Соли - својствата и образованието учат на Интернет
Солите се јонски соединенија и, покрај водата, се формираат при реакции на неутрализација помеѓу киселините и базите.
Сега забавувајте се со подобрување на оценките
и добијте брз пристап до целата содржина!
Кои се солите?
Веројатно го знаете тоа со терминот сол Солена сол. Бидејќи оваа сол е најкористена од нас луѓето, ова име стана за него Натриум хлорид натурализиран.
Но, има многу повеќе соли. Заедничко за сите нив е дека се измислени Катјони, ова се позитивно наелектризирани честички и Анјони, тоа се негативно наелектризираните честички, изградена се Катјоните често се од Метали формирана и анјони на Неметали. Солите ги држи заедно силни атракции помеѓу овие јони. Оваа атракција се нарекува Јонска врска назначен.
карактеристики
Солите имаат карактеристика карактеристики. Тие се должат на силната врска висока точка на топење. На собна температура, тие се во солидна состојба на агрегација пред. Соли се Не запаливо и генерално хемиски прилично инертни, бидејќи веќе достигнале релативно стабилна состојба. Постојат многу соли во водата со поларен растворувач лесно растворлив. Сепак, има и ретко растворливи соли, за кој на пример Реакции на откривање користи. Кога се раствора сол, станува збор дисоцијација, ова ја опишува растворувањето на јонската решетка. Во растворена состојба, солите се способни спроведе електрична енергија. Ова е можно и во топењето. Ова е затоа што и во двете состојби јони разноврсна и може да пренесува товари.
Солите се кршливи. Еден зборува тука кршлива фрактура. Ако ја погледнете структурата, овој феномен може да се објасни. Катјони и Анјони се наизменично во солта. Ако цврстиот се расипе во една точка, слоевите се лизгаат едни покрај други. На овој начин, подеднакво наелектризираните јони можат да се соочат едни со други. Доаѓа до еден одбивање поради сличен полнеж и со тоа кршлива фрактура.
Формирање на соли
Во природата наидуваме на многу соли. Вие исто така ќе бидете Минерали и Руди наречен. Компоненти на овие руди се основни метали. Можете да ги најдете само во врски, бидејќи тие се премногу реактивни во нивната елементарна форма.
Тоа ви кажува многу за формирањето на соли. Метал и неметал реагираат и формираат сол. Бидејќи солите се многу стабилни и затоа ниска енергетска состојба претставуваат, реакцијата е обично насилна и со ослободување на топлина и светлина. Таквиот одговор се нарекува а егзотермичен назначен. Така, можете да користите елементарен натриум со гас хлор реакција донесе и прими обична кујнска сол.
2 $ Na + Cl_2 \ longrightarrow 2 NaCl $
Јонска врска
Постојат различни видови на врски. За еден, има ковалентни и јонски врски. Тие се главно специфични за голем број соединенија кои споделуваат некои својства. Прилозите се главно одговорни за тоа внатрешни сили и имаат големо влијание врз својствата на супстанцијата.
Која е врската помеѓу Соли и јонски мрежи? Сите соли имаат Јонска врска на. Токму оваа врска ги претвора во соли. Тоа е најсилен вид на обврзница. Затоа сите се соли Цврст на собна температура и имаат релативно висока точка на топење на. Големата јачина на врската почива на електростатски интеракции. Позитивните метални јони и негативните неметални јони се привлекуваат едни со други затоа што се спротивно наелектризирани. Оваа привлечност е толку силна што тие се собираат во редовни, компактни решетки.
Некој зборува за најблиско пакување. Однадвор, сепак, солта е електрично неутрално. Ова значи дека има исто толку позитивни полнежи колку што има и негативни полнежи во рамките на решетката.
Значи, солите се Цврст со многу специфични својства. Тие се изградени од позитивни катјони и негативни анјони. Доминантен тип на приврзаност е тоа Јонска врска, при што соли Решетки со решетки форма.