Периодична табела на цинк

Чистиот цинк е тежок метал со сребрен сјај. Во влажен воздух постепено се обложува со сив заштитен слој. Цинкот е кршлив на собна температура и компактните парчиња можат да се скршат со голема сила. Кога се загрева, станува меко и еластично, така што може да се стркала во листови и жици на 120 ° C до 150 ° C. На 220 ° C станува толку кршлив што може лесно да се мели во прав. Како калај, тој има релативно ниска температура на топење.

Компактен цинк со висока чистота

Компактен цинк може да се расипе со голем напор на собна температура.

Цинк чума произлегува од кастинг на цинк, кој содржи несоодветни компоненти на легури или неправилна мешавина со бакар, алуминиум или магнезиум. Ова главно влијае на моделите на играчки кои биле произведени за време или по Втората светска војна поради недостиг на материјали. Моделите имаат пукнатини во тркалата или во моторниот блок, на пример, или бојата се лупи поради ефлоресценција. За разлика од калајската чума, која се јавува само при ниски температури со α-калај, цинкската чума се јавува преку корозија на металните компоненти едни со други со помош на атмосферски кислород. Ако таквите модели се чуваат во отсуство на воздух, процесот може да се забави. Влажноста и силните температурни флуктуации го забрзуваат процесот. Корозијата предизвикува зголемување на волуменот што доведува до формирање на меури или пукнатини.

Цинк-чума на стар модел железничка кола

Ефлоресценцијата на чума од цинк може јасно да се види на овој модел Мерклин број 323 од 1950 година.

Нестабилизиран, многу фин цинк во прав е пирофорен, може да се запали сам по себе во воздухот или кога е изложен на влажност. Стабилизиран прашок од цинк се добива кога се додава мала количина кислород за време на производството, така што околу честичките во прав се формира тенок оксиден слој. Таквиот флегматизиран прав е тешко да се запали. Кога се загрева со горилник, цинковиот прав гори под сино-зелена светлосна појава и формира цинк оксид, кој се шири како бел чад во просторијата. Честопати има и издолжени нишки кои порано биле нарекувани „Lana philosophica“.

2 Zn + O2 2 ZnO Δ HR = -696 kJ/mol

Загрејте цинк во прав во бродот со сјај

Кога се загрева, се формира оксид на цинк, кој се појавува жолт кога се загрева.

Zn + S ZnS Δ HR = −201 kJ/mol

Цинк во прав реагира со сулфур

Реакција на цинк и сулфур во училишен експеримент: почетна мешавина, реакција, производ

Јони на цинк се јавуваат само во состојба на оксидација +2 на собна температура. Примери на соли се цинк оксид, цинк сулфид, цинк бромид или цинк хлорид. Соединенијата на цинк може да се идентификуваат во лабораторијата со обложување со кобалт нитрат. За да го направите ова, една или две капки воден раствор од 0,1% кобалт нитрат се ставаат на врвот на шпатулата на соединението цинк во порцелански брод. По блескањето во пламенот на оксидативниот режач, се создава пигментот на кобалт, зелениот Ринман. Експериментот е помалку погоден за училиштата поради канцерогениот ефект на кобалт нитрат.

Откривање на цинк од зелената боја на Ринман

Кога соединението на цинк се анелира со раствор на кобалт нитрат, се создава зелената боја на Ринман.

Цинкот е малку почест во земјината обвивка од бакарот. Цинкот се наоѓа само многу ретко во природата. Покрај тоа, цинк ретко се наоѓа во легурите на месинг, од кои некои се препознаваат како минерали, како што е данбаит (CuZn2). Двете најважни руди на цинк се сфалеритот (мешавина на цинк) и смитсонитот (цинк спар) Некои руди од цинк не се толку раширени, вклучувајќи хемиморфит, вилемит или цинкт. Покрај тоа, постојат и други минерали на цинк како што е адамин, но поради нивната реткост тие се од мала важност како руда од цинк.

Цинк се користел во легури од месинг во античко време. Античките Египќани го користеле белиот оксид на цинк како лек за очи, што го извлекле од минералот цинкт. Месинг легури направени од бакар и цинк биле познати на античките Грци и Римјани, тие правеле месинг од каламин, минералот смитсонит. Во тоа време не беше можно производство на чист цинк од каламин. Името за цинк потекнувало и од името Галмеи, бидејќи минералот често имал бандажи и нерамни форми.

Во Индија, во 13 век, цинк бил извлечен од каламин, минерална мешавина од железен оксид и цинк оксид. Исто така, Индијанците беа во можност да произведат чисти легури од месинг уште во 17 век. Парацелзус го користел терминот „бандажи“ и го опишал металот како друга форма на бакар. Агрикола го спомна под името „Контерфеи“, затоа што можел да го искористи да направи месинг што личи на злато.

---