Од концентрација од шест ...
Точка на сублимација
Растворливост во вода
5000 ml/m 3 или 9,1 g/m 3 (TRGS 900)
1,9767 g/l (гас, 0 ° C, 1013 hPa)
(СО2 во воздух = 1,53)
.478,464 ° C
Заклучок На 25 ° C 1,501 g/l
Гасови под притисок, компресирани. гас
Експериментите со јаглерод диоксид не смеат да се вршат во просторија што е под нивото на земјата. Гасот не може да се согледа, постои ризик од труење и задушување! Училниците треба да се вентилираат секое утро пред почетокот на часот, еднаш за време на пауза, а исто така и после часовите, така што содржината на јаглерод диоксид не се зголемува преку издишаниот воздух. Ова може да ја намали способноста за концентрација.
Проценка на ризик Германија (исто така ЕУ)
GBU Експерименти со јаглерод диоксид и сув мраз
Проценка на безбедноста ШвајцаријаСБ Експерименти со јаглерод диоксид и сув мраз
Ефект врз човечкото тело
Јаглерод диоксидот е компонента на воздухот, тој се раствора во вода и се јавува во метаболизмот на живите суштества. Земјината атмосфера содржи 0,04 проценти волумен на јаглерод диоксид. Во оваа концентрација гасот не е штетен. Прекумерното ниво во воздухот што го дишете има токсичен ефект, дури и ако има доволно кислород. Границата на професионална изложеност е 0,5 проценти по волумен. Во волуменска концентрација од три до пет проценти, почнувате да дишете брзо. Од концентрација од шест проценти по волумен, постои ризик од несвестица. Дури и поголемите концентрации се фатални.
Хемиско-физички својства
Јаглерод диоксидот е безбоен и безмирисен гас со малку кисел вкус. Околу 0,880 литри јаглерод диоксид може да се растворат во еден литар вода. Гасот е потежок од воздухот и може да се чува некое време во отворен контејнер. Не го одржува согорувањето, пламенот гасне во волуменска концентрација од осум до десет проценти јаглерод диоксид во воздухот. Хемиското откривање на јаглерод диоксид во лабораторијата се врши со вар вода, раствор на калциум хидроксид во вода.
На 20 ° C и 55,4 бари притисок, јаглерод диоксидот може да се претвори во течност во безбојна, лесно подвижна течност. Ако притисокот се намали брзо, се случува толку многу ладење со испарување што температурата паѓа на помалку од −80 ° C и се формира цврст снег од јаглерод диоксид, кој е познат како сув мраз. Овој снег се формира и кога користите апарати за гаснење пожар кои содржат јаглерод диоксид. Сувиот мраз веднаш се претвора во гасен јаглерод диоксид на −78,48 ° С. Овој феномен на прескокнување на течната состојба е познат како сублимација.
Магнезиумска лента продолжува да гори дури и во сув мраз.
Филмот е достапен на> ДВД
Гасовниот јаглерод диоксид е многу стабилен кога се загрева. Разделувањето на јаглерод моноксид и кислород само делумно успева над 2000 ° C:
Основните метали како што се магнезиумот го намалуваат јаглерод диоксидот во јаглерод:
Поради оваа причина, магнезиумската лента продолжува да гори во контејнер исполнет со јаглерод диоксид. Со водород, СО2 може да се намали дури и на метан на високи температури. Јаглерод диоксидот е лесно растворлив во вода, тој се раствора со формирање на јаглеродна киселина:
Резултатот е слаба киселина која често се користи при подготовка на пијалоци. Солите на оваа киселина се нарекуваат карбонати. Неутрализацијата на јаглеродна киселина со раствор на натриум хидроксид првично дава натриум хидроген карбонат како средство, а потоа натриум карбонат:
Резултирачкиот натриум карбонат ослободува јаглерод диоксид повторно со киселини како што е хлороводородна киселина:
Во лабораторијата, јаглерод диоксидот се произведува од калциум карбонат или од мермерни грутки и хлороводородна киселина:
Во индустријата, огромни количини на СО2 се формираат кога гори гориво; се произведува за време на горење на вар, процеси на ферментација, а исто така и за време на биохемиско производство на етанол или процеси на гнилост во станиците за третман на канализација. Поголеми количини на СО2 доаѓаат во атмосферата и од природни извори како што се вулкански гасови или извори на јаглеродна киселина. Animивотните и луѓето го произведуваат во респираторниот процес.
За индустриско производство на чист јаглерод диоксид, се зема гасот произведен со согорување на јаглен и потоа се чисти:
Како резултат на CO2 се чисти од прашина и сулфур диоксид во кули за перење со вода попрскана и потоа се притиска под притисок во воден раствор на поташа:
Јаглерод диоксидот е широко користен како пенлив гас во минерални води, газирани пијалоци, безалкохолни пијалоци и алкохолни пијалоци. Како сув мраз, се користи за ладење на храната. Во лабораторијата, сувиот мраз се користи за ладење за време на хемиски реакции, во технологијата на ладење за да се течат гасовите. Маглата во дискотеките и на сцените е направена од течен јаглерод диоксид. Јаглерод диоксидот е содржан во апарати за гаснење пожар, апарите за гаснење произведуваат пена која е исполнета со гас. При заварување со инертен гас, тој се користи како заштитен гас од атмосферата. На хемиската индустрија и е потребен гас за производство на карбонати како сода и поташа, уреа и салицилна киселина. Во ласерите на СО2 се наоѓа во цевката за испуштање заедно со други гасови како азот и хелиум.