Олово на периодичната табела

Оловни кристали во раствор на оловен ацетат

Ако закачите гранула од цинк во раствор на оловен ацетат, се формираат оловни кристали.

Во споредба со другите тешки метали, оловото е релативно благородно, се наоѓа во напнатоста помеѓу калај и волфрам. Основни метали како цинк таложат елементарно олово од раствор на оловна сол, што може да се препознае со формирање на долги оловни кристали слични на дрвја.

Во воздухот, оловото станува сиво како резултат на оксидација. Се формираат олово (II) оксид PbO и оловен хидроксид Pb (OH) 2. Вториот реагира со јаглерод диоксидот во воздухот и формира основен оловен (II) карбонат Pb (OH) 2 • 2PbCO3, кој го штити металот под него од понатамошна корозија.

Во случај на пожар на покрив обложен со олово, оловото лесно се топи поради ниската точка на топење, што е околу +327 ° С. Проблемот со ова не е оловните парови, бидејќи оловото има релативно висока точка на вриење од 1749 ° С. Постои уште една опасност: течното олово оксидира кога се загрева во воздухот; во случај на пожар, тој делумно се претвора во оловен (II) оксид, кој се менува во светло жолта, ортохромбична модификација од 488 ° С. Ова порано се користело како пигмент и се нарекувало црно олово. Денес оваа употреба е забранета: Соединенијата со олово имаат тератоген ефект и можат да предизвикаат акутно или хронично труење со олово при голтање или при вдишување прашина и чад. Yellowолтиот оловен (II) оксид е нестабилен, тој постепено се распаѓа во воздухот или со киселини до оксид во црно олово (IV). Во Пожарна катастрофа во катедралата Нотр-Дам де Париз На 15 април 2019 година, над градот можеше да се види голем, жолт облак од чад, кој содржеше олово (II) оксид (или оксид на цинк). Преминната кула, која се сруши во пожарот, беше обложена со неколку стотици тони олово заедно со изгорениот покрив на катедралата.

Со хлор, оловото реагира на оловно (II) хлорид, со сулфур до олово (II) сулфид:

Со фосфорна киселина, флуороводородна киселина, сулфурна киселина и хлороводородна киселина, од формираните соли се формира тенка заштитна обвивка, така што киселините повеќе не можат да реагираат со металот. Концентрирана азотна киселина, но и топла концентрирана сулфурна киселина, брзо го раствораат оловото со формирање на соодветните соли. Во врели алкални раствори, оловото се раствора со формирање на водовод.

Внесете водород сулфид во растворот на оловна сол

Ако внесете водород сулфид во солен раствор на олово (II), талог на кафеаво-црно олово (II).

Оловните соединенија најчесто се јавуваат во состојба на оксидација +2. Примери се олово (II) нитрат или олово (II) ацетат. Тие, исто така, ретко се наоѓаат во состојба на оксидација +4, на пример во олово (IV) оксид PbO2. Откривањето на оловни јони може да се изврши на различни начини:

• Соединенијата на олово и минералите од олово може лесно да се намалат во тестот за лемење, зрно олово и талог на жолт оловен оксид на јаглеродот.
• Со водород сулфид, растворите од оловна сол формираат оловен (II) сулфид, кој се таложи како кафеаво-црн талог. Спротивно на тоа, хартијата со оловен ацетат се користи како доказ за водород сулфид, на пример во производството на водород сулфид од хлороводородна киселина и железен сулфид. Хартијата станува кафеаво-црна.
• Оловните соли покажуваат типични реакции на врнежи: Со хлороводородна киселина или хлориди како што се натриум и калиум хлорид, водени (II) раствори на сол формираат олово (II) хлорид, кој таложи во ладен раствор. Оваа оловна сол е растворлива само во топла вода. Кога се лади, се кристализира во форма на бели игли.

Оловно (II) хлорид при кристализирање

Оловниот хлорид се раствора само во топла вода; при ладење се кристализира во бели игли.

Постојат и други типични реакции на врнежи за откривање на олово:

• Ако раствор на калиум хромат се додаде во солен раствор на олово (II), се произведува жолт, нерастворлив оловен (II) хромат. Ова претходно се користеше како пигмент под името Chrome Yellow.
• При додавање на калиум јодид во солен раствор на олово (II), јодид од жолто олово (II) се таложи. Хексагоналните плочи на жолтата оловна сол се јасно видливи под микроскоп.

Јодид на олово (II) како талог и во микроскоп

Ако се додаде малку калиум јодид во солен раствор на олово (II), јодид од жолто олово (II) се таложи.

Водоводни цевки што содржеле олово веќе биле проблем со Римјаните, тие сè уште биле инсталирани во Централна Европа до 1970 година. Во 20 век, оловото се испушташе и во животната средина пред се преку издувните гасови на автомобилите. Тетраетилското олово додадено на бензинот како анти-удар агент доведе до масовно загадување меѓу сообраќајните полицајци и земјоделството. Во крвта, оловото се врзува за крвниот пигмент хемоглобин и на тој начин се дистрибуира низ целото тело и скоро сите органи. Тој формира оловен фосфат во коските и забите, кој се чува долго време. Полуживотот е до 30 години. Осветлена [37] Типично за труење со олово се и црните рабови на линијата на непцата. Во случај на акутно труење, одредени ензимски реакции се инхибираат. Се развива анемија. Симптомите вклучуваат повраќање, колика и циркулаторна инсуфициенција. Долгорочното внесување на мали количини на оловни соли, на пример со пиење вода од стар земјен сад, кој е застаклен со црвена боја направена од црвено олово, е подмолно. Хроничната болест на олово се манифестира во замор, губење на апетит, главоболка, бледа кожа или мускулна слабост.

Употребата на олово (II) ацетат како „оловен шеќер“ во ефтиното вино исто така беше проблематично во минатото. Оловната сол го одзема горчливиот вкус на виното. Редовната потрошувачка на такви вина честопати резултираше со хронично труење со олово. Оваа употреба во храната денес веќе не е разбирлива, забранета е.

фреквенција поретко

Оловото е околу шест пати поретко на земјата од бакар или цинк. Елементарното олово се случува само многу ретко во природна форма. Оловото од Гарпенберг во Шведска покажува тенки плочи кои можат лесно да се свиткаат.