Брзина на реакција
Се разбира дека брзината на реакција е промена на концентрацијата со текот на времето во хемиските реакции [1] .
Физичката единица на концентрација е mol/l, промената на концентрацијата со текот на времето мора да биде специфицирана во mol/l во секунда или минута, напишана како mol * l -1 * s -1 или min -1 .
Мерење на брзината на реакција
Два методи за мерење на брзината на реакција се важни за училишната хемија, волуметриско мерење со примерок на клип и гравиметриско мерење со помош на аналитичка рамнотежа. И двата методи се погодни само за реакции во кои се ослободува гас, на пример реакција на хлороводородна киселина со магнезиум или реакција на оцетна киселина со калциум карбонат. Со волуметриски метод, формираниот гас се собира во шприц за гас, а брзината на реакција на формирањето гас може да се пресмета од зголемувањето на волуменот со текот на времето. Во гравиметрискиот метод за еволуција на гас, постои губење на тежината од која потоа може да се пресмета и брзината на реакција. За подетални информации, видете „Мерење на стапката на реакција“ на страниците на ниво ЕФ.
Другите методи се засноваат на промена на бојата за време на реакцијата, веројатно по додавање индикатори и употреба на фотометар. Брзината на реакцијата може да се пресмета од брзината на промената на бојата. Многу импресивен и едноставен обид да се направи ова е реакцијата на натриум тиоцијанат со хлороводородна киселина. Во оваа реакција, двата јасни раствори реагираат и формираат облачна мешавина на производи. Резултирачкиот сулфур ја прави мешавината на производот се повеќе и повеќе матна. Сега можете едноставно да го измерите времето што е потребно за да помине експериментот пред повеќе да не можете да гледате низ колбата Ерленмаер. За детали, видете „Експеримент со тиосулфат на хлороводородна киселина“ на страниците на ЕФ.
Основни концепти
Концентрацијата c1 на почетниот материјал или производ се мери во времето t1, мерењето потоа се повторува и променетата концентрација c2 се мери во времето t2. Просечната брзина е тогаш
Ако прелистувачот не ги прикажува правилно формулите на оваа страница, наставката MathJax не е правилно вчитана. Или прелистувачот е застарен или во моментов нема интернет-врска.
Додека просечната брзина е многу лесна за пресметување, моменталната брзина е често многу тешко да се одреди. Инстантната брзина значи брзина на реакција во одредена точка во времето t. Од математичка гледна точка, моменталната брзина е просечна брзина за одреден временски период што се приближува до нула.
Ако, на пример, зголемувањето на волуменот на водород во шприц за гас е графички претставено како крива со текот на времето, тогаш моменталната брзина во кој било момент од времето t ќе биде тангентата на кривата во овој момент во времето. Просечната брзина, од друга страна, би била секант што ја пресекува кривината на две места.
Почетна брзина, просечна брзина и моментална брзина на реакција во која се формира производ
Ова значи брзина на реакција на почетокот на хемиската реакција. Почетната брзина е многу тешко да се измери како моментална брзина, така што просечната брзина во текот на првите пет или десет секунди од реакцијата обично се користи за ова - должината на времето зависи секако од видот на самата реакција. Во брза реакција како неутрализација на киселина реакцијата е целосно завршена по дел од секунда; Со училишните ресурси, тука е скоро невозможно да се одреди почетната брзина. Во популарната реакција на хлороводородна киселина со цинк или магнезиум, се мери волуменот на водород што се формира во првите пет до десет секунди од реакцијата. Ако ја разликувате концентрацијата на киселина, можете многу убаво да ја покажете зависноста на брзината на реакција од концентрацијата на киселината.
Вдлабнатини
Подетални информации за темата на брзината на реакцијата може да се најдат на страниците за кинетика на реакција за ниво ЕФ:
- Römpp Chemie-Lexikon, 9-то издание 1992 година