Што е сода бикарбона - зошто и како работи толку добро
Сода е вистински сеопфатен во домаќинството. Поради неговите хемиски својства, може да се користи, на пример, за чистење, за неутрализирање на мирисите и како состојка во многу домашни производи за домаќинството.
Но, зошто е тоа така? Како точно работи тоа со сода бикарбоната? Во овој пост би сакал да објаснам нешто во врска со хемиската позадина без да го повторам часот по хемија и да користам премногу технички жаргон. Прво, ќе дознаете каква е pH вредноста на разни супстанции како што се каустична сода и киселини, проследено со индивидуалните начини на дејство на сода бикарбона.
PH вредноста - кисела до основна
Лут
Можеби веќе сте забележале дека постојат различни кисели течности? Јаглерод диоксидот, на пример, е една од најслабите киселини. Дури и нема вкус на кисело. Од друга страна, виното и овошниот сок имаат малку повеќе кисел вкус бидејќи содржат овошни киселини. Оцет и сок од лимон се веќе толку кисели што тешко може да ги „уживате“. Исто така, постојат многу посилни киселини, како што се хлороводородна киселина, сулфурна киселина и флуороводородна киселина. Овие киселини се толку „кисели“ што контактот со кожата со нив е опасен по здравјето, па дури и животот.
Основно
Сепак, киселините се само едната страна на паричката. Нивните противници - основите - обезбедуваат неутрална рамнотежа во природата. И тука има супстанции со различна јачина. Вар-вода е слабо основна, вистинскиот сапун е малку посилен, белилото и каустичната сода се толку силно алкални што мора да се избегнува контакт на кожата со нив. Знаеме и два други поима за раствори кои реагираат алкално: алкално и лај. Основните, алкалните и лајките секогаш се однесуваат на супстанции или раствори со pH вредност поголема од 7. За вредноста помала од 7, го знам само терминот кисела или киселина.
PH вредноста како мерка
Ефектите на силните киселини и базите се слични - тие се корозивни и ги менуваат другите хемиски и биолошки соединенија реагирајќи со нив.
PH вредноста се користи за класифицирање и мерење на јачината на киселините и базите. Забележете дека неутралната вредност не е 0, туку 7! Чистата вода има pH вредност од 7 и затоа е точно во средината на скалата од 0 до 14 (строго кажано, таа се движи од -1 до 15, но екстремните вредности се од интерес само во посебни случаи). Ако растворот има pH вредност помала од 7, тој е кисел, колку што вредноста се приближува до 0, толку е покисела. Ако pH вредноста е поголема од 7, растворот е основен; колку е поблиска pH вредноста до 14, толку е поосновна.
Неутрализација
Бидејќи киселините и базите се противници кои отстапуваат од неутралната вредност во различни насоки, тие реагираат многу добро едни со други. Измешани заедно во вистинската пропорција, тие се откажуваат едни со други. Општата формула е:
Киселина + база => сол + вода + енергија
Значи, киселината и базата реагираат и формираат сол и вода. Во овој контекст, сол не значи само сол на маса (т.е. натриум хлорид, кој е формиран од реакција на хлороводородна киселина со раствор на натриум хидроксид), туку и на сите соединенија во кои се вклучени јони со различно полнење, на пр. Калиумови соли, нитрати или органски соли како што се цитрати (од лимонска киселина ) и ацетати (од оцетна киселина). Како резултат на сол, обично останува растворена во водата. На енергија, кој станува слободен е прикажано во затоплување решението.
Сода бикарбона и сода
Овде можете да ги најдете најважните диференцијатори и употреби за сода бикарбона и сода. Бидејќи секогаш ми беше тешко да разликувам, погледнав одблизу на хемиската врска помеѓу сода бикарбона, сода и каустична сода.
Прво на сите, можете да видите од графиконот погоре дека растворот на сода е многу алкален од растворот на сода. Тоа може да биде малку збунувачко, бидејќи каустичната сода се смета за многу лоша работа, а содата вода е всушност убав пијалок. Тука не смее да се доведе во заблуда слогот „сода“, бидејќи тоа е едноставно индикација дека натриумот е содржан во сите овие соединенија.
Бидејќи овие супстанции реагираат многу поинаку, важно е да бидете внимателни при изборот. Каустичната сода е потребна само за неколку апликации, особено за вриење на природни сапуни. Каустичната сода (= натриум хидроксид) и растворот на натриум хидроксид (= натриум хидроген карбонат) не смеат да се мешаат.
Што треба да размислите кога купувате сода и сода бикарбона, можете да дознаете во овие написи: Купете сода бикарбона - нарачајте сода бикарбона - купете сода
Конверзија на сода бикарбона во сода
Сода е многу лесна за претворање во сода. Сè што е потребно за ова е додавање на енергија во форма на топлина. Сода складира енергија, така да се каже; ова се ослободува повторно кога реагира со киселина, како во случајот на неутрализација погоре.
