Сулфур диоксид - биологија
Колку е топло премногу топло за живот длабоко под дното на океанот?
Антибиотици од бактерии
Миграција на клетки: новооткриена функција на познат протеин
Молекуларен компас за порамнување на клетките
Она што ги прави лисјата стареат наесен
Демократијата на птиците за мршојадец
Околина на Екембо: Луѓето исто така живееле во отворени пејзажи
| Генетика | Земјоделство, шумарство и сточарство
Разновидноста на пченицата е создадена со вкрстување на диви треви
Колку е топло премногу топло за живот длабоко под дното на океанот?
Сулфур диоксид
безбоен, лут мирис, отровен гас [1]
2,73 кг м − 3 (1 бар, 15 ° С) [2]
бунар (112 g · l −1 [2]) во вода
LC50 2520 ppm (стаорец, вдишување) [4]
Сулфур диоксид, SO2, е анхидрид на сулфурна киселина H2SO3. Сулфур диоксидот е безбоен, иритирачки мукозна мембрана, остар мирис и вкус на кисело, отровен гас. Тој е многу (физички) растворлив во вода и формира сулфурна киселина во многу мала мера со вода. Главно се произведува при согорување фосилни горива што содржат сулфур, како што се јаглен или нафтени производи, кои содржат до 4 проценти сулфур. Како резултат, значително придонесува за загадувањето на воздухот. Тоа е причина за кисел дожд, при што сулфур диоксидот прво се оксидира со кислород до сулфур триоксид, а потоа се претвора со вода во сулфурна киселина (H2SO4). [5] Постојат различни методи на десулфуризација на димни гасови за да се спречи ова. Покрај тоа, сулфур диоксидот се наоѓа во близина на области со висока температура и активни вулкани. [6]
Производство
Сулфур диоксид може да се произведе со неколку процеси:
- со согорување на сулфур или водород сулфид
- со печење сулфидни руди, на пр. Б. на пирит:
- од сулфити преку посилни киселини
карактеристики
Сулфур диоксидот е лут, безбоен гас. Има добра растворливост во вода; растворите се малку кисели. Молекулата е под агол:
| Е број | 220 |
| критична температура | 157,5 ° C [1] |
| критичен притисок | 79 бар [1] |
Сулфур диоксидот е стабилизиран во мезомер:
употреба
Течниот сулфур диоксид раствора бројни супстанции и затоа се етаблира како вреден апротско-поларен растворувач.
Во прехранбената индустрија, сулфур диоксидот се користи како конзерванс, антиоксиданс и дезинфекција, особено за суво овошје, јадења од компири, овошни сокови, џемови и вино. Вино и буриња за пиво се дезинфицираат со нивно третирање со гас SO2 пред употреба сулфуриран.
Сулфур диоксид го уништува витаминот Б1; Исто така, постојат индикации за уништување на витамини Б12 во лабораториски тестови. [7] Во ЕУ е број еден додаток на храна Е 220 исто така одобрен за "органски" производи. Исто така се користи за производство на сулфурил хлорид SO2Cl2 и тионил хлорид SOCl2.
Понатаму, сулфур диоксидот е важен почетен материјал за производство на сулфур триоксид, со цел последователно да се концентрира сулфурна киселина z. Б. за производство со метод на контакт.
Сулфур диоксидот се користи и во производството на многу хемикалии, лекови и бои и во белењето на хартија и текстил. Избледува мастило.
загадување на околината
Сулфур диоксидот е штетен за луѓето, животните и растенијата во високи концентрации. Производите за оксидација доведуваат до „кисел дожд“, кој ги загрозува чувствителните екосистеми како што се шумите и езерата и напаѓа згради и материјали. Сепак, емисиите на SO2 во развиените индустриски земји се намалени значително во последните две децении преку употреба на горива со низок сулфур или без сулфур и десулфуризација на димни гасови.
Од сите начини на транспорт, меѓународната испорака дава најголем придонес кон емисиите. Таму, максимално дозволената содржина на сулфур во горивото во моментов е 4,5 проценти. Сепак, ММО ја намали границата: до 2012 година треба да се намали на 3,5 проценти и до 2020 година на 0,5 проценти. Оваа граница веќе важи за крајбрежните води во Калифорнија денес. [8] Постојат области за контрола на емисиите на сулфур на Балтичко и Северно Море, каде што граничната вредност денес е 1,5 процент. Од 1 јули 2010 година ќе биде 1 процент, а на 1 јануари 2015 година ќе се намали на 0,1 процент. [9] [10]
Како дел од студијата, Институтот за метеорологија Макс Планк беше во можност да покаже дека облакот во околината на многу посетуваните пристаништа Ротердам, Антверпен и Милфорд Хејвен е значително погуст отколку во околината. Сулфур диоксид и азотни оксиди дејствуваат како јадра на кондензација и го стимулираат формирањето на облак. Зголеменото албедо предизвикано од оваа облачност доведе до намалување на сончевото зрачење во областите подолу. [11]
безбедносни упатства
Концентрацијата на сулфур диоксид над вредноста на MAK може да доведе до главоболки, гадење и поспаност кај луѓето. Во поголеми концентрации, гасот сериозно ги оштетува бронхиите и белите дробови. [12]
Долготрајната изложеност на високи концентрации на сулфур диоксид може да доведе до анемија со уништување на витамин Б12, кој е важен за формирање на крв.