Хидроген сулфид
Вода (0 ° C, 1 бар): 4,65 l/l [1]
малку во организација. Растворувачи
Хидроген сулфид (Водород сулфид, дихидроген сулфид *) е гасен мирис и многу токсичен. Тоа е соединение на сулфур и водород со хемиска формула H2S. Дури и во исклучително мали количини, водород сулфидот предизвикува типичен мирис на расипано јајце што се појавува кога протеините од сулфурни аминокиселини се распаѓаат од гнилостни и сулфурни бактерии.
Водородниот сулфид е запалив, безбоен и не е многу растворлив во вода и нешто повеќе растворлив во алкохол. Тоа е слаба киселина, чии соли се сулфиди и водород сулфиди.
* Да не се меша со водород сулфид анјон HS -, кој честопати се нарекува и "водород сулфид" (види сулфиди).
Понатаму препорачано специјалистичко знаење
Повисоки перформанси за мерење во 6 лесни чекори
Дневна визуелна инспекција на лабораториските биланси
Безбеден опсег на мерење за да се обезбедат точни резултати
Содржина
Појава
Во природата, водород сулфидот се јавува како многу променлива компонента (траги до 80% по волумен) на природен гас и во нафта, како вулкански гас и растворен во изворска вода. Исто така, тоа произлегува од процесите на гниење и распаѓање преку распаѓање на биомасата (на пример, трупови на животни, распаѓање на лисја, остатоци од варена форма на дното на еутрофични езера, итн.), Депонии, канализациони цевки под висок притисок или процеси на варење во цревата, што ги остава со рамницата. Народен јазик, водородниот сулфид често се нарекува „вода на Мартин“.
Екстракција и презентација
Водород сулфид може да се произведе во лабораториска скала со исфрлање на хлороводородна киселина врз сулфид на железо.
Chlorелезо (II) хлорид и водород сулфид се формираат од железен сулфид и хлороводородна киселина.
Во петрохемиската индустрија (рафинерии), водород сулфидот се произведува во големи количини за време на хидросулфуризацијата на нафтата.
карактеристики
Физички својства
S 0 g, 1 bar: 205,77 J/(мол К)
До 2,582 литри водород сулфид гас се раствора во 1 литар вода на собна температура.
Хемиски својства
Со pKa вредност од 7,05, хидросулфурна киселина е - како сулфурна киселина - многу слаба киселина. Водниот раствор реагира со многу соли на тешки метали и формира нерастворливи сулфиди, кои се користат во процесот на одвојување на катјоните. Соодветно на тоа, гасот се открива со хартија оловен ацетат, бидејќи реагира со јони на олово (II) и формира црн оловен сулфид (PbS). Исто така, реагира со јони на железо (II) и формира црн сулфид на железо (FeS).
Горенаведената реакција за обновување е исто така реверзибилна. Под природни услови (pH 5-10), водород сулфидот може да се поврзе во воден раствор со железо (II) хлорид за да се формира железен сулфид.
Ова е вообичаена практика кај биогасот, гасот за варење и во канализацијата. Големиот афинитет на железо за сулфур се користи за прочистување на биогасот и гасот за варење. Доколку се користи во мотори со гас, сулфур диоксидот произведен по согорувањето ќе предизвика значителни проблеми со корозија.
Кога се снабдува воздух, водород сулфидот гори со син пламен и формира SO2 и вода, создавајќи сулфурна киселина (H2SO3) меѓу другото. Кога се снабдува воздух, сулфурот постепено се одвојува од водниот раствор.
Во присуство на водена пареа, тој пропорционално со гасот на сулфур диоксид формира сулфур и вода (десулфурација на димни гасови, реакција на редокс), со гас хлор формира сулфур и гас на водород хлорид (хлороводородна киселина) и кога гори во кислород, сулфур диоксид и водена пареа. Гасот на водород сулфид е исто така моќно средство за редукција.
употреба
Голема хемија
Водород сулфид е главниот извор на елементарен сулфур (процес на Клаус), кој пак се претвора во повеќе од 95% во сулфурна киселина.
Хемиска анализа
Во класичниот процес на одвојување на катјоните, се користи за таложење на цела група (група на водород сулфид). Со воведување на H2S гас во слабо кисели раствори, следува талог: As2S3, SnS2, Sb2S3, HgS, SnS, PbS, Bi2S3, CuS и, кога се разредува со вода, исто така CdS. Овие катјони потоа треба да се одделат понатаму и да се идентификуваат со помош на реакции на откривање.
Поради својата токсичност, водород сулфидот се повеќе се троши во процесот на одвојување на катјоните. Наместо тоа, потребните сулфидни анјони in situ произведени, на пример, со помош на тиоацетамид, во помали количини, исто така со загревање на сулфур со восок од свеќа.
H2S банда: Оваа постапка се базира на класичната прошетка за одвојување. Хемиски слични катјони се таложат во групи користејќи специфични реагенси. Потоа талогот се одделува и се анализира, се користи супернатантот (растворот) и следната група се таложи.
безбедносни упатства
Посебна опасност за луѓето
Водород сулфид е исклучително токсичен гас.
Водородниот сулфид има својство да ги вкочани рецепторите за мирис, така што зголемувањето на концентрацијата повеќе не се забележува преку мирисот. Вредноста на прагот за анестезија на мирисните рецептори е во концентрација од 250-300 ppm H2S. Во исто време, гасот се собира на земјата поради неговата висока густина.
Краткорочен токсичен ефект
Кога станува збор за контакт со мукозните мембрани и ткивната течност во очите, носот, грлото и белите дробови, водородниот сулфид формира алкални сулфиди, кои се крајно иритирачки. Една од последиците е задржување на водата во белите дробови. Симптомите обично исчезнуваат за неколку недели.
Вистинскиот токсичен ефект се базира на уништување на црвениот крвен пигмент хемоглобин, а со тоа и на парализа на интрацелуларното дишење. Механизмот е сè уште нејасен до денес, се претпоставува дека генерално ензимите кои содржат тешки метали, кои пренесуваат кислород, се инактивираат. Помалиот, неоксидиран дел од водород сулфид може да предизвика оштетување на централниот, а можеби и на периферниот нервен систем.
Следниве ефекти се јавуваат врз луѓето:
- од 20 ppm: оштетување на рожницата по продолжено изложување
- 100 ≈ ppm: иритација на мукозните мембрани на очите и респираторниот тракт, плунка, иритација на грлото
- > 200 ppm: главоболка, отежнато дишење
- > 250 ppm: зачудувачки рецептори за мирис
- > 300 ppm: гадење
- 500 ≈ ppm: слабост, поспаност, вртоглавица
- > 500 ppm: конвулзии, губење на свеста
Долготрајната изложеност на ниски дози може да доведе до замор, губење на апетит, главоболка, раздразливост, слаба меморија и слаба концентрација.
Во зависност од концентрацијата, симптомите на труење се јавуваат кај луѓето:
доказ
H2S го оцрнува растворот на оловен ацетат. Поедноставната варијанта е навлажнета хартија со оловно ацетат.