Хемиски својства на мравја киселина - бонбони

ги покажува општите својства на киселините, т.е. има карбоксилна функционална група. Реакцијата на формирање на сол ги докажува киселите својства на мравја киселина. Формирање на соли - формати.

Како и сите карбоксилни киселини, мравја киселина формира естри.

Мравја киселина се разликува од другите карбоксилни киселини по тоа што карбоксилната група во неа не е поврзана со јаглеводороден радикал, туку со атом на водород. Затоа, мравја киселина може да се смета и за киселина и за алдехид:

Мравја киселина може да се оксидира како алдехиди:

Мравја киселина дава реакција на сребрено огледало:

Мравја киселина се распаѓа кога се загрева:

Оксалната киселина не може да се смета за хомолог на мравја киселина, бидејќи оксалната киселина е дибазна киселина

Мравја киселина се однесува на хомологната серија на монобазни карбоксилни киселини

Задача Направете молекуларни и јонски равенки на реакцијата на мравја киселина:

а) со цинк;
б) со натриум хидроксид;
в) со натриум карбонат;
г) со раствор на амонијак од сребрен оксид.

Од кои причини можете да процените како поминува реакцијата во секој случај?

HCO-OH-мравја киселина е претставник на монокарбоксилни киселини. Тоа е посилен електролит од оцетна киселина и други хомолози.

Металите, кои се во опсег на напони до водород, ги раселуваат со мравја киселина.

Напредокот на реакцијата може да се процени според промената на бојата на индикаторот: црвена, лакмус е сина, розово-метил-портокалово-жолта, бидејќи добиената сол HCOONa има алкален медиум во раствор.

Мравја киселина е посилна од јаглерод диоксид и затоа ја поместува од солениот раствор.

содржи функционална алдехидна група, затоа, покрај нејзините кисели својства, има и алдехидни својства: покрај

Ова е реакцијата на „сребреното огледало“. Сребрена плоча се појавува на внатрешната површина на цевката.

Задача Напишете квалитативен одговор на:

а) етилен;
б) фенол;
во алдехид;
г) монохидричен алкохол;
д) полихидричен алкохол.

а) Промена на бојата на бром вода или калиум перманганат:

б) Бели врнежи при интеракција на фенол со бром:

в) Реакција на „сребрено огледало“ (или „бакарно огледало“)

г) Монохидричен алкохол не го раствора талогот на бакар хидроксид и не ја менува бојата на индикаторот.

д) Полиалкохолите раствораат бакар хидроксид. Ова дава светло сино решение:

За мравја киселина е карактеристична

53. Мравја киселина и оцетна киселина

Посебни карактеристики на мравја киселина: 1) првиот претставник на хомологната серија на ограничувачки киселини; 2) содржани во корозивни секрети на мравки, коприви и борови иглички; 3) тоа е најсилната киселина во серијата монобазни карбоксилна киселина.

Мравја киселина има и други карактеристики: 1) Во киселинската молекула, лесно е да се идентификува не само карбоксилната група, туку и алдехидната група; 2) Мравја киселина, заедно со типичните својства на киселините, ги покажува својствата на алдехидите. На пример, лесно се оксидира со раствор на амонијак од сребрен (I) оксид.

Употреба и производство на мравја киселина: а) Мравја киселина се користи во индустријата како средство за редукција. б) Естерите се добиваат со реакција на киселини со алкохоли, кои се користат како растворувачи и мириси.

Карактеристики на оцетна киселина: често се наоѓаат во растенијата, екскреции на животни, кои се формираат со оксидација на органски супстанции.

Употреба и производство на оцетна киселина. Оцетната киселина е најчеста кај сите карбоксилни киселини. Воден раствор на оцетна киселина - оцет - се користи како арома и конзерванс (зачини, печурки и зеленчук).

1. Соли на ацети на оцетна киселина се добиваат преку разни реакции на формирање сол.

2. Реакцијата на киселина со алкохоли доведува до различни естери.

3. Како естерите на мравја киселина, естерите се користат како растворувачи и мириси.

4. Оцетна киселина се користи во производството на ацетатни влакна.

5. Оцетната киселина се користи во синтезата на бои (на пример индиго), лековити супстанции (на пример, аспирин) итн.

6. Оцетната киселина се добива со хидролиза на ацетонитрил или други деривати: естри, кисели хлориди и амиди, покрај тоа, соодветните алкохоли, алдехиди и алкени можат да се оксидираат.

