Енергија во хемиски реакции во помагало за учење на лексикони за студенти по хемија
Во хемиска реакција, материјалните и енергетските конверзии се одвиваат истовремено. Енергијата може да се апсорбира (ендотермичка) или да се ослободи (егзотермна). Така што супстанциите можат да реагираат едни со други, тие треба да се активираат претходно со снабдување со енергија за активирање.
Конверзии на енергија во хемиски реакции
Секоја хемиска реакција е поврзана со енергетски конверзии. Значи z. B. При горење дрво, хемиската енергија складирана во дрвото се претвора во топлинска и светлосна енергија, кои се испуштаат во околината во форма на топлина и светлина. Во исто време, хемиските реакции се поврзани и со промени во супстанцијата. Согорувањето се одвива со потрошувачка на кислород, при што се произведуваат главно јаглерод диоксид и вода.
Во хемиската реакција на распаѓање на водата, а исто така и при формирање на вода, z. Б. да ги набудува енергетските појави. Распаѓањето на водата е можно само со постојано снабдување со енергија. Електричната енергија се претвора во хемиска енергија на супстанциите водород и кислород. Веднаш штом електричната струја е исклучена, формирањето на водород и кислород - т.е. хемиската реакција - запира.
Синтезата на вода вклучува претворање на хемиската енергија на водород и кислород во топлинска и светлосна енергија. Откако ќе започне со палење, водата се формира сè додека се на располагање водород и кислород (реакција на оксихидроген).
Хемиските реакции секогаш се поврзани со енергетски претворања. При хемиски реакции, хемиската енергија на почетните материјали се претвора во топлинска, светлосна, електрична или механичка енергија и се дава како топлина, светлина, електрична енергија или механичка работа или обратно.
Се прави разлика помеѓу егзотермични реакции (екс = кон надвор, термо = топлина) и ендотермички реакции (ендо = внатре), во зависност од тоа дали треба да се додаде топлинска енергија како топлина на реакцијата.
Согорувањето на искра е егзотермна реакција.