Збирна состојба; nde користејќи го примерот на вода со erg; корисни примери
Со топли извори, водата се загрева со геотермална енергија. Во гејзер, гасна вода се појавува во подножјето на шуплината во форма на инка, која, поради ненадејното ширење на точката на вриење, ја фрла топла вода над неа нагоре. Ова предизвикува пукање на топла вода. Ние знаеме три „државни форми“ на вода од нашето секојдневие. Мразот е цврста состојба, а водата е течност. Гасовитата состојба на водата може да се види на чајниот котел како невидлив дел помеѓу излезната точка и каде што е видлива пареата.
Трите форми на држава се нарекуваат и Физички состојби. Кога водата почнува да врие, испарува Вода до водена пареа. Кога се лади премногу, течната вода замрзнува до цврст мраз. Техничкиот термин за ова е замрзнување. Обратната постапка, кога мразот повторно се ликвидира, се нарекува топење. Ако водена пареа дојде во контакт со ладна стакло, кондензирана пареата повторно во вода. Ако загревате вода на точка на вриење, почнува да врие на 100 ° С. Мразот се топи на Точка на топење на 0 ° С. Точката на топење на супстанцијата одговара на ова Точка на замрзнување. Точката на вриење одговара на Точка на кондензација.
Сублимација и пресублимација на јод
Мраз на мрежа од фудбалски гол
| температура | густина |
| 0 ° C (мраз) | 0,9168 g/ml |
| 0 ° C (вода) | 0,999818 g/ml |
| 4 ° C (вода) | 1.000000 g/ml |
| 10 ° C (вода) | 0,999727 g/ml |
| 20 ° C (вода) | 0,998231 g/ml |
Точката на вриење на течноста се намалува со намалување на притисокот, а со тоа и со зголемување на надморската височина. Точката на вриење опаѓа за 1 ° C на секои 300 метри надморска височина. Ако, на пример, преовладува притисок од 312 mbar на Монт Еверест на скоро 9000 метри надморска височина, тогаш точката на вриење на водата е само околу 70 ° С. Поради зависноста од притисок, дестилациите се вршат и под вакуум. Намалувањето на притисокот ја намалува температурата на вриење, така што треба да се користи помалку енергија за греење.
Ако ги ставите надворешниот притисок (p) и температурата (T) на дијаграм, таканаречениот дијаграм на состојба (или дијаграм pT) може да се прикаже за една материја. Линиите покажуваат на кој притисок и на која температура супстанцијата ја менува својата состојба. Ако ги поставите надворешниот притисок (р) и температурата (Т) на дијаграм, може да се најде т.н. супстанца за супстанција Државен дијаграм (или дијаграм на pT фаза) претставуваат. Линиите го покажуваат притисокот и температурата на која супстанцијата ја менува својата состојба.
Ограничувања на моделот на класичните 3 агрегатни состојби
Создадете книга индивидуално: основни агрегирани состојби на текст