Енергија на активирање

Документи

ОДРЕДУВАЕ НА ЕНЕРГИЈАТА ЗА АКТИВАЦИЈА Принцип на работа: Експерименталните податоци покажаа дека стапката на реакција се зголемува, генерално, со температурата, а варијацијата на стапката на реакција како функција на температурата се изучува со помош на односот на Архениј: k = Ae E a/RT

стапката реакција

во која: Тоа - енергија на активирање, што претставува енергија што молекулите на реактантите мора да ја имаат за да реагираат хемиски и да се формира реакционен производ; А - преекспоненцијален фактор, кој претставува стапка на константа на бесконечна температура или енергија на активирање Ea = 0 i е пропорционална на бројот на ефикасни судири помеѓу молекулите на реактантот; R - универзална гасна константа = 1,98 кал/К мол = 8,31 Ј/К мол; Т- апсолутна температура (К) За реакција помеѓу натриум тиосулфат и сулфурна киселина: Na2S2O3+

стапката на реакција е: vR = c s a Na S O a SO a Na S2O a = k c Na 22S22O33 c HH22SO 4 = Ae Ea/RT c Na 22S2O33 c HH22SO 4 SO 4 4 t E a/RT e = k e E a/RT

A 1 a Na S 2 O a = c Na 22S2O33 c HH22SO 4 SO 4 t c s

k е очигледна константа на брзината на реакција. Според логаритамски резултат:

што претставува равенка на права со наклон Ea/R и подредена по потекло ln k .

Табела 5.3 Обработка на резултатите

Тоа е цртано на t = f (1/T); Се пресметува од наклонот на линијата. Толкување на резултатите: Зависноста на брзината на реакцијата на температурата се проверува, според реакцијата на Арениус. Се констатира дали вредноста на енергијата на активирање одговара на хемиски активирана хемиска реакција, односно е од редот на десетици илјади калории.