Физичка физичка и колоидна хемија
Оваа партал резимираме Физичка и колоидна хемија. Извадок од документот може да се погледне подолу (приближно 2 страници).
Архивата содржи 1 датотека докс де 5 страници .
Препорачуваме добро да го погледнете извадокот и дадените слики и доколку е тоа што ви треба за вашата документација, можете да го преземете. Само ти треба 4 поени.
Извадок од документот
Наведете ги главните карактеристики на гасовитата состојба.-многу интензивно движење на молекулите што предизвикува континуирана варијација на меѓумолекуларните растојанија; многу висока дифузија, со тенденција да го окупира целиот волумен (гасовите имаат форма и волумен на садот во кој се наоѓаат); изразена варијација на волуменот со притисок и температура; исклучително мала густина; висока компресибилност.
Дефинирајте го законот на Авогадро. Еднакви количини на различни гасови, измерени под исти услови на притисок и температура, содржат ист број на молекули NA = 6.0225 - 1023. Овој број се нарекува број на Авогадро.
Дефиниција Притисокот на мешавината на гас е еднаков на збирот на парцијалните притисоци на компонентните гасови земени одделно. P = Σ pi- каде p = вкупниот притисок, pi = парцијални притисоци. Делумниот притисок на секоја компонента во мешавината на гас е пропорционален на волуменската фракција окупирана од таа компонента.
Презентирајте ги разликите помеѓу идеалниот и реалниот гас совршен (идеален) гас, со својствата: непостоење на меѓумолекуларни интеракции; молекулите не се привлекуваат или одбиваат едни со други; молекулите не се привлекуваат или одбиваат од wallsидовите на садовите; молекулите имаат занемарливи димензии.Вистинските гасови се разликуваат од совршените со постоење на меѓумолекуларни сили и сопствен молекуларен волумен. За идеален гас, p • V = R • T, значи: p * V ∕ R * T = 1. За вистински гас p * V ∕ R * T = z каде z е фактор на компресибилност, кој исто така варира во зависност од применетиот притисок.
Пареа притисок на течности. Дефиниција Притисокот на кој гасните и течните форми на супстанција коегзистираат на одредена температура се нарекува притисок на пареата на течноста на таа температура.
Дефинирајте ја скриената топлина на испарување (lv). Дефиниција Се нарекува латентна топлина на испарување (lv) количина на топлина, измерена во калории, потрошена за да испари еден грам супстанција на постојана температура.
Дефинирајте ја скриената моларна топлина на испарување (Lv). Дефиниција Се нарекува латентна моларна топлина на испарување (Lv) количина на топлина, измерена во калории, потрошена за испарување на еден мол супстанција на постојана температура. lv - M = Lv каде M е моларна маса на супстанцијата.
Атмосферска влажност. Максимална влажност е најголемо количество водена пареа што може да се содржи во воздухот на дадена температура. Апсолутна влажност е количеството вода што всушност се содржи во воздухот на таа температура. Односот на апсолутна влажност и максимална влажност се нарекува релативна влажност и се изразува како процент.
Опишете елементарна ќелија во кристална решетка. За да се опише кристал, доволно е да се знае дел од него, наречен елементарна ќелија. Cellелија е совршено дефинирана кога се познати димензиите a, b и c, аглите α, β и γ помеѓу оските, позицијата, бројот и видот на честичките што ја составуваат.
Наведете најмалку пет параметри кои ја карактеризираат кристалната цврста состојба. - кристална форма; - густина; - цврстина; - боја¸ - растворливост; - коефициент на еластичност; - Индекс на рефракција; - специфична топлина; - притисок на пареа; - магнетски момент; - спектар на апсорпција; - хемиски својства.
Наведете ги седумте идеални кристални системи. Кубни, квадратни, ромбични, ромбоедрични, моноклиники, триклиники, шестоаголни
Видови на кристални мрежи: јонски мрежи. Овие мрежи имаат позитивни и негативни јони во јазлите, распоредени наизменично. Волуменските јони можат да бидат блиски по вредност (а) или различни (б). Кохезивните сили помеѓу честичките се од електростатски тип, јонски хемиски врски. Во јонските мрежи кристализираат кристали како што се NaCl, KCl, MgCl2 итн. Хемиските врски помеѓу честичките се силни, факт верификувано експериментално со мерење на многу високи точки на топење (на пр .: NaCl = 8000C). Количината на топлина потребна за топење на некоја материја се нарекува енергија на врзување. Белешка: Во јазлите на јонска мрежа, покрај јони на хемиски елементи, може да се најдат и сложени јони: SO42-, Cr2O72-, MnO2-, [Fe (CN) 6] 4- итн.
Видови на кристална решетка: атомска решетка. Во овие мрежи, јазлите се окупирани од електрично неутрални атоми, поврзани со ковалентни врски. И овие кристали имаат високи точки на топење. Јаглеродот (како дијамант и графит) кристализира во атомската решетка Графитската решетка е хексагонална. Атомските мрежи формираат и силициум, германиум, силициум карбид (SiC), германиум сулфид (GeS2), азот, фосфор.
Видови кристална решетка: молекуларна решетка.Во овој случај, јазлите на кристалната решетка се окупирани од неполарни или поларни молекули, повеќе или помалку деформирани, во зависност од големината на диполниот момент. Силите што ги држат молекулите во кристалот се ван дер Валс, дисперзија во случај на неполарни молекули и ориентација во случај на поларни. Кохезивните сили се слаби, кристалот се топи на ниска температура, густината и цврстината се ниски, а притисокот на пареата е релативно висок. Повеќето јаглеводороди и неметали кристализираат во молекуларните мрежи. Кристалните мрежи со поларни молекули се наоѓаат во органски комбинации.
Видови на кристални решетки: метални решетки. Јазлите на металните мрежи се окупирани од позитивни метални јони и неутрални атоми, а помеѓу јазлите има електрони кои не се мешаат во врските и можат слободно да се движат низ кристалот. Повеќето супстанции со метални мрежи кристализираат во компактен систем на коцки со центрирани лица (Al, Cu, Au, Ni, Pb, Pt), додека другите метали се кристализираат во компактна шестоаголна мрежа (Be, Mg, Cd), со број на координација 12.