PH вредноста

Водата е многу посебна супстанца, не само како живеалиште за нашата риба, туку и хемиски.

Аголната молекула на вода се состои од еден атом кислород и два атома водород. Врзувачкиот електронски пар помеѓу атомите на кислород и водород е малку привлечен од кислородот. Ова создава дипол. Нешто позитивниот атом на водород е поврзан со слободните електронски парови на атомот на кислород на друга молекула на вода. Ова се нарекува водородна врска. Ова создава поголеми агрегати на вода, кои се одговорни за фактот дека водата има невообичаено висока точка на топење и вриење во споредба со слични соединенија на водород (т.е. од типот H2X).

Водата се дисоцира во исклучително мала мера, т.е. се дели во јони H + и OH -. H + не е изолиран во водата, но се врзува за друга молекула на вода и формира H3O + .

Така, билансот е скоро целосно лево. Ова се нарекува автопроотолиза на водата. Значи, во секоја вода, колку и да е чиста, има мали количини на јони на водород и хидроксид. Затоа, дури и најчистата вода сè уште има многу мала спроводливост.

Законот за масовно дејствување (ГМГ) детално дискутиран во претходното поглавје се користи тука за прв пат. Според ГМГ, се применува следново:

Бидејќи процентот на јони во споредба со неразделените молекули на вода е толку занемарлив, концентрацијата на H2O може да се смета за постојана. Оваа константа сега е комбинирана со рамнотежната константа K за да се формира нова константа:

Оваа нова постојана KW се нарекува јонски производ на вода. Тоа зависи од температурата и е 1 * 10 -14 (mol/l) 2 на 25 ° C.

Бидејќи во најчистата вода (неутрална реакција) бројот на водородни јони (H +) и хидроксидни јони (OH -) мора да биде ист, е:

Ова потоа резултира за концентрација на H +:

Ако додадете киселина во водата, концентрацијата на H + се зголемува, бидејќи киселината содржи H +. Меѓутоа, бидејќи јонскиот производ KW е постојан, концентрацијата на хидроксид (OH -) мора да се намали истовремