на калиум хипохлорит) и „Eau de Labarraque“ (воден раствор на натриум хипохлорит). [2] Хипохлоритни раствори се користат и за дезодорирање на отпадната вода од хемиските процеси на производство. [3] Понатаму, тие се дел од „респираторниот излив“ како дел од клеточната одбрана од микроорганизмите.Таму се формираат, на пример, од неутрофилна миелопероксидаза и се ослободуваат во фагозомот.

Предупредување

Детергентите и средства за дезинфекција кои содржат хипохлорит никогаш не смеат да се користат заедно со кисели средства за чистење (на пример, био-средства за чистење кои содржат оцетна киселина), бидејќи со тоа се ослободува токсичен гас на хлор (Cl2). [5]

---