Натриум тиосулфат - биологија
безбојни и без мирис, кристали со вкус на горчлив вкус [1]
45-50 ° C (пентахидрат) [1]
Распаѓање од 300 ° C [2]
добро во вода (701 g l-1 на 20 ° C) [2]
Тиосулфат на натриум е стабилна натриумова сол на тиосулфурна киселина, која е нестабилна во слободна состојба.
Екстракција и презентација
Натриум тиосулфат се прави со мешање на сулфур во врел раствор на натриум сулфит:
карактеристики
Натриум тиосулфат формира безбојни кристали кои кристализираат со 5 mol вода на кристализација и се лесно растворливи во вода; Кога ќе се раствори, течноста значително се лади, бидејќи хидрирањето на енталпијата е помало од енергијата на решетката и количината на топлина што недостасува се повлекува од системот. Овој таканаречен пентахидрат Na2S2O3 · 5H2O е исто така достапен под името Поправање сол познат затоа што се користи за фиксирање за време на развојот на филмот. Под името на Антихлор се користи по белење на хартија и текстилни влакна за отстранување на вишокот хлор. Кристалите на пентахидрат имаат точка на топење од 48,5 ° C, топењето може да биде супер ладено и емитира голема количина на топлина на кристализација кога зацврстувањето се активира од семето кристал. Ако се додаде киселина во водениот раствор на натриум тиосулфат, сулфурот се одделува по кратко време во форма на жолтеникава облачност. Ослободената, нестабилна тиосулфурна киселина (H2S2O3) брзо се распаѓа во сулфур и сулфур диоксид:
Растворливите во вода сребрени халиди се раствораат со раствор за фиксирање на сол. Формирањето на комплексен растворлив во вода натриум дитиосулфатоаргент (I) го прави развиениот филм нечувствителен на светлина:
Тиосулфат натриум е средство за намалување и затоа лесно реагира со оксидирачкиот агенс калиум перманганат.
употреба
Натриум тиосулфат се користи во фотографијата како Поправање сол, во рударството за екстракција на сребро хлорид од руди на сребро и во позлата за производство на златни и сребрени бањи. Во медицината, се користи како противотров за труење со цијанид, а се формира помалку опасен тиоцијанат.
Натриум тиосулфат се користи како антихлор во процесите на белење со намалување на хлор во хлорид, при што се формираат водород сулфат и хлороводородна киселина:
$ \ mathrm \ + 4 \ Cl_2 + 13 \ H_2O \ rightarrow 2 \ HSO_4 ^ + 8 \ H_3O ^ + + 8 \ Cl ^ -> $
Во хемијата се користи за одредување на бројот на јод, во јодометрија тиосулфатот се оксидира во тетратионат:
$ \ mathrm + I_2 \ rightarrow S_4O_6 ^ + 2 \ I ^ -> $ .
Исто така се користи на пр. B. во таканаречените топлински перници. Свиткување на метална плочка создава кристализирачко јадро што предизвикува егзотермна реакција. Перницата се обновува со загревање во врела вода.