Сода + енергија => сода + јаглеродна киселина => сода + вода + јаглерод диоксид
Јаглеродната киселина, која се произведува во првиот чекор, веднаш се распаѓа во вода и јаглерод диоксид, бидејќи колку е поголема температурата, толку е потешко за јаглерод диоксидот да се раствори во вода. Застоена минерална вода повеќе не содржи јаглеродна киселина.
Од равенката на реакција може да се заклучи и зошто сода е многу поосновна од сода бикарбоната. Јаглеродната киселина како противник на базите виртуелно се раствора во тенок воздух. Она што останува е помалку киселина и повеќе база.
Во секојдневниот живот, оваа реакција игра важна улога во производството на производи за нега со сода бикарбона, на пример, домашен дезодоранс за вадење. Ако го прегреете растворот на сода бикарбона за време на производството, сода бикарбоната ќе се претвори во сода и вашиот дезодоранс ќе стане далеку поосновен од предвиденото. Ова за возврат може да доведе до непријатна иритација на кожата.
Ефект на сода бикарбона
Сега кога знаевме дека сода бикарбоната е основа и дека киселините и базите се неутрализираат едни со други, можеме да објасниме многу ефекти на сода бикарбона. Сода е само слабо основна. Ова има една голема предност: многу е лесна за употреба и не можете да погрешите со дозата. Предозирањето е практично невозможно, а предозирањето е сè уште ефективно - но само делумно. Во секој случај, резултатот е подобар отколку ако апликацијата всушност не се одвивала во конкретниот случај.
Вака работи сода бикарбона во одделни случаи:
Неутрализира мириси
Лошите мириси често се предизвикани од киселини. Овие се претежно органски киселини како што се оцетна киселина или бутирова киселина. Бидејќи сода бикарбоната ги неутрализира киселините, мирисите исто така исчезнуваат, бидејќи добиените соли и водата немаат мирис. Формирањето вода е исто така причина зошто душекот треба добро да се исуши по чистењето со сода.
Грунер Фаден - зелен годишен планер за едноставен и одржлив живот
Како средство за чистење
Масното валкање во домот и станот може лесно да се отстрани со сода бикарбона. Бидејќи мастите се исто така соединенија на органски киселини, масни киселини. Овие се раствораат и неутрализираат со сода бикарбона. Масните киселини и натриумот во сода бикарбоната се користат за производство на соли, кои се познати како сурфактанти, активни материи за перење, како што се користат во детергенти и детергенти за миење садови. Тие предизвикуваат растворање на масните молекули во водата. Строго кажано, реакцијата на сода бикарбона со маснотии создава сапун!
Внимание: Нечистотијата со вар, т.е. депозити на калциум, не може да се справи со сода бикарбона и сода. Кисело средство за чистење, на пример, оцет или лимонска киселина, може да помогне.
Ја неутрализира киселината во стомакот
Стомачната киселина е составена од разредена хлороводородна киселина. Горушица често се припишува на вишок киселина. Употребата на сода бикарбона овозможува брзо ослободување од металоиди бидејќи неутрализира дел од хлороводородната киселина. Најпознат лек за ова е брендот солена сол сода:
Во оваа реакција, нормалната кујнска сол всушност се формира како сол. Овој тип на неутрализација е апсолутно безопасен за организмот. Забележете, сепак, дека ова е само краткорочно решение за металоиди и всушност може да го влоши проблемот на среден рок. Повеќе решенија и домашни лекови за металоиди можете да најдете овде.
Во пастата за заби
Многу домашни пасти за заби и прашок за паста за заби содржат сода бикарбона како активна состојка. Скоро сите пијалоци и храна што ги јадеме содржат киселини. Во устата, тие можат да ја нападнат и оштетат забната материја, бидејќи нашите заби се направени од калциум, кој, како натриум бикарбонат, има основна реакција. Затоа, има смисла да се неутрализираат киселините од храната во устата со сода бикарбона во пастата за заби, наместо да се остава ова на калциумот во забите.
Се надевам дека мојот придонес фрли малку светло на класификацијата и интеракцијата на киселините и базите без да разбуди премногу сеќавања на часот по хемија.
Исто така, во нашата книга можете да најдете повеќе информации, совети и рецепти за чудотворената сода:
Прирачник за сода
Прирачник за сода: Средство за скоро сè: Повеќе од 250 апликации за еколошки сеопфатен дом, кујна, бања и градина Повеќе детали за книгата
Како користите сода бикарбона и можеби имате други совети што да направите со овој едноставен, но ефикасен домашен лек?