Проект за термохемија и нејзините закони
Ова проект третира Термохемија и нејзините закони. Подолу можете да ја видите содржината и извадок од документот (приближно 2 страници).
Архивата содржи 1 датотека док де 14 страници .
Препорачуваме добро да ги погледнете дадените извадоци, содржини и слики и доколку е она што ви треба за вашата документација, можете да го преземете. Само ти треба 5 поени.
содржина
Термохемија p . страници (1-3)
2. Нејзините закони:
а) Закон на Лавоазие-Лаплас p. страници (3-5)
б) Хесовиот закон p. страници (5-8)
в) Закон на Кирхоф p. страници (8-12)
Извадок од документот
Поглавјето за хемиска термодинамика кое ги проучува термичките ефекти кои ги придружуваат хемиските реакции се нарекува термохемија.Оваа глава е развиена во раниот дваесетти век поради работата на големите пионери на ова поле: Хес, Томсон, Бертелот, Рикардс, Ланге.
Реакцијата може да ослободи или апсорбира енергија, а фазната промена може да го стори истото како вриење или топење.Термохемијата се фокусира на овие енергетски промени, особено размената на енергетскиот систем со околината.Термохемијата е корисна. при предвидување на реактантите и количината на производот при реакција.Во комбинација со определување на ентропија, се користи и за да се предвиди дали реакцијата е спонтана или не, поволна или неповолна.
Термохемијата се спојува со концептите на термодинамиката со концептот на енергија во форма на хемиски соединенија. Предметот обично вклучува пресметки на количините како што се: калориски капацитет, калорично согорување, формирање на топлина, енталпија, ентропија, слободна енергија и калории.
Топлината на реакција е термички ефект што ја придружува хемиската реакција и претставува количина на апсорбирана или ослободена топлина при хемиска реакција.Тоа зависи само од почетната состојба на хемискиот систем, а не од патот по кој се движи системот за време на неговата еволуција. .
Во случај на хемиска реакција што се одвива по реакцијата:
А1 ’, А’2,. А'и = производи за реакција
1, 2. i, '1,' 2 '. Коефициентите на реактантите и производите на реакција, соодветно
Термичкиот ефект поврзан со врската е даден со стехиометриската варијација на внатрешната енергија ако реакцијата се развива при постојан волумен и температура:
Поврзаниот термички ефект е даден и со стехиометриската варијација на енталпијата на процесот, ако врската се развива при постојан притисок и температура:
Варијацијата на внатрешната енергија или енталпијата е претставена како вредности на рамнотежата.Реакциите се одвиваат со апсорпција на топлина (ендотерми) кога поврзаниот термички ефект е позитивен, или со ослободување на топлина (егзотерми) кога придружниот термички ефект е негативен. работи само со варијации на енталпија и внатрешна енергија изразена во однос на добро специфицирани референтни состојби.
Во случај на реакции на гасна фаза, врската помеѓу двете загрева на реакцијата (при постојан притисок и постојан волумен) е дадена со равенката:
Во случај на реални гасови ∆H и ∆U тие се во корелација земајќи ги предвид… . Топлината на реакцијата е именувана според видот на реакција на која е поврзана. Така, за реакциите на согорување зборуваме за согорување или топлина на согорување, за реакции на согорување за формирање на елементи зборуваме за топлина на формирање, за реакција на изомеризација зборуваме за топлина на изомеризација, за реакција на полимеризација зборуваме за топлина на полимеризација и сл. неколку стотици калории и енталпиите вклучени во трансформациите на состојбата на агрегација се 2 ÷ 10 kcal/mol.
Конвенционално, термичките ефекти регистрирани со хемиските реакции се однесуваат на количината во молови на реакциониот производ, без да се специфицира соодветниот број на молови во единичната маса. Бидејќи хемиските реакции се придружени со термички ефекти, тие се нарекуваат термохемиски реакции. реакциите бараат означување на стандардните термички ефекти кои ги придружуваат.Стандардните услови се поставуваат на притисок на една атмосфера и температура на 273,16 K. Референтните состојби на супстанциите се дефинирани во однос на состојбата на агрегација на телата. за гасовите како референтна состојба се смета за идеален гас под притисок на една атмосфера.Во случај на раствори е покомплицирано да се дефинира стандардната состојба.
Во термохемиските студии не се добиваат податоци за апсолутната или моменталната вредност на калориската содржина на супстанциите, туку само нејзината варијација по одреден процес, во однос на референцата, конвенционално избрана.