Купете германиум германиум 99,999% - стратешки елементи
Германиум (32) [ге]
Хемиска формула: Ге
Атомски број: 32
серии: Полу-бетон
Изглед: сиво-бело
Масен дел од пликот на земјата: 5,6 стр/мин
Состојба на агрегација: цврсто
Густина: 5,323 g cm-3
Точка на топење: 938,3 ° С/1211,4 К.
Точка на вриење: 2830 ° C/3103
Цврстина на Мох: 6.0
Моларен волумен: 13,63 · 10 −6 м 3/мол
Топлина на фузија: 31,8 kJ/mol
Топлина на испарување: 330 kJ/mol
CAS: 7440-56-4
Меѓународно име: 鍺, ゲ ル マ ニ ウ ム, Германий, Германдио, Германиум, גערמאניום, Германмим, Германио, Германијаум, Германиј
ЕУ обележување на опасни материи:
Предупредување за германиум во форма на прав
приказна
Дмитриј Менделеев ги објави првите препораки на елементот во 1871 година кога го дизајнираше својот периодичен систем и откри логичен јаз под силициумот.
Чистиот елемент потоа бил изолиран од минералот аргиодит за прв пат во 1886 година од минералогот и хемичар Клеменс Александар Винклер (1838-1904). Но, само Теодор Иеронимус Рихтер (1825-1898) и Јулиус Лотар Мејер (1830-1895) го идентификуваа новиот елемент како елемент на 4-та главна група и го нарекоа, како Менделеев порано, „Ека-Силициум“.
Винклер тогаш го именуваше новиот елемент во чест на својата татковина Германија, заснован на латинскиот збор за Германија „германија“. Ова име го носи и денес.
Физички и хемиски својства
Елементот германиум е дел од полуметалната серија во периодниот систем, но според поновата дефиниција е класифициран како полупроводник. Елементарен германиум е сребрен, сјаен, тврд и многу кршлив материјал. Кршливиот материјал се распаѓа под висок притисок и покажува слични површини на фрактури како силициумот. Германиумот, исто така, личи на силициум во хемиското однесување. Тој е релативно инертен и е многу стабилен во воздухот. Кога свети во чист кислород, германиумскиот прав оксидира во германиум (IV) оксид (GeO2). Во форма на прав, тој е запалив цврст материјал и лесно може да се запали со кратко изложување на извор на палење. Продолжува да гори дури и откако ќе се отстрани изворот на палење. Како што е случај со многу супстанции, колку повеќе фино се дистрибуира супстанцијата, толку е поголем ризикот од палење. Сепак, во компактна форма не е запалив.
Германиумот е една од ретките супстанции што имаат својство на аномалија на густина. Густината е помала во цврста состојба отколку во течна состојба. Кога се загрева над точката на топење, густината се зголемува за околу четири проценти; кога се зацврстува, волуменот се шири за околу шест проценти.
Електричната спроводливост при нормална температура не е многу добра. Меѓутоа, кога се применува топлина, спроводливоста значително се зголемува. При допинг со странски атоми (на пример, алуминиум или антимон) спроводливоста може да се зголеми. Кога допингувате со арсен, добивате n-полупроводник, со галиум p-полупроводник.
Германиумот може да биде двовалентен и тетравалентен. Соединенијата од германиум (IV) се најстабилни. Германиумот не е нападнат од хлороводородна киселина, калиум хидроксид и разредена сулфурна киселина. Во алкални раствори на водород пероксид, концентрирана азотна киселина и концентрирана топла сулфурна киселина, се раствора за да се формира хидрат на германиум диоксид.
употреба
Во 20 век, германиумот бил водечки полупроводнички материјал во електрониката. На пример за производство на транзистори. Денес во голема мера е заменет во оваа област со многу поевтиниот силициум. Дури и денес ретко се користи како полупроводник за специјални апликации, на пример во технологија со висока фреквенција и детектор.
Главната апликација за германиум денес е оптичка примена како што се производство на оптички кабли за уреди за ноќно гледање, термички слики, специјални прозорци или оптички кабли.
Германиумот на тој начин игра важна улога во проширувањето на интернет врската во 21 век.
Понатамошни области на примена се нуклеарна медицина и нуклеарна технологија, употреба на германиум во додатоци на храна и професионална медицинска употреба на германиум.
Токсикологија и опасности
Бидејќи германиумот или неговите соединенија ретко доаѓаат во контакт со луѓе, малку се знае за нивните токсиколошки ефекти. Во случај на метален германиум, тој веројатно може да се класифицира како низок до непостоен. Труење со германиум кај луѓето досега се случило само по ингестија на шишиња со неоргански соединенија на германиум како додатоци на храна. Првите симптоми се губење на апетит, исцрпеност, губење на тежината и мускулна слабост. Ова е проследено со функционални нарушувања на бубрезите, вклучително и со откажување на бубрезите.
Соединението германиум водород (GeH4) е високо токсичен гас со многу негативен мирис што спонтано се запали во воздухот и гори со синкав пламен. Тоа произлегува од дејството на киселините врз соединенијата од германиум.