Киселини - Хемиски својства

1. Дејство на киселинско-базни индикатори

При растворање во вода, киселините даваат водородни јони, кои заедно со вода формираат јони на хидрониум со формулата H3O + .

Во присуство на овие јони, киселинско-базните индикатори се обоени поинаку отколку во присуство на јони на хидроксид.

Во кисела средина, боите на најчесто користените индикатори се:

2. Реакција на киселини со метали

метали лоцирани пред водородот Во серијата хемиска реактивност на металите тие го заменуваат водородот од киселини, според општата шема:

метал + киселина сол + водород

Mg + 2 HCl в † ' MgCl2 + H2

- Ако металот има неколку валентни, со реакција со киселина ќе се добие сол во која металот има помала валентност. (На пример, Fe се формира во реакција со HCl FeCl2, а не FeCl3).

- Некои метали во присуство на киселини се покриени со заштитен слој оксид или сол што спречува дејство на киселината врз металот, феномен наречен пасивација.

б.Метали лоцирани по водород Во низата хемиска реактивност на металите тие не го заменуваат водородот во киселините. Некои од овие метали реагираат со силни оксидирачки оксоиди (H2SO4, HNO3) според општата шема:

метал + киселина сол + неметален оксид + вода

3 Cu + 8 HNO3 в † ' 3 Cu (NO3) 2 + 4 H2O + 2 NOv †

3. Реакција со метални оксиди

Киселините реагираат со некои метални оксиди според општата шема:

киселина + основен оксид сол + вода

2 HCl + Mg в † ' MgCl2 + H2O

- Металот има иста валентност во солта како и во оксидот.

- Слабите киселини не реагираат под одредени услови со метални оксиди.

4. Базна реакција (реакција на неутрализација)

Киселините реагираат со базите според општата шема:

киселина + база сол + вода

HCl + NaOH в † ' NaCl + H2O

- Металот има во сол иста валентност како и во основата.

- Полибазичните киселини можат да се формираат како реакција со базите на неутрални соли или кисели соли.

5. Реакција со послаби киселински соли

Киселините можат да ги отстранат послабите киселини од солите според општата шема:

јака киселина + сол на слаба киселина сол на јака киселина + слаба киселина

- Редоследот на раст на најчестите киселини е:

- Помалку испарливи концентрирани киселини можат да ослободат повеќе испарливи киселини од нивните соли, без оглед на нивната јачина:

6. Реакција на распаѓање на киселина

Некои слаби оксоациди не се стабилни во нивната чиста состојба, подложени на реакции на распаѓање:

---