Соли

Соли се хемиски соединенија составени од позитивно наелектризирани јони, т.н. катјонски и негативно наелектризирани јони, т.н. анјони. Јонските врски постојат помеѓу овие јони. Скоро сите соединенија со овој вид врски се нарекуваат соли. Во неоргански соли катјоните често се формираат од метали, а анјоните често се формираат од неметали или нивни оксиди. Како цврст, тие заедно формираат кристална решетка. Кога органски соли се однесува на сите соединенија во кои барем еден анјон или катјон е органско соединение. Конекции каде сите катјони или. сите анјони формирани од протони (H +) или хидроксиди (OH -) не се нарекуваат соли, бидејќи нивниот ефект како киселина или база е во преден план.

Понатаму препорачано специјалистичко знаење

Трајно точни тегови за тестирање благодарение на 12 бесплатни совети

Водич за основните техники на мерење во лабораторијата

Како добивате точни резултати од мерењето секој ден?

Содржина

Неоргански соли

Примери на катјони и анјони

Својства на соли

Други катјони и анјони

Сепак, јони формирани од неметали, исто така, постојат меѓу катјоните. Амониум катјонот (NH4 +), на пример, формира солен амониум сулфат ((NH4) 2SO4). Постојат органски соединенија аналогни на амониумските соединенија (кватернерни амониумски соединенија), кои се подетално опишани подолу.
Протонот (H +) може да се појави и како катјонски соли, на пр. B. солта натриумводородсулфат (NaHSO4). Ако се присутни само јони H +, повеќе не се зборува за соли. Во случај на сулфати, единствената врска со протоните би била сулфурна киселина (H2SO4). Аналогни соли се познати и меѓу фосфатите: натриум фосфат, динатриумводородфосфат, натриумдихидрогенфосфат. Ако се присутни само протони, соединението се нарекува фосфорна киселина (H3 PO4).
Металните оксиди сочинуваат голем дел од земјината кора и може да се гледаат и како соли. Анјонот О 2− (оксиден јон) се јавува како таков само со соли во стопена состојба, во цврста состојба или во нивните водни раствори не е познато. На металот (М) по можност му се доделува број на оксидација (валентност) наместо да се зборува за катјоните. Некој зборува за моно-, ди-, три- и поливалентни метали (М I, М II, М III). Вредноста О -II е доделена на оксидниот јон. Валентноста на металите на тој начин ја одредува формулата за сооднос на соодветното соединение: M I 2O, M II O, M III 2O3. Ако оксид се смета за "растворлив", се случува специфична хемиска реакција, на пример:

Натриум оксидот реагира со вода и формира јони на хидроксид за да формира каустична сода.
Калциум оксидот (CaO) реагира слично, исто така брза вар наречен, исто така гасена вар (Ca (OH) 2). Многу оксиди не реагираат со вода. Оксидот на железо (III) (Fe2O3) ('рѓа) не е соединение растворливо во вода.
Сулфиди. Во природата, минералите често се наоѓаат како сулфиди (S 2−), на пр. Сјај од пирит и бакар. Сулфидите може да се сметаат и како соли. Натриум сулфид (Na2S) е растворлива сол; повеќето сулфиди, како што се цинк сулфид (ZnS) и бакар (II) сулфид (CuS), се практично нерастворливи во вода. Во аналитичката хемија, различната (слаба) растворливост на различните метални сулфиди се користи за раздвојување на елементите (во процесот на раздвојување на групата на водород сулфид).
Некои метали во транзиција можат да формираат не само катјони, туку и анјони како оксиди. Хром може да формира хромати ([CrO4] 2−), анјон во калиум хромат (K2 [CrO4]) и манган перманганат ([MnO4] -), анјон во калиум перманганат (K [MnO4]).

Кога комплексни соли еден означува соли, во кои со учество на Молекули присутни се независни (стабилни) јони - за разлика од јони како [CrO4] 2−, кои се состојат од атоми. Во случај на калиум хексацијаноферат (II) (K4 [Fe (CN) 6]), железниот јон Fe 2+ заедно со шест цијанидни групи (CN -) заедно формираат стабилен анјон со четири негативни полнења. Анјонскиот хексацијаноферат (II) е еден од комплексите. Во солта, има јонски врски помеѓу јони на калиум и анјон на хексацијаноферат (II). Слично на тоа, железниот јон Fe 3+ калиум хексацијаноферат (III) (K3 [Fe (CN) 6]) исто така формира комплексна сол. Во K3 [Fe (CN) 6] железниот јон Fe 3+ заедно со шест цијанидни групи (CN -) заедно формираат стабилен анјон со три негативни полнења.

Кристална вода

Покрај јони, многу соли содржат и молекули на вода во одредени количини, т.н. кристална вода. Исто така е специфицирано во формулата за сооднос, како во примерот на натриум сулфат декахидрат: Na2SO4 · 10 H2O.

Двојни соли

Покрај солите со само еден вид катјонски (М), познати се и соли со два различни катјона. Овие соли се нарекуваат двојни соли, како стипса со општ состав M I M III (SO4) 2. Пример: алуминиум калиум сулфат Додехахидрат (KAl (SO4) 2 12 H2O).

