Технологија на сода еЛексикон, трговија и индустрија - хемиска индустрија
5 страници, 6.912 зборови, 49.666 карактери
Тоа е само домашна статија и се користи особено за претставување на познатиот сапун Дебрецинер. С. пронајден во Египет таму се нарекува Трона, од каде произлезе зборот Натрон преку пресврт, оној на Колумбија Урао. Двајцата, сепак, не се едноставно газирана сода, туку повеќе од една и пол газирана поради вишокот на содржина на јаглеродна киселина. До големата Француска револуција, содржината на натриум во морето главно се користеше за производство на сода.
Одредени растенија на плажа од родот Салсола, Саликорнија, Ченоподиум, Атриплекс имаат својство да апсорбираат големи количини на сода од солената почва на нивните локации. Таквите растенија беа собрани на шпанскиот и францускиот брег, сушени и изгорени во јами. Остатоците од соли и пепел формираат полу-заклани тврди грутки, кои обично се продаваат во оваа сурова форма и под разни имиња.
Резултатот од согорувањето е дека содржината на натриум во пепелта е секогаш карбонат, додека може да биде врзана за некои растителни киселини во самите растенија. Најдобриот производ од овој тип со содржина на сода до 30% го снабдуваше Шпанија, на чии јужни брегови сода Салсола беше или може да се посее на големи делови на крајбрежјето. Овој шпански производ го носи името Барила. На југот на Франција, во близина на Нарбона, солениот пепел наречен Саликор со содржина на сода од 15% се добиваше од стаклен слад (Salicornia annua), кај Фронтигнан и во други области Бланкета со едвај 8% С. и повеќе кујнска сол. Пепелта наречена Варец и Келп, првата во Нормандија, втората во Шкотска и Ирска, добиена од алги, содржи уште помалку, понекогаш нема С. Морската алга, иако расте во самата морска вода, чудно собира повеќе поташа што се јавува во мали размери и затоа служи за ¶
Екстракција на поташа соли, јод и бром. - Сепак, сите овие видови на екстракција потонаа до незначителна важност откако Лебланк излезе во Франција во 1794 година, по повод тендерот на републичката конвенција, со неговиот изум да го произведе С. хемиски од кујнска сол. Во Марсеј, каде претходно растителната сода се преработуваше во големи размери на сапун, производството на сода сега исто така се разви во голем обем.
Наскоро новата индустрија, исто така, премина во Англија и другите земји; тој сè уште во суштина го следи методот на претставување на Лебланк и денес, но неодамна влегоа во употреба и други методи за производство на сода, на пр. Б. амонијак сода бикарбона и измислување на S. од криолит, од кој се добиваат многу добри S. и каустична сода на едноставен начин, наведени во предметниот напис. Само од овој извор не можат да се извлечат милионите тежина на сол што се потребни; главниот материјал сепак ќе биде кујнска сол.
Првата фаза во процесот на Лебланк е трансформација на кујнска сол (натриум хлорид) во натриум сулфат, обична сол на Глаубер. Кога солената маса и разредената сулфурна киселина се комбинираат со помош на топлина, се произведува глауберова сол и излегуваат пареи на хлороводородна киселина (водород хлорид), иако оваа супстанца не е содржана во кујнската сол, туку само една нејзина компонента, хлорот. Во хемискиот процес што се одвива, водата исто така се распаѓа на нејзините состојки, кисела и водородна; вториот веднаш се формира со водород хлорид, а првиот со натриум, натриум оксид, кој доаѓа во контакт со сулфурна киселина.
Презентацијата на солта на Глаубер се одвива во затворени пламени печки, кои имаат два преграда, еден помалку загреан, во кој пламените немаат пристап, и еден, поблиску до огнот, со директно влијание на оган. Во првиот оддел, прво се воведуваат сол и киселина; почистата хлороводородна киселина што се јавува тука влече низ густа цевка до низа големи камени балони, сите тие се обединети со поврзување на цевки за да формираат цел систем и се половина исполнети со вода.
Водата нестрпливо ги проголта киселите пареи што се влечат над неа, а тоа создава добро позната течна хлороводородна киселина, растворање на гасовит водород хлорид во вода. Кога масата во првата просторија за печки станува густа и трнлива, таа се вовлекува во другата, каде што директното дејство на оган го комплетира распаѓањето и масата, која сега се состои од сол на Глаубер, станува тврдо тврдо тело. Хлороводородната киселина што сè уште се формира тука се спроведува со гасови од согорување преку друг систем на компресивни балони или преку големи кули исполнети со парчиња Коак, во кои се слева постојан дожд вода, при што се апсорбира гасот на водород хлорид.