Густината на оцетна киселина е поголема од една, преостанатите карбоксилни киселини се помалку од една. Оцетната киселина има поголема точка на вриење од етанолот, што се должи на фактот дека молекулите на оцетната киселина не се поврзани со една, туку со две водородни врски и главно се во течна состојба како димер:

Мравја киселина

Својства и физички својства на мравја киселина

Се меша со вода, диетил етер, етанол.

Сл. 1. Структурата на молекулата на мравја киселина.

Табела 1. Физичките својства на мравја киселина

Подготовка на мравја киселина

Главниот метод за добивање мравја киселина е оксидација на метан (1), метил алкохол (2) и формалдехид (метаналдехид) (3):

CH4 + 3 [O] → H-COOH + H2O (t = 150-200 ° C, p = 30-60 atm) (1);

Хемиски својства на мравја киселина

Во воден раствор, мравја киселина може да се дисоцира во јони:

Мравја киселина има хемиски својства кои се карактеристични за растворите на неоргански киселини, т.е. комуницира со метали (1), нивни оксиди (2), хидроксиди (3) и слаби соли (4):

Кога се загрева и во присуство на концентрирана сулфурна киселина, мравја киселина реагира со алкохоли и формира естри:

Примена на мравја киселина

Мравја киселина често се користи во производството на естри, кои се користат во парфимерија, обработка на кожа (Гербледер), во текстилната индустрија (како морден при боење), како растворувачи и конзерванси.

Примери за решавање на проблеми

Пресметајте ја количината на супстанцијата метанал (моларна маса е 30 g/mol):

Според равенката на реакција, n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, т.е.

Тогаш масата на мравја киселина е иста (моларна маса - 46 g/mol):

Почетната количина на мравја киселина:

n (HCOOH) = m (HCOOH)/M (HCOOH) = 5,4/60 = 0,09 mol.

Нека реакцијата на димеризација се случи во x молови HCOOH, а потоа се формираат x/2 молови димер (HCOOH) 2, оставајќи (0,09-x) молови HCOOH. Вкупната количина на супстанции во гасната фаза е:

n = PV/(RT) = 43,7 × 4,50/(8,31 × 473) = 0,05 = x/2 + (0,09 - x),

Бројот на молекули на димер на мравја киселина во гасната фаза е:

N [(HCOOH) 2] = n x NA = 0,08/2 x 6,02 x 10 23 = 2,408 x 10 22.

За мравја киселина е карактеристична

За мравја киселина е карактеристична (-а)

1) цврста состојба на собна температура

2) интеракција со етанол

5) Интеракција со железен хлорид

6) интеракција со натриум карбонат

Карактеристично за глицерин

1) гасовита агрегатна состојба

2) интеракција со азотна киселина

3) реакцијата на „сребреното“ огледало

4) Интеракција со бакар (II) хидроксид

СВОЈСТВА НА СТРУКТУРА И СВОЈСТВА НА ФОРМИСКА КИСЕЛА

За разлика од другите карбоксилни киселини во молекулата на мравја киселина (метаноична киселина), атомот на јаглерод од карбоксилната група не е врзан за радикал, туку за атом на водород. Оттука, мравја киселината е најсилна во хомолошката серија на монобазни заситени карбоксилни киселини. Покрај карбоксилната група, алдехидната група може да се разликува и во молекулата на мравја киселина. Направете структурна формула од мравја киселина и покажете ги алдехидните и карбоксилните групи:

Оттука, оваа киселина ги прикажува својствата и на киселините и на алдехидите. Мравја киселина е единствената карбоксилна киселина која реагира на „сребреното огледало“ - квалитативна реакција на алдехидната група. Напишете ја равенката на реакција:

Оксидацијата на мравја киселина произведува јаглеродна киселина, која се распаѓа во јаглерод диоксид и вода. Воспоставете равенка за оксидација на мравја киселина со калиум перманганат во хлороводородна киселина со помош на електронско-јонска рамнотежа:

Посебно својство на мравја киселина е неговата способност да се промени себеси под дејство на конц. Да се распаѓаат во јаглерод моноксид и вода. Сулфурна киселина. Напишете ја равенката на реакција:

Направете структурни формули од најчестите карбоксилни киселини:

Задачи и вежби за јаглеродна киселина

1. Етанол → етил ацетат → натриум ацетат → оцетна киселина → хлорооцетна киселина

2. Метан → ацетилен → оцетна киселина → оцетен анхидрид → оцетна киселина → натриум ацетат → метан

3. 1-хлоропропан → пропанол-1 → пропанал → пропионска киселина → α-хлоропропионска киселина → пропеноична киселина

4. Калциум карбид → ацетилен → оксална киселина → калиум оксалат → диметил оксалат (сапонизација).

