Хидроген пероксид; Физиолошки ефект во телото
Состав и ефект
Водородниот пероксид не е слободен радикал, но поради неговите силни оксидативни (електронски рецептори) својства и неговата сеприсутна појава во животински и растителни клетки, тој е исто така еден од РОС (реактивен вид кислород)
Хемиски и физички својства
Водород пероксид (порано: водород супероксид) се состои од 2 кислород и 2 водородни атоми. Формула: (H2O2). Во нормални услови тоа е малку модрикава течност и малку послатка (повеќе слатка) од вода (исто така наречена водород оксид).
Водород пероксид првпат бил произведен во 1818 година од страна на францускиот хемичар Луис quesак Тенард со употреба на бариум пероксид и азотна киселина. Тоа е слаба киселина, многу силен оксиданс и експлозив во концентрирана форма. Се користи од бубачката-бубачка како прелиминарна фаза за производство на многу топла и каустична секреција, а исто така и како ракетен погон.
Распаѓање
Водород пероксид спонтано се распаѓа во вода и кислород. Формула: 2 ч
2 О
2 → 2 ч
2 О + О
2
Овој процес е егзотермичен (дава топлина) и се забрзува и ензимски (каталази, пероксидази) и хемиски катализатори (метали). Распаѓањето е фаворизирано од алкално опкружување, како и од зголемени температури. Затоа, киселина често се користи како стабилизатор и водород пероксид се чува во фрижидер на ниски температури, далеку од светлина.
Во присуство на одредени катализатори, како што е Fe 2+
или Ti 3+
, распаѓањето може да помине поинаков пат по кој слободните радикали како што се HO •
(Хидроксил радикал) и HOO •
(Хидропероксил радикал) се формираат.
Комбинацијата на Н.
2 О
2 и Fe 2+
е позната како реакција на Фентон.
Апликации
Водород пероксид е корозивен, особено во повисоки концентрации. Се разредува како средство за белење (белење: 2% до максимум 8%), дезинфекција (3% раствор) и стерилизација (30% раствор, што одговара на концентрацијата што обично ја има во специјализирани продавници).
Растворите што содржат повеќе од 5% водород пероксид мора да бидат означени како „штетни“ и „корозивни“.
Во концентрации од околу 0,1%, се користи за белење на заби (белење), како за добра што се достапни до потрошувачите, така и за малку повисоки концентрации од страна на стоматолози.
Апликациите засновани на ингестија на разреден водород пероксид преку уста или дури и интравенски за третман на разни болести, вклучувајќи рак, се крајно опасни (веќе неколку смртни случаи), незаконски и експлицитно забранети со Кодексот на федерални регулативи.
биохемија
Водород пероксид се создава од Дисмутација на супероксид, г. Х. преку реакција на две идентични молекули со средна состојба на оксидација, во која едната се оксидира, а другата се намалува (2 O2 - + 2 H + → H2O2 + O2). Раздвојувањето е или спонтано или е предизвикано од Супероксид дисмутаза (СОД, локализиран во цитоплазмата и во митохондријата) е ензимски катализиран. Водород пероксид е околу редот на големината помалку реактивен и затоа е постабилен од супероксидот и, бидејќи не носи никакво полнење, тој е многу пропустлив за биолошките мембрани.
Биологија на клетките
Водород пероксид се јавува во ниски концентрации во скоро сите еукариотски клетки (а со тоа и кај овошјето, зеленчукот, месото, житото).
Покрај разни други извори, водород пероксидот главно се формира во пероксизомите во кои метаболитите се распаѓаат со формирање на водород пероксид. Секогаш се вклучени (или бакар) оксидази со флавин, кои не го намалуваат молекуларниот кислород (О2) во вода (како во респираторниот ланец на митохондриите), туку на водород пероксид.
Силниот отровен водород пероксид во клетките потоа се намалува со каталазата во 2 чекори (секој чекор со една молекула на водород пероксид). Збирна формула: 2 H2O2 → 2 H2O + O2
Појава на каталаза: кај луѓе главно во пероксизомите на црниот дроб и бубрезите и еритроцитите (кои патем немаат јадро).
Во медот се создава трајно во мали количини од страна на ензимот глукоза оксидаза (флавоензим), кој пчелите го додаваат во својата храна преку плунката. Овој ензим ја претвора глукозата во глуконо-делта-лактон (ГДЛ, исто така се наоѓа во овошни сокови и вино) со ослободување на водород пероксид.