Термичка равенка на состојбата, специјална гасна константа

Ако сакаме да разгледаме одреден гас што се однесува приближно идеално, можеме да користиме и други форми на општата равенка на гасот во кои специфична за супстанцијата Големини може да се користат или нивната употреба има смисла.

Општата равенка на гасот лежи во a обемна Форма, државната променлива на која се однесува е количината на супстанција и затоа е обемна:

метод

$ p \; V = n \; R_u \; Т $

Горенаведената термичка равенка на состојбата на идеалниот гас содржи количина на супстанција $ n $ и универзална гасна константа $ R_u $. Количината на супстанцијата $ n $ може да се пресмета со помош на масата и моларната маса како што следува:

метод

Ако ја користиме горенаведената врска за $ n $, ќе ја добиеме термичката равенка на состојбата во следнава форма:

(1) $ p \; V = \ frac \; R_u \; Т $.

Ако ја поделиме универзалната константа на гас со моларната маса $ M $ од гасот што треба да се разгледа, ќе добиеме специфични или индивидуална константа на гас Ri.

метод

$ R_i = \ frac $ Специфична константа на гас

Индивидуалната константа на гас е различна за секој гас.

пример

На пример, индивидуалната гасна константа на сув воздух (М = 0,0289644 \ frac $) е:

Сега можеме да ја преуредимеме горенаведената равенка (1) како што следува:

И ова резултира во:

метод

$ p $ - притисок на гасот во Паскал

$ V $ - волумен на бензинот во м³

$ m $ - маса на гасот во g или kg

$ R_i = \ frac $ - специфична или индивидуална константа на гас во $ \ frac $

$ T $ - термодинамичка температура на гасот во Келвин

На Количина на супстанција n покажува колку честички N (атоми, молекули, јони, електрони, други единици на формули) се содржани во системот. За да го направите ова, реалниот број на честички се множи со константа NA на Авогадро. Единицата на количината на супстанцијата е мол [1 мол].

$ N = n \ cdot N_A \; \ rightarrow \; n = \ frac $

Ако треба да се извршат пресметки со бројот на честички наместо количината на супстанција, следува од:

$ p \; V = n \; R_u \; Т $

Со вметнување:

$ R_u = N_A \ cdot k_B $

$ p \; V = n \; N/A \; k_B \; Т $

Како да ја добиете формата:

метод

$ p \; V = N \; k_B \; Т $

Ако некој го подели волуменот $ V $ со количината на супстанција $ n $ или со масата $ m $ на разгледуваниот гас, се добива интензивни форми термичката равенка на состојбата на идеалните гасови. Истото важи и ако масата на гасот е поделена со неговиот волумен.

метод

$ p \; V = n \; R_u \; Т \; \ rightarrow \; p \; v_m = R_u \; Т $

$ p \; V = m \; R_i \; Т \; \ rightarrow \; p \; v = R_i \; Т $

$ p \; V = m \; R_i \; Т \; \ rightarrow \; p = \ rho \; R_i \; Т $

Со:

$ v_m = \ frac $ моларен волумен во $ \ frac $

$ v = \ frac $ специфичен волумен во $ \ frac $

$ \ rho = \ frac $ густина во $ \ frac $

Друга интересна содржина на темата

Карен процес

Можеби темата за процесот Карно (термодинамика) од нашиот онлајн курс е исто така за вас физика Интересно.

Пример за примена: Моларна маса, изентропски експонент, топлински капацитет

Можеби темата на примерот за примена е исто така за вас: Моларна маса, изентропски експонент, топлински капацитет (2-ри закон за термодинамика) од нашиот онлајн курс термодинамика Интересно.

Пример 2: Термичка равенка на состојбата на идеални гасови

Можеби темата Пример 2: Термичка равенка на состојбата на идеални гасови (физички состојби) од нашиот онлајн курс е исто така за вас Неорганска хемија за инженери Интересно.

Термичка равенка на состојбата на идеалниот гас

Можеби и термичката равенка на состојбата на идеалниот гас (основи на термодинамиката) од нашиот онлајн курс е исто така за вас термодинамика Интересно.

---