1. 26,8 g мешавина од две монобазни карбоксилни киселини, растворени во вода. Половина од растворот се третира со вишок раствор на амонијачен сребрен оксид, додека се ослободува 21,6 грама сребро. За да се неутрализира целата киселинска мешавина, потребни беа 0,4 молови натриум хидроксид. Одреди го квалитативниот и квантитативниот состав на оригиналната мешавина на киселини. (9,2 g и 17,6 g)

2. За да се добие оцетна киселина, се користи калциум карбид од техничка оценка со 4% нечистотии како почетен материјал. Која маса на калциум карбид е потрошена ако беа потребни 224 g 20% раствор на калиум хидроксид за да се неутрализира произведената оцетна киселина? Имајте на ум дека реакцијата на Кучеров продолжува со 80% принос. (66,6 g)

3. За време на оксидацијата на монохидричниот алкохол, добиена е карбоксилна киселина со принос од 80%. Кога биле изложени на вишок цинк, биле ослободени 4,48 литри водород. Која киселост и маса е добиена? Колку и каков вид на алкохол бил потребен за реакција ако се знае дека се формира изобутилен за време на дехидрација на почетниот алкохол? (37 g и 35,2 g)

4. При обработка на три еднакви делови на оцетна киселина кои содржат мешавина од етанол и етанал:

а) вишок на воден раствор на натриум бикарбонат еволуирал 11,2 литри јаглерод диоксид;

б) Ослободени се 2,16 g сребро со вишок раствор на амонијачен сребрен оксид;

в) конц. Сулфурната киселина формирала 0,88 g естер при загревање. Одреди го масовниот дел од нечистотии во оцетна киселина. (1,5% и 1,42%)

5. Мешавина од бутил алкохол и пропионска киселина се третира со вишок на воден раствор на натриум бикарбонат. Волуменот на јаглерод диоксид што се ослободува за време на овој процес е 15 пати помал од волуменот на јаглерод диоксид што се формира кога истата количина на почетната смеса е целосно изгорена. Одреди го составот на почетната мешавина ако се знае дека за согорување се потребни 48,16 литри кислород. (25% и 75%)

6. Кога метанол и оцетна киселина се загреваат во присуство на сулфурна киселина, се формираат 2,22 g естер. Кога истата количина на почетната смеса се преработи со раствор на натриум бикарбонат и потоа формираниот гас се пренесува преку вишок баритна вода, се таложат 11,82 g талог. Одредување на масните фракции на компонентите во почетната мешавина, под претпоставка дека реакцијата на естерификација се одвива со 75% принос (26,2% и 73,8%)

7. За да се добие бензоева киселина, се оксидирале 32,4 g бензил алкохол. Средството за оксидирање не беше доволно, па се формираше мешавина од производи за оксидација. За анализа, добиената мешавина се третира прво со вишок на натриум бикарбонат додека се ослободуваат 4,48 литри јаглерод диоксид, а потоа со вишок раствор на амонијачен сребрен оксид и се формира 10,8 g талог. Одреди ги масните фракции на супстанциите во смесата добиена со оксидација. (15,4%, 15,1%, 69,5%)

8. Оксидацијата на бензен и толуен произведува 8,54 g монобазна органска киселина. Кога оваа киселина е во интеракција со воден раствор на натриум бикарбонат, се ослободува гас што зафаќа 19 пати помалку волумен од истиот гас произведен кога истата количина на мешавина од бензен и толуен е целосно изгорена. Одреди го составот на оригиналната мешавина на јаглеводороди. (62,9% и 36,1%)

9. Гас се ослободи за време на оксидација на 69 g 5% раствор на мравја киселина со амонијачен раствор на сребрен оксид. Одреди ја масата на седиментот формирана со поминување на овој гас низ раствор кој содржи 7,4 g хидрирана вар. (7,5 g)

10. 200 ml раствор на хлороводородна киселина со концентрација од 1,5 mol/l се додадени на 200 g воден раствор на калиум стеарат со масен дел од 50%. Одреди ја масата на формираната супстанција нерастворлива во вода. (85,2 g)

Фотографирано на: 2015-08-12; Прегледи: 1464. Повреда на авторските права

Следното е карактеристично за мравја киселина:
А) добра растворливост во вода
Б) нестабилност
В) можност за обновување со употреба на водород
Г) реакција на естерификација
Г) интеракција со калциум оксид
Д) Оксидација со раствор на амонијак на сребрен оксид a

Заштедете време и не исклучувајте реклами со Knowledge Plus