Процес на истоварување
Состојбата на наполнета батерија со оловно-киселина е опишана со карактеристиките прикажани на сликата. Идеалната киселина на батеријата е направена од 7,6 L дестилирана вода и 2,4 L концентрирана сулфурна киселина, на пример. При мешање, тие се неопходни Прописи за спречување несреќи да се набудува, особено киселината секогаш се истура во вода, во спротивно ќе се појават исклучително бурни реакции. Наведената густина се однесува на температура на електролит од 20 ° С. Ако температурата отстапува, мора да се изврши пресметка на прилагодување.
Електролитот потоа се состои од вода (H2o) и Јони H + и SO4 -. Јони се создадени од дисоцијација молекули на сулфурна киселина во вода. Овие честички се слободно подвижни во водата и под влијание на Сила во електричното поле тие исто така се привлечени од спротивно наелектризираната електрода или се одбиваат од хомополарната електрода, каде реагираат со плочаниот материјал.
Бидејќи густината на чиста сулфурна киселина е поголема од онаа на водата, не е изненадувачки што густината на мешавината вода-киселина е над 1 кг/Л. Со зголемувањето на ширењето на батериите без одржување (без приклучоци за запечатување), оваа информација игра сè помалку важна улога, бидејќи не може да се мери ниту да се влијае.
Напонот на отворено коло од 12,8 V може да се одреди само по одредено време по процесот на полнење, бидејќи процесите на компензација се одвиваат само во рамките на активниот материјал пред батеријата да ја достигне својата стабилна состојба. Ако го измерите напонот на отворено коло веднаш откако ќе го исклучите полначот, ќе забележите поголем напон, кој сепак постепено се стреми кон одредената вредност.
Кога се полни, плочите плус, минусните плочи и електролитот се електрично неутрални, т.е. во рамките на батеријата има исто толку електрично позитивни колку и негативни полнежи.
Процес на истоварување
При празнење, батеријата е наполнета со потрошувач. Батеријата е таа Извор на енергија, потрошувачот Енергетски мијалник и електрична енергија (Јас) тече од плус приклучокот на акумулаторот преку линијата, преку потрошувачот, преку приклучокот за заземјување до минус терминалот на акумулаторот. Колото се затвора низ внатрешноста на батеријата.
Во техничките книги можете да прочитате дека процесите на полнење и празнење во батеријата се прилично сложени процеси, што можеби сè уште не е разбрано во сите детали. Значи, тука сум задоволен со груб модел кој барем правилно ги репродуцира резултатите.
За подобро разбирање на процесите на празнење, се гледа движењето на електроните, што е спротивно на струјата. Движењата на честичките се прикажани со црвени линии и стрели.
хемиски равенки на реакција при празнење
испразнета батерија
Во испразнета состојба, и плус и минус плочите имаат добар дел од PbSO2 (Оловен сулфат), но во никој случај не се направени целосно од овие работи. Ако и двете плочи беа направени целосно од ист материјал, нема да има напон на полските терминали (види електрохемиски серии).
Сепак, батеријата е дозволена само до нејзината Напон на крајот на празнењето од 10,5V, во спротивно постои ризик од Сулфација постои, т.е. добиениот оловен сулфат формира сè погруби кристални зрна, кои повеќе не реагираат или реагираат само со голема тешкотија во подоцнежниот процес на полнење. Во најлош случај, батеријата е после такво Длабоко празнење за жал само да се отстрани и рециклира.
Процес на вчитување
хемиски равенки на реакција при вчитување
наполнета батерија
Значи, тоа е циклус заврши и батеријата се врати во првобитната состојба. Овие Циклуси на полнење повторете се со секој процес на започнување/погон, како и со поволни/неповолни услови за работа на возилото:
- Поволно: Генераторот сам може да ја снабдува мрежната мрежа со вклучени сите потрошувачи.
- Неповолно: Генераторот не е во состојба да ја напојува мрежата на одборот со вклучени сите потрошувачи, па затоа и батеријата да путер мора и со тоа се испушта.