Натриум сулфат - биологија
добро во вода: 170 g l-1, на 20 ° C [1]
Натриум сулфат (Na2SO4, застарено име Сода сулфурна киселина) е натриумова сол на сулфурна киселина и е составена од два натриум катјона (Na +) и сулфат анјон (SO4 2-). Декахидрат (Na2SO4 · 10H2O) е именуван по хемичарот Јохан Рудолф Глаубер Глауберова сол наречен. Исто така Карлсбад сол, што се добива со испарување на минералната вода Карлови Вари, главно се состои од натриум сулфат декахидрат и се користи како лаксатив како Глауберовата сол.
приказна
Натриум сулфат беше откриен и опишан како компонента на минерална вода во 1625 година од страна на хемичарот и фармацевт Јохан Рудолф Глаубер. Глаубер го опишал солениот вкус на супстанцијата, дека таа се топи на јазикот и, за разлика од солта, не гори кога ќе се запали. Тој исто така препозна дека натриум сулфат кој содржи вода за кристализација, станува полесен кога се загрева. Глаубер го препозна и најважниот медицински ефект како лаксатив во тоа време. [3]
Од 1658 година, Глаубер експериментирал со кујнска сол и сулфурна киселина и примал хлороводородна киселина (како Spiritus salis, Дух на солта) исто така наречен натриум сулфат, кој сега беше во можност поблиску да го испита. Открил вкупно 26 различни можни медицински апликации, но и апликации во алхемијата и уметноста. [3]
По Јохан Глаубер тоа стана Сал мирабилис подоцна обично се нарекува сол на Глаубер.
Појава
Натриум сулфат се јавува природно како орторхомбично кристализирајќи танардит (α-Na2 [SO4]) или како модификација на висока температура (> 271 ° C) како тригонален кристализирачки метатенардит и како вода што содржи мирабилит (Na2 [SO4] • 10H2O).
Екстракција и презентација
Природно-натриумсулфат ретко се минира поради својата реткост, но често е нус-производ во хемиската индустрија во реакции во кои сулфурната киселина се неутрализира со раствор на натриум хидроксид. Друга можност за техничко претставување се состои во претворање на камена сол (NaCl) во сулфурна киселина заради добивање на хлороводородна киселина со натриум сулфат како нуспроизвод:
Натриум сулфат може да се претстави во лабораторија со следниве реакции:
$ \ mathrm $ Натриум карбонат и сулфурна киселина реагираат на формирање на натриум сулфат, вода и јаглерод диоксид. $ \ матрм $ Неутрализацијата на каустичната сода со сулфурна киселина произведува натриум сулфат и вода.
карактеристики
употреба
Натриум сулфат се користи во детергенти како филер, во медицината како лаксатив, во производство на целулоза (процес на сулфат) и во индустријата за стакло, текстил и боја. Обновен, безводен натриум сулфат се користи во лабораторијата за сушење на органски растворувачи. Дехихидрат на натриум сулфат (Глауберова сол) се користи како лаксатив и како латентен материјал за складирање на топлина.
Во технологијата на храна се користи како средство за зацврстување, регулатор на киселост и супстанца носител. Натриум сулфат и натриум хидроген сулфат се додаток број еден на храна во ЕУ Е 514 без максимално ограничување на количината (квантен сатис) генерално одобрен за храна. [4]