Писмен доказ за изведба - бесплатно преземање во PDF

Курс: Q3Ch01 решенија 1.1) 1.2) ΔrH 0 m = [Σ ν (производи) ΔfH 0 m (производи)] [Σ ν (производи) ΔfH 0 m (производи)] = [2 (-277) + 2 (-394) )] kj/mol [-1274] kj/mol = -68 kj/mol ΔrH 0 = ΔrH 0 m nf = -68 kj/mol m (гликоза)/m (гликоза) = -68 kj/mol 45 g/180 g/mol = -17 kj Енталпијата на реакција за ферментација на 45 g глукоза во етанол и јаглерод диоксид е ΔrH = 17 kj. 1.3) Тоа е затворен систем. Причина: Нема трансфер на маса помеѓу границите на системот, туку пренос на енергија. 1.4) Бидејќи во овој експеримент се формираат 11,2 л јаглерод диоксид, шприц за гас од 100 ml не е погоден за овој експеримент.

изведба

Курс: Q3Ch01 1.5) Реакцијата е егзотермна и реакцијата ентропија е позитивна, бидејќи се формира гас (јаглерод диоксид) и со тоа се зголемува нарушувањето на системот. Од ова може да се претпостави дека реакцијата е ексергонска. ΔS 0 m = [Σ ν (производи) ΔS 0 m (производи)] [Σ ν (образовани) ΔS 0 m (образовани)] = [2 283 + 2 214] J/(K mol) [212] J/( K mol) = 782 J/(K mol) = 0,782 kj/(k mol) ΔrG 0 m = ΔrH 0 m T ΔS 0 m = -68 KJ/mol 298 K 0,782 kj/(k mol) = -300 kj/mol Слободната енталпија на реакцијата е негативна, затоа реакцијата се одвива доброволно (ексергонска) 2.1) 2.2) Zn (s) + S (s) ZnS (s) Q = (cw mw + CK) ΔT = (4.183 JK -1 g -1 400 g) 9,6 K = 16128 J ΔrHm = -Q/nf nf = (m (zn) + m (s))/M (ZnS) = (5,23 g + 2,56 g)/97,4 g/mol = 0,08 mol ΔrHm = - 16128 J/0,08 mol = -201600 J/mol = -201,6 kj/mol 2.3) Следното се однесува на равенката на реакцијата за пресметување на стандардната енталпија на формирање: Само Супстанција што треба да се формира со стехиометриски број 1. На левата страна се прикажани само елементите, од кои супстанцијата што се формира се состои во форма стабилна под услови на реакција. И двата услови се исполнети. така: енталпија на реакција одговара на стандардна енталпија на формирање

Курс: Q3Ch01 3) Q = m (h2o) cp (h2o) ΔT m (h2o) = Q/(cp (h2o) ΔT) Содржина на енергија во маснотии: Q = 3000g 32 kj/g = 96000 kj m = Q/(cp (h2o) ΔT) = 9,6 10 7 J/(4,183 JK -1 g -1 37 K) = 620271 g = 620,3 kg Студентот треба да пие околу 620 L мраз вода.