Овој нуспроизвод, хлороводородна киселина, се добива во толку значителни количини во производството на сода што сите можни потреби можат да бидат покриени повеќе од тука, а фабриките често претпочитаат да ја испуштаат ефтината супстанција во воздухот доколку им е дозволено. Добиената сол на Глаубер, која накратко се нарекува сулфат, наскоро претрпува понатамошна трансформација: се става во прав и се меша со иста тежина на карбонат од вар, на пр. Б. креда или варовник и половина од тежината на јагленот и донесете ја смесата во пламенска печка, каде што се претвора со омекнување и мешање од топлината на таков начин што јагленот ја лишува кислородот од солта на Глаубер и со тоа го намалува на натриум сулфид (црн дроб натриум сулфур), во меѓувреме, карбонскиот вар се претвора во калциум сулфур (вар сулфур црн дроб) и карбонат од сода.
Калцинираната, сива, камената маса, наречена топење, се состои главно од овие две супстанции. Ова сега е разбиено и солта од јаглеродна киселина се екстрахира со топла вода. Бидејќи обичниот црн дроб со вар-сулфур е исто така растворлив во вода, што е од суштинско значење за успехот, полнењето за да се претстави топењето мора да се направи со вишок вар. Потоа се формира повеќе варовнички калциум сулфид (калциум оксисулфид), кој е нерастворлив и го формира остатокот за време на лужењето. Токму овие цврсти остатоци се акумулираа покрај фабриките за сода во големи насипи и купишта, но од кои сега се научи да се поврати сулфурот содржан во нив. Покрај тоа, овие остатоци сè уште се експлоатираат со нивна обработка на хипосулфурна сода. - Лавата извлечена од топењето се вари исто како саламура и едноставно напоитиот С. што паѓа во ситни зрна се лупа надвор, се суши и се калцинира во пламенот на умерена топлина за да не дојде до топење додека не стане целосно бело.
Како резултат на дехидрацијата, сега се појавува како трошлив бел прав и се нарекува бел или калциниран С., исто така познат како сода сол. Содржи различни количини, обично 80-96%, чист карбонат на сода, исто така, особено сол на Глаубер и трпезариска сол. Овој калциниран С. е главниот напис за производство на сода; Покрај тоа, се произведува многу кристализирана С., голема кристална стаклена сол, која се чини дека е најпосакувана насекаде за домашна употреба, бидејќи тежината е половина помалку од тежината на калцинираната сол, а жените не знаат дека се наоѓа во кристалите 63% (десет еквиваленти) на вода хемиски врзана со добиената. За да се претстави оваа сол, калцинираната или некалцинираната С., која дава понечист производ, се раствора во што е можно помалку топла вода, растворот се расчистува и се става во садови за да се кристализира. За 10-12 дена, кристалите растат, често колку што е долга стапалото, на вметнати шипки. Останатите ¶
Мајките алкохолни пијалоци сè уште содржат многу сода и се обработуваат повторно на стр.
Освен овој метод на екстракција на сода од Лебланк, кој неодамна е значително подобрен во Англија со воведување на ротирачки газирани печки, од многу други препорачани методи за директно подготвување на С. од натриум хлорид, само таканаречениот метод на амонијак сода или методот Солви наидоа на широко прифатено. Истото се заснова на фактот дека концентриран раствор на натриум хлорид (трпезариска сол) реагира со концентриран раствор на амонијак бикарбонат на таков начин што се формираат натриум бикарбонат и амонијак (водород хлорид амонијак).
Вториот останува растворен додека бикарбонатот на сода се одделува од овој концентриран раствор. Бикарбонатот на сода потоа се претвора во единствен карбонат на сода, С., со загревање, при што избеганата половина од јаглеродната киселина се користи повторно за производство на бикарбонат на амонијак; јаглерод диоксидот што сè уште недостасува се добива со согорување на варовник. Како резултат на брзата вар се користи за распаѓање на амонијакот преципитиран од горенаведениот раствор; амонијакот што се ослободува се претвора назад во двојно-карбонски амонијак со додавање на јаглерод диоксид.