Ограничувања на поимот Соли

Супстанциите се нарекуваат соли ако има јонски врски помеѓу честичките на соединението. Сепак, не е лесно да се утврди дали постои овој вид обврзници. Додека оксидот на калциум (CaO) има јонски врски, оксидот на хром (VI) (CrO3) има само ковалентни врски помеѓу Cr и O; затоа повеќе не треба да се нарекува сол. Поради оваа причина, честопати е попаметно да се користат оксиди не од соли, туку генерално од Метални оксиди да зборува.
На солите обично се гледа како на хемиски соединенија, бидејќи тие имаат дефиниран состав на различни хемиски елементи. Сепак, мешани кристали се познати од два соли кои не се стехиометриски составени: Калиум перманганат (K [MnO4]) формира мешани кристали со бариум сулфат (Ba [SO4]) во скоро какви било пропорции (дури и ако до одреден максимум бариум сулфат) бидејќи компонентите имаат слични кристални структури и растојание на решетката. Хемиска сличност на вклучените соединенија или еднаква валентност не е апсолутно неопходна за формирање на мешани кристали.

Органски соли

Покрај неорганските соли опишани погоре, постојат и бројни соли на органски соединенија. Анјоните на овие соли се добиени од органските киселини. Тука се важни солите на карбоксилните киселини, како што е оцетната киселина, од кои многу се познати како соли Ацетати (CH3COO -) се познати. Сол натриум ацетат може да се формира со Na + или бакар ацетат со Cu 2+. Оцетната киселина е монокарбоксилна киселина (има само една -COOH група) и формира само едновалентни анјони. Лимонска киселина е трикарбоксилна киселина (има три -COOH групи) и може да формира тривалентни анјони; нивните соли се нарекуваат цитрати. На пример, познати се солите натриум цитрат и калциум цитрат. Многу ацетати и цитрати формираат кристали, но тоа не е вистинската причина за нивно нарекување соли. Вистинската и единствена причина се должи на присуството на јонски врски помеѓу анјоните и катјоните. Ковалентните врски постојат во јони на органски соединенија.

Солите на карбоксилните киселини, кои спаѓаат во масните киселини, се од практична важност. Солите на натриум или калиум на масни киселини се нарекуваат сапуни. Мешавини од различни соли на масни киселини се присутни во сапуните. Тие наоѓаат практична употреба како урда сапун или мек сапун. Како конкретен пример, палмитинската киселина формира соли, кои Палмитати да се именува. Солите засновани на такви големи органски молекули обично не се кристални.

Аналогно на неорганските сулфати (SO4 2−) има и органски сулфати (R-O-SO3 -), како што е натриум лаурил сулфат, кои се користат како сурфактанти во шампони и гелови за туширање. Солите, алкохолите, се познати и од алкохолите. Алкохолите се исклучително слаби киселини и затоа скоро никогаш не се нарекуваат така. Под агресивни услови на реакција, може да се добијат соединенија од форма R-O - M + (M = метал). Во аналогија на многу неоргански оксиди (МО), алкохолите реагираат со хидролиза при контакт со вода и се формираат соодветните алкохоли.

Хидролиза на оксидни соли

Натриум етанолат	C2H5ONa + H2O → C2H5OH + Na + + OH -
Натриум оксид	Na2O + H2O → 2 Na + + 2 OH -

Меѓу органските катјони, важни се соединенијата аналогни на амониумскиот катјон (NH4 +). Тие обично се нарекуваат соединенија на кватернарен амониум. Во овие соединенија, атомот на азот обично носи четири алкилни групи (R-) и еден позитивен полнеж. На пример, алкиламониум соединението цетилтриметиламониум бромид е органско амониумско соединение во кое атомот на бром е присутен како анјон. Амониумските соединенија со три кратки и една долга алкилна група се од практична важност, бидејќи овие катјонски ги покажуваат својствата на сурфактантите во воден раствор. Соединенијата од овој тип, исто така, играат важна улога во метаболизмот на живите суштества, како на пр B. холин.

Во принцип, секој органски амин може да стане катјонски со преземање на протон (H +). Аналогно на реакцијата на амонијак (NH3) на амониум јон (NH4 +), на пример, примарен амин (R-NH2; R = органски радикал) реагира на катјонот R-NH3 +. Бидејќи ваквите соединенија се обично поларни и затоа полесно растворливи во вода отколку оригиналните супстанции, активните фармацевтски состојки што содржат азот, на пример, се претвораат во соли, т.н. хидрохлорид, со додавање на хлороводородна киселина. Ова ќе ја олесни нивната апсорпција во телото. За разлика од оригиналните соединенија, хидрохлоридите исто така можат полесно да се прочистат со рекристализација.

Во прилог на молекулите кои имаат позитивно или Носејќи негативен полнеж, постојат и молекули кои имаат негативно и имаат позитивен полнеж. Тие се нарекуваат Внатрешни соли или Цвитерии. Групата бетаин е една од внатрешните соли, од кои наједноставно соединение е бетаинот.

Аминокиселините имаат карбоксилна група (-COOH) и амино група (-NH2) и на тој начин можат да реагираат кисела и базна. При внатрешна неутрализација, се формира анјонска (-COO -) и катјонска (-NH3 +) група и со тоа се прави цветерион. Наједноставната аминокиселина е аланин, кој е лесно растворлив во вода. За разлика од другите јони растворени во вода, цвитериите покажуваат слаба (без) електрична спроводливост. (Амфолит)