Водород во помош на учење за лексикони за студенти по хемија
Водородот е гасовит неметал. Тоа е најлесниот елемент. Како елемент од 1-ви период има само еден електрон во обвивката. Повеќето водородни врски се ковалентни. Водородот покажува својства и на алкалните метали и на халогените. Тој е запалив и не може да се додели на 1-та или 7-та главна група. Водородот е во форма на молекули.
Карактеристики на елементот
Константи на супстанции и фреквенција на појава во природата
| Густина на 25 ° C | 0,089 |
| Цврстина на Мох и Бринел | |
| Брзина на звук во | 1284 година |
| Температура на топење во ° C | -259.1 |
| специфична топлина на фузија во | 119 |
| Температура на вриење во ° C | -252,5 |
| Стандардна ентропија S0 во | 131 |
| специфична топлина на испарување во | 896,82 |
| Топлинска спроводливост во (на 27 ° C) | 0,1815 |
| специфичен топлински капацитет во | 14.05 |
| Коефициент на проширување на волуменот во 10-3 | |
| спецификации електричен отпор во | |
| Удел во ковертот на земјата во% (атмосфера, Вода, кора на земјата до 10 км длабочина) | 0,88 |
Модел на горивна ќелија: Енергијата ослободена при оксидација на водородот се претвора директно во електрична енергија.
Модел на школка
Период: 1 (К)
Главна група: И.
Надворешни електрони: 1
Изотопи на елементот
| Атомски број З. | Масен број А. | Атомска маса во u | фреквенција во% | Вид на зрачење и енергија во MeV | Пола живот |
| 1 | 1 | 1.007 825 година | 99,985 | ||
| 2 | 2.014 102 | 0,015 | |||
| 3 | 3.016 050 | β: 0,02 | 12,3 а |
Шема на ниво на енергија
Други својства
Водородот е најлесниот елемент (0,084 g/l на 1 013 hPa). На нормална температура тоа е безбоен и невкусен гас што само малку се раствора во вода. На -253 ° C станува течност, а на -259 ° C станува цврста. Водородот е релативно инертен при нормална температура. Чист водород гори во воздухот (реакција со атмосферски кислород) со слаб син пламен и формира вода. Водородот формира експлозивни смеси со кислород (оксихидроген) и со хлор (оксихидроген). Доколку се снабдува топлинска енергија, водородот реагира со алкални и алкални земјени метали и формира соодветни соединенија.
откритие
Водородот го открил ХЕНРИ КАВЕНДИШ, англиски научник, во 1766 година кога реагирал на базни метали со киселини. Тој го нарече елементот „флогистон“. Во 1783 година A. L. de LAVOISIER успеал да ги синтетизира гасовите водород и кислород во вода. ЛАВОАЗИЕР тогаш го нарекол водородот по два грчки поима: хидро (вода) и генао (генерирам) како „хидроген“ - генерирам вода. Во 1814 година симболот на елементот "Н" беше воведен од Берцелиј.
Појава/производство
Водородот е најчестиот елемент во вселената (сонце: повеќе од 50% од масата; Млечен пат и остатокот од универзумот: околу 70-80% од масата) и еден од најчестите елементи на земјата. Во елементарна форма, водородот се јавува само во траги (во атмосферата на земјата и во вулкански гасови). Хемиски се врзува во неоргански соединенија како што се вода, киселини, хидроксиди и хидриди и во многу органски соединенија (на пр. Протеини, масти, јаглехидрати, во нафта и природен гас). Индустриски, водородот се добива на различни начини: а) од природен гас преку разделување на пареа: гасовити јаглеводороди (на пр. Метан) реагираат со водена пареа на 800 ° C; Употреба на катализатори што содржат никел; б) од јаглен (кокс) со гасификација на јаглен: водена пареа реагира со блескав кокс на 1.200 ° C; в) со електролиза (електролитно распаѓање на водата): водата се распаѓа од влијанието на електричната енергија. Во лабораторијата, меѓу другото, се користи водород. во генераторот на гас што се навалува преку реакција на цинк со хлороводородна киселина.
употреба
Елементарниот (молекуларен) водород се користи како почетен материјал за производство на амонијак, хлороводородна киселина, метанол, анилин и многу други супстанции. Се користи како гас за заварување (автогено заварување). Во металургијата е потребно како средство за редукција за екстракција на метали. Водородот се користи како гориво и станува сè поважен во производството на енергија. Водородот се користи како гориво во горивните ќелии. Во минатото, водородот се користел и како полнач за балони. За време на катастрофата во Лејкхерст, цепелин по име Хинденбург експлодирал во Newујорк во 1937 година. Овој воздушен брод содржел 200.000 м3 водород. Пожар предизвика да експлодира целиот воздушен брод. Загинаа 35 лица.
Важни врски
неоргански соединенија:
- Вода: H2O (основа на сите животни процеси: растворувачи и медиум за транспорт, метаболички медиум, градежен материјал, храна, средство за оток)
- Киселини, на пр. Б.Сулфурна киселина: H2SO4
- Хидроксиди, на пр. Б. Натриум хидроксид: NaOH
- Соли, на пр. Б.Нитрат на амониум: NH4NO3
- Хидрити (кристална вода во минерали), на пр. Б. Калциум сулфат: CaSO4 x 2 H2O (гипс)
- Хидриди, на пр. Б. Калиум хидрид: KH
органски соединенија:
- Јаглехидрати, на пр. Б. Гликоза (гроздов шеќер): C6H1 2O6
- Масти: соединенија (естри) направени од глицерол (глицерин) и масни киселини
- Протеини: соединенија од аминокиселини
- Нафта, природен гас
Водородот се состои од дијатомски молекули.