Калиум перманганат; Ноќ на јаже
0,2 mg/m 3 U (TRGS 900)
2,703 g/cm 3
+357 ° C (распаѓање + 550 ° C)
100g H2O растворете 6,43 g (L)
Темно виолетови или зеленикаво треперливи кристали
Оксидирачки цврсти материи 2
Акутна токсичност орално 4
Корозија на кожата 1C
Сериозно оштетување на очите 1
Токсичност на репродукција (г) 2
Спек. Токс на целните органи. повторете 2
Сад со вода. акутен/хроничен 1
GHS 03
GHS 05
GHS 07
GHS 08
GHS 09
опасност
Калиум перманганат оксидира кожа, облека и многу други супстанции, затоа мора да работите чисто. Безбедносните очила, заштитните ракавици и заштитните наметки се апсолутно неопходни. Поради можните репотоксични ефекти (категорија Д 2), се препорачува да се спроведуваат експерименти само со искусни учесници во пракса. Идните или доилките не смеат да работат со оваа супстанца. Ако се проголта, може да се појават симптоми на труење или хемиски изгореници на мукозните мембрани. Калиум перманганат не е експлозив, но може да се користи за производство на такви супстанции (правно известување). Се препорачува училиштата да водат попис на количините на залиха.
Проценки на ризик
GBU експериментирајќи со раствори на калиум перманганат
GBU Производство на кислород од калиум перманганат
Калиум перманганат формира виолетови или зелени метални кристали. Овие се раствораат само умерено во вода, создавајќи интензивно пурпурно решение. Поради своето оксидирачко дејство, кожата и текстилот ги прави кафеави. Ова создава кафеави, тешко отстранливи дамки од оксид во манган (IV). Дамките на кожата исчезнуваат по неколку дена и трајно остануваат на текстилот. Калиум перманганат ги уништува миризливите материи и има бактерицидно дејство.
Кристалите на калиум перманганат имаат виолетова трепет или металик зелен трепер.
Силната, виолетова боја во растворите е предизвикана од анјон перманганат, кој е во состојба на оксидација + VII. Ако поставите неколку кристали на калиум перманганат на дното на растворот, бојата на растворот постепено се менува без придвижување на течноста. Овој феномен на независно мешање на различни супстанции се нарекува дифузија:
Феномен на дифузија во раствор на калиум перманганат.
Над 240 ° C, распаѓањето се одвива со елиминација на кислородот. Се добиваат калиум манганат, манган и кислород. Ако оваа реакција се спроведе во епрувета, кислородот може да се открие со помош на примерокот на чип.
Калиум перманганат реагира со хлороводородна киселина за да произведе гас хлор:
Калиум перманганат може да се добие од манган диоксид и калиум хидроксид во повеќестепен процес:
Осмоза: Цевка за дијализа е наменета за молекулите на водата и јони на калиум перманганат
порозни. Тоа е полупропустливо, поголемите молекули како шеќерот не можат да поминат низ.
Калиум перманганат често е потребен како оксидирачки агенс во органски реакции и синтези. Се користи за отстранување на манган во третман на вода. При димензионална анализа се користи за одредување на бројни супстанции. Во медицината се користи како средство за дезинфекција и како противотров за труење со цијанид, водород цијанид, опиум, морфиум, фосфор и каснување од змија. Погоден е и како фунгицид и бактерицид за овошни дрвја или маслинови дрвја. Во минатото, се правеше експлозивна смеса од калиум перманганат и магнезиум во прав, кои изгореа со силен блесок на светлина. Овој блиц во прав беше претходник на современиот електронски блиц за фотографирање.
При реакција на раствор на калиум перманганат закиселен со сулфурна киселина со 30%
Раствор на водород пероксид, јони Mn (VII) се сведуваат на (безбојни) јони Mn (II).