Магнезиум и вода
Магнезиум и вода: реакции, ефекти врз животната средина и здравјето
Магнезиумот е содржан во морската вода во количина од околу 1300 ppm. Покрај натриумот, тој е и најзастапен катјонски дел во океаните. Содржината на магнезиум во речната вода е 4 ppm, во морските алги од 6000-20,000 ppm и во морските риби и остриги од 1200 ppm.
Заедно со другите алкални јони на земјата, магнезиумот е одговорен за тврдоста на водата (вкупна цврстина). Водата со висока содржина на алкални јони на земја се нарекува тврда, а водата со мала количина на алкални јони на земја е мека.
Магнезиумскиот метал не е нападнат од вода на собна температура. Магнезиумот и онака е релативно инертен елемент, но се оцрнува кога е изложен на воздух.
Исто така, реагира со водена пареа и формира магнезиум оксид или магнезиум хидроксид и водороден гас:
Горењето на магнезиум не смее да се гасне со вода. Магнезиумот дури и гори кога нема повеќе кислород. Потоа се комбинира со азот од воздухот и формира магнезиум нитрид (Mg3N2). При обид да се изгасне пожарот со вода, тој реагира агресивно со ослободениот водороден гас. Затоа пожарите со магнезиум треба да бидат покриени со песок.
Пример за магнезиумско соединение е магнезиум фосфид (Mg3P2), сив цврст смрдлив мирис. Кога ќе дојде во контакт со вода или влажност, тој се распаѓа и се формира токсичен фосфин. Ова е самозапалување во воздухот како резултат на дифосфинот кој исто така се формира.
Магнезиумот е главно присутен во воден раствор како Mg 2+ (aq), но исто така и во форма на MgOH + (aq) или Mg (OH) 2 (aq). Во морската вода се јавува и како MgSO4.
Растворливоста во вода на магнезиум хидроксид е 12 mg/L. Другите соединенија на магнезиум се многу растворливи, како што е магнезиум карбонат со 600 mg/L. Магнезиум сулфат, што предизвикува горчлив вкус на вода, има растворливост во вода дури 309 g/L на 10 o C.
Многу минерали содржат магнезиум, како што се доломит (калциум магнезиум карбонат; CaMg (CO3) 2) и магнезит (магнезиум карбонат; MgCO3). Магнезиумот може да се измие од карпата и да се измие во вода.
Магнезиумот може да најде многу различни намени и на тој начин да влезе во вода во производствените процеси, на пример. Во хемиската индустрија се додава на пластика и други материјали како противпожарен оган или како полнење. Како компонента на ѓубрива и додаток во добиточната храна, особено е лесно да се влезе во животната средина. Магнезиум сулфат се користи во пиварници, а магнезиум хидроксид се користи како флокулант во третман на отпадни води. Магнезиумот исто така делува како благ лаксатив. Како легура со други метали, може да се користи за тела на автомобили и авиони.
За време на Втората светска војна, магнезиумот се користел за запаливи бомби за да предизвика големи пожари во градовите. Развојот на овие бомби на крајот доведе до развој на метод за екстракција на магнезиум од морската вода.
Соединенијата на магнезиум често се отстрануваат од водата, бидејќи тие се делумно одговорни за тврдоста на водата. Ова потоа главно се прави со помош на омекнувачи на вода.
Самиот магнезиум може да се користи во форма на магнезиум хидроксид како флокулант при третман на отпадни води.