Газирана сода

Намалувањето на растворливоста на кристализираната сол над 38 ° се должи на формирање сол што е сиромашна со кристална вода и потешко се раствора.

Безводната сол се топи на 818 ° и се зацврстува во кристална форма; ако солта се стопи подолго време, таа губи малку јаглеродна киселина. Мешавина од истите молекули на натриум и калиум карбонат полесно се топи. NaKCO3 + 6H2O кристализира од концентрираниот раствор на таквата смеса. Кога се топи со карбонат на сода, сулфурот формира натриум сулфид и натриум хипосулфурат.

Двојно или кисело к. N. (Натриум бикарбонат) NaHCO3 се наоѓа во раствор во многу газирани минерални води (Билин, Емс, Виши) и се формира кога газирана сода е заситена со јаглеродна киселина, а исто така се јавува како среден производ во производството на амонијак сода (сп. Сода). Формира мали моноклинички плочи, кои обично се обединуваат за да формираат кори, спецификации. Тежина 2,22 на 16 °, има вкус на блага, благо алкална, крвно-црвена лакмусова хартија, не менува куркума хартија, е отпорна на воздух во кристализирана состојба, но како прашок во воздухот постепено се претвора во натриум сескикарбонат, кој има посилна алкална реакција. 100 делови од вода се раствораат

Растворот губи малку јаглеродна киселина, особено кога е разнишан, а формирањето на сескикарбонат се зголемува со температурата. Над 70 ° солта е целосно распаднат. Дури и со брзо испарување на растворот, сескикарбонат Na2CO3.2NaHCO3 + 3H2O се таложи во моноклинички колони. За употреба на карбонати, видете сода.