Калиум дихромат - биологија
Молекуларен компас за порамнување на клетките
Она што ги прави лисјата стареат наесен
Демократијата на птиците за мршојадец
Околина на Екембо: Луѓето исто така живееле во отворени пејзажи
| Генетика | Земјоделство, шумарство и сточарство
Разновидноста на пченицата е создадена со вкрстување на диви треви
| Генетика | Земјоделство, шумарство и сточарство
Јачмен Пангеном: Мајстон на патот до фабриката за стакло
Со намален внес на храна, подолг живот
Метод без животни ја предвидува токсичноста на наночестичките
Миграција на клетки: новооткриена функција на познат протеин
Калиум дихромат
портокалово-црвена, нехигроскопска, триклиничка плоча [1]
Калиум дихромат, K2Cr2O7, е калиумова сол на дихромична киселина, која е нестабилна во својата слободна форма. Други имиња се: калиум дихромат, двојна хромна киселина калиум, пирохромна киселина калиум, хром калиум, англиски: Калиум дихромат.
Историски
Во 1856 година В. Х. Перкин ја открил првата вештачки произведена боја, мовин (позната и како виолетова Перкин) за време на оксидација на нечист анилин со калиум дихромат.
Екстракција и презентација
Техничкото производство се одвива со топење заедно на хром железен камен, калиум карбонат (поташа) и калциум карбонат и оксидација со разнесен воздух. Прво, се формира жолт калиум хромат K2CrO4, кој се исцедува и, по додавање на киселина и рекристализација, дава калиум дихромат.
Во лабораториска скала, калиум дихромат може да се добие со топење заедно на калиум нитрат и хром (III) оксид.
$ \ матрм $ Хром оксидот реагира со калиум нитрат и формира калиум дихромат и азот моноксид
карактеристики
Калиум дихромат формира светли портокалово-црвени кристали без вода за кристализација, кои имаат точка на топење од 397 ° C и од 500 ° C се распаѓаат на калиум хромат K2CrO4 и хром (III) оксид Cr2O3 со ослободување на кислород.
Калиум дихромат е силно оксидирачко средство, особено во кисел раствор. Во алкална средина, главно е присутен жолтиот хромат CrO4 2−, што е далеку помалку оксидирачко. Калиум дихромат е лесно растворлив во вода. Дихроматскиот анјон Cr2O7 2− е во рамнотежа со HCrO4 -, CrO4 2− во воден раствор. Затоа, со јони на бариум, олово и сребро (Ba 2+, Pb 2+, Ag +) се формираат жолти, слабо растворливи хромати, а не дихромати. Многу кисели анјони реагираат и формираат понатамошни анјонски комплекси, на пример, CrO3Cl се формира во хлороводородна киселина - што може да се кристализира како калиумова сол. Бромидот и јодидот исто така реагираат на сличен начин, бидејќи иако (термодинамички) оксидацијата до основните халогени всушност треба да се одвива, оксидацијата се спречува со ниската стапка на реакција (кинетичка инхибиција). Хромот во калиум дихромат има број на оксидација + VI.
употреба
Во лабораторија, калиум дихромат се користи како обичен оксидирачки агенс, реагенс (откривање на хидроген пероксид преку сина боја) и основна титарска супстанција поради добрата меморија и способност за мерење. Во инженерството се користи во кожарство, позлата и за производство на хромосулфурна киселина. На фотографијата и процесот на фино печатење, калиум дихромат се користи како супстанција осетлива на светлина, колоидна кожа, особено при печатење на колотип и гума. Во неврохистологијата, Камило Голџи разви метод за боење на одделни нерви и неврони. Познато како „црна реакција“, нервните клетки се обоени до најдобрите структури со помош на калиум дихромат и сребро нитрат. Тестовите за еднократна употреба за одредување на алкохол во здив содржат калиум дихромат, поради што тие треба да се отстрануваат како опасен отпад.
Калиум дихромат порано се содржел во комплети за хемија. Супстанцијата треба да се донесе во објектот за собирање опасен отпад или компанија за отстранување во оригиналниот контејнер.
Предупредувања за опасност
Иако супстанцијата беше класифицирана како Xi (надразнувачка) до пред неколку години, калиум дихромат сега е класифициран како многу токсичен, оксидирачки, опасен за околината, мутаген, токсичен за репродукција и канцероген. Ја иритира кожата, респираторните органи и очите. Со повторен контакт со кожата, се јавува сензибилизација и дури може да се развијат алергии.
Со органски, запаливи соединенија, агенси за редукција, концентрирана сулфурна киселина, метали во форма на прав (особено: магнезиум, железо), можни се бурни реакции до самозапалување или експлозија. Калиум дихромат не е запалив, но предизвикува оган. Калиум дихромат може да се отстрани со железен сулфат, при што тој се сведува на Cr 3+, што кога се таложи како нерастворлив хром хидроксид е многу побезбеден. Комерцијалното труење со хром е професионална болест што е предмет на известување и надомест на штета.