Калциум хлорид - биологија
безбојни и без мирис, хигроскопски кристали [1]
добро во вода (740 g l-1 на 20 ° C) [1]
1000 мг кг − 1 (стаорец, орален) [3]
Калциум хлорид (исто така Калциум хлорид) е хлорид на метал на калциум од алкална земја со емпириска формула CaCl2. Калциумот е во состојба на оксидација +2, хлорот има −1 состојба на оксидација.
приказна
Околу 1860 година, хемичарите Роберт Вилхелм Бунсен и Август Матисен успеаја да ја произведат првата чиста претстава на елементот калциум со топење на електролиза на калциум хлорид.
Појава
Калциум хлорид се јавува природно во раствор во саламура.
Калциум хлорид кој содржи вода, ги формира ретките минерали Сингарит (дихидрат) и Антарктицит (хексахидрат). Анхидрид се јавува како хидрофилит.
Екстракција и презентација
Калциум хлорид е направен од хлороводородна киселина и калциум карбонат:
Последователното загревање до 260 ° C ја дава безводната форма.
Технички, калциум хлорид се добива како отпаден производ во производството на сода со процесот на Солвеј - имено кога амонијакот се обновува од амониум хлорид што е формиран:
карактеристики
Калциум хлорид формира безбојни кристали во својата чиста форма и е многу хигроскопски во безводна состојба. Лесно ја апсорбира водата од околината, а со тоа формира хидратски комплекс.
Безводниот калциум хлорид се раствора егзотермично во вода.
Реакции
Калциум хлорид реагира со вода и формира хексахидратски комплекс и создава многу топлина (егзотермичен, ΔH $ \ матрм + \ Делта H $ Кристалите на хексахидрат се раствораат во сопствената кристална вода на околу 30 ° C. Загревањето на околу 200 ° C ја поставува врзаната вода За разлика од безводен калциум хлорид, растворањето во вода доведува до силно ладење. Двете форми на калциум хлорид се исто така лесно растворливи во етанол.
употреба
Поради својата хигроскопност, безводниот калциум хлорид е важен агент за сушење во лабораторијата, на пример во десикаторот и во техничката хемија за гасови и течности. Области на примена се сушење на простори за живеење, употреба како антифриз, особено како антифриз и забрзувач за поставување во бетон, како и врзувач за прашина (на пр. На градилиштата и како полнило за време на минирање).
Се користи како средство за зацврстување, засилувач на вкусот и стабилизатор (меѓу другото, во третман на вода за пиење, површинска обработка на овошје). Тој е број еден во ЕУ како додаток на храна Е 509 овластен.
Искористувајќи ја егзотермичната хидратација во реакцијата со вода, калциум хлорид се користи за загревање на готови пијалоци. Покрај тоа, се користи како патна сол и за производство на ладни мешавини (Види погоре).
Исто така се користи за коагулација на протеини во технологијата на храна и се користи во производството на производи како тофу или вештачки кавијар.
Исто така се користи во молекуларната биологија за производство на компетентни клетки. Калциумовите јони ја менуваат пропустливоста на клеточната мембрана и со тоа го зголемуваат потенцијалот на апсорпција на клетката за ДНК.
Индивидуални докази
- 1.01,11,21,31,41,51,61,71,8 ↑ влез во Калциум хлорид во базата на податоци за супстанции GESTIS на IFA, достапна на 2 јануари 2008 година (задолжителен JavaScript)
- 2,02,1 ↑
- ↑Безводен калциум хлорид во ChemIDplus
Калциум флуорид | Калциум хлорид | Калциум бромид | Калциум јодид