Направени од азот и метал ...
Во секојдневна употреба, терминот сол значи кујнска сол, која игра голема улога во домаќинството. Во хемијата, супстанциите се нарекуваат Соли кои се составени од позитивно наелектризирани катјони и негативно наелектризирани анјони и, во цврста состојба, влегуваат во јонска врска и формираат јонска решетка. Според оваа дефиниција, повеќето неоргански цврсти материи се соли. Солите вклучуваат, на пример, карбонати, хлориди, нитрати, фосфати или сулфати. Тие се јавуваат во природата во голем број во минералите и често формираат кристали со убава форма.
 |  |
| Камената сол е составена од натриум хлорид. | Гипсот во Париз се состои од дихидрат на калциум сулфат. |
Халиди може да се произведе во лабораторија со директна реакција на метал со халоген. Ако железната волна е изгорена во хлор, кафеавиот железен хлорид се формира под појава на оган. Ако е дозволено алуминиумот да реагира со бром, солениот алуминиум бромид се создава во мал огномет. Реакцијата на натриум во хлор дава натриум хлорид.
Оксиди може да се претстави со горење метали со кислород. сулфидд добиени со реакција на метали со сулфур во реакцијата на сулфид. Од азот и метална конзерва Нитриди, од фосфор Фосфиди, изработени од јаглерод Карбиди и од селен Селениди произведуваат.
Кога металите или нивните оксиди реагираат со киселини, секогаш се формира соодветната сол на киселината. На пример, хлоридите се добиваат од реакцијата на метал со хлороводородна киселина. Сулфатите се формираат при реакција со сулфурна киселина. Соодветните нитрати се добиваат со азотна киселина.
Некои соли се одобрени како додатоци на храна. Тие имаат вкус на солено или солено до горчливо. Други соли, како што се цијанид калиум или оксид на арсен (III), се многу токсични. Постојат дури и соли кои се експлозивни, на пример, соли на кисела киселина. Тука се наведени најважните киселини и нивните соли:
| Име на киселина | Име на нивните соли | пример |
| Мравја киселина | Форматираат | Формат на натриум (Е 237) |
| Аскорбинска киселина | Аскорбити | Натриум аскорбат (Е 301) |
| Пруска киселина | Цијанид | Цијанид на калиум (цијанид) |
| Хлорна киселина | Хлорати | Хлорат на калиум |
| Лимонска киселина | Цитрати | Натриум цитрат (Е 331) |
| оцетна киселина | Ацетати | Калиум ацетат (Е 261) |
| Хлорофлуорна киселина | Флуорид | Калциум флуорид |
| јаглеродна киселина | Карбонати | Калциум карбонат (Е 170) |
| Млечна киселина | Лактати | Натриум лактат (Е 325) |
| фосфорна киселина | Фосфати | Натриум фосфат (Е 339) |
| хлороводородна киселина | Хлориди | Натриум хлорид (сол сол) |
| азотна киселина | Нитрати | Калиум нитрат (Е 252) |
| сулфурна киселина | Сулфати | Калциум сулфат (гипс) |
| Винска киселина | Тартари | Натриум тартарат (Е 335) |
1. Реакција на два елементи: Натриумот реагира со хлор
Метал + неметална сол
2 Na + Cl2 2 Na + + 2 Cl -
2. Основниот метал реагира со киселина: Натриумот реагира со хлороводородна киселина
Основен метал + кисела сол + водород
2 Na + 2 HCl (aq) 2 Na + + 2 Cl - + H2
3. Метален оксид реагира со киселина: Бакар (II) оксид реагира со хлороводородна киселина
Метален оксид + киселина сол + вода
CuO + 2 HCl (aq) Cu 2+ + 2 Cl - + H2O
4. Неутрализација на киселина и база: Хлороводородна киселина реагира со раствор на натриум хидроксид
Киселина + алкална сол + вода
HCl (aq) + NaOH (aq) Na + + Cl - + H2O
5. Неметален оксид реагира со каустичен раствор: Јаглерод диоксидот реагира со раствор на каустична сода
Неметален оксид + сол од лајка + вода
CO2 + 2 NaOH (aq) 2 Na + + CO3 2- + H2O
6. Солта реагира со киселина: Натриум карбонат реагира со хлороводородна киселина
Сол + посилна киселина Сол од посилна киселина + послаба киселина
Na2CO3 + 2 HCl (aq) 2 Na + + 2 Cl - + H2CO3
Сол + киселина сол на киселина + испарлива киселина
2 NaCl + H2SO4 (aq) 2 Na + + SO4 2 - + 2 HCl
7. Размена на јони помеѓу соли: детекција на хлорид со сребро нитрат
Сол АБ + Сол ЦД Сол ЦБ слабо растворлив + Сол АД
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) Ag + (s) + Cl - (s) + Na + (aq) + NO3 - (aq)
Реакцијата се одвива кога еден од двата формирани соли е слабо растворлив и се таложи како талог (и). Двојна сол може да се формира и од две соли според реакционата шема AB + CB реагира на ACB.