Карактеристики и фактори на влијание врз хемиската рамнотежа во помагачи за учење на речник на студенти по хемија
Хемиска рамнотежа може да се воспостави само со реверзибилна хемиска реакција во затворен термодинамички систем. Може да се влијае на различни начини со промена на условите на реакција, температура, притисок или концентрација на реактантите.
Хемиска рамнотежа
# Енергија на активирање # катализатор # реакција на реакција на рамнотежа # реакција на рамнотежа # реверзибилна реакција # Ле Шателие # принцип на најмал отпор # метод на Хабер-Бош # закон за акција # константа на рамнотежа
барања
Хемиска рамнотежа може да се воспостави само со повратна реакција во затворен или затворен термодинамички систем.
| карактеристики | |
| 1. | Реакција на рамнотежа се карактеризира со нецелосен обрт, т.е. почетни материјали и производи за реакција се присутни едни покрај други. |
| 2. | Назад и назад реакции се одвиваат со иста брзина во состојба на рамнотежа. |
| 3. | Билансот е динамична состојба. Иако концентрациите на реактантите се постојани макроскопски, постои постојан обрт во микроскопскиот опсег (слика 2) |
Услови на реакција
влијание
| - | фаворизира ендотермички реакции |
| - | фаворизира егзотермични реакции |
| - | фаворизира реакции на гас кои продолжуваат со намалување на волуменот |
| - | фаворизира реакции на гас кои продолжуваат со зголемување на волуменот |
| - | Промена на концентрацијата на еден или повеќе реактанти |
| - | нема влијание врз позицијата на рамнотежа (K = постојана) |
| - | Промена на приносот поради нарушување на рамнотежата |
| - | Зголемување на приносот со употреба на вишок почетен материјал или со отстранување на производот од рамнотежата |
Катализаторите немаат никакво влијание врз позицијата на хемиска рамнотежа и врз приносот на реакцијата. Тие само го забрзуваат воспоставувањето рамнотежа.
Еквилибриумната константа е термодинамичка величина што произлегува од енергетските разлики помеѓу почетните материјали и реакционите производи. Може да се пресмета квантитативно од стандардната слободна енталпија на реакција.
Δ R G 0 = Δ R H 0 - T Δ R S 0 = - R · T ln K
Δ R G 0 - слободна стандардна енталпија на реакција Δ R H 0 - стандардна реакција на ентропија Δ R S 0 - стандардна реакција на ентропија Т - температура R - општа константа на гас K - термодинамичка константа на рамнотежа
Температурата на реакцијата влијае на односот на концентрацијата на гасовите во рамнотежа: безбоен динитроген тетраоксид и темно кафеав азот диоксид.
Прилагодување на концентрацијата (лево) и времето на поставување (десно) на хемиската рамнотежа.