S. добиениот на овој начин доведува до разлика во трговијата со вообичаеното име сода амонијак, иако не содржи амонијак; напротив, тој обично е почист од калцинираниот S. произведен со стариот метод, бидејќи обично содржи 98-99% карбонат сода. Повремено, на пазарот се појавува многу низок квалитет (80%) амонијак сода, која веројатно е намерно фалсификувана со натриум хлорид. Се разбира, сода што содржи кристализирана вода, исто така, може да се произведе од амонијак сода, доколку е потребно.
Кристализираната сол постепено ја губи својата вода за кристализација кога ќе дојде во контакт со воздухот, првично се премачкува со бел прашок, а потоа целосно преминува на такво и се распаѓа или се пече во тврди грутки. Понекогаш се случува и посредниците да мешаат кристали од солта на Глаубер со кристалите на сода;
Таквиот фалсификат лесно може да се препознае со дожд од киселина, бидејќи кристалите на солта на Глаубер не извиваат.
Друго едноставно средство се состои во навлажнување на кристалите со раствор на оксид на жива или со раствор на хлорид од жива;
сите кристали од сода стануваат црвеникаво-кафеави, додека кристалите со сол на Глаубер остануваат безбојни.
За некои цели, на пр. Б. за подготовка на добро бело стакло, потребен е S. чист од вообичаеното и треба да го рафинира, што исто така се случува преку повторно растворање и рекристализација. Солта прочистена на овој начин, тогаш природно дава чиста калцинирана сорта преку третман на топлина. Двојно исчистениот S. (Natrum carbonicum depuratum или purissimum) е исто така достапен за аптеките и хемиските лаборатории. Комерцијалната вредност на S. може да зависи само од честопати флуктуирачката содржина на карбонат во сода и не постои друг сигурен начин да се утврди освен хемиско тестирање со средства обезбедени со алкалиметрија и кои се исти за сода како и за поташа и за потрошувачка во големи количини секогаш се користат, бидејќи информациите за платата дадени од продавачот не се секогаш веродостојни.
Процентите на плата се нарекуваат степени во трговијата, на пр. Б. Стоки од 95 степени, 90 степени. Сепак, англиските степени не се совпаѓаат со германските, бидејќи во Англија ова не значи количина карбонат на сода, туку на чиста сода (вистинска сода). Но, овие степени се исто така 2-3 степени повисоки од нашите, бидејќи таму сосема произволно се претпоставува еквивалент на натриум на 32 наместо на 31. Поединечни англиски фабрики имаат други дипломи. За време на тестот, јаглеродната киселина се исфрла од измерен примерок на сода со сулфурна киселина и содржината на S се пресметува од губење на тежината предизвикана од останатата јаглеродна киселина; 100 делови на јаглеродна киселина означуваат 242 делови на безводен карбонат на сода. Калцинираната С. секогаш содржи повеќе или помалку каустична сода, која некој сака да ја гледа за некои цели, затоа што таквите добра со поголема содржина се секогаш покаустични.
Разбирливо е дека оваа содржина не е означена со степенот на јаглеродна киселина и едниот го има и другиот заеднички тест за примена на методот на титрирање со капење на примерокот од точно определена сулфурна киселина од градуирана епрувета додека не биде заситена и неутрална е точно постигнато. Од количината на потрошена киселина, се наоѓа целата содржина на натриум со пресметка; Тогаш количината на сол на јаглеродна киселина се одредува со примерок од јаглеродна киселина, а со тоа и каустичната сода со одземање на последниот резултат од првиот. Во пракса, и двете активни супстанции се подеднакво високи со броење на каустичната сода како С. -
Главната потрошувачка на S. е за стакло и сапун, двата многу важни артикли, чијашто ефтина цена се должи само на масовното производство на оваа сол овозможено со производство на вештачка сода. Покрај тоа, големи количини се користат за виткање во работи за белење и боење, за миење како додаток на глазурите, дополнително во производство на ултрамарин и за производство на бројни препарати на сода. Потрошувачката на С. и сода е многу поважна бидејќи може во многу случаи да претставува скапа поташа. С. се испраќа во дрвени буриња. -
Индустријата за сода е највеличествено развиена во Англија; годишно приближно 9 000 000 Зтр; потоа следат Франција и Белгија. Германското производство на сода се проценува на 840 000 Зтр., Што претставува 57% од вкупната германска побарувачка, така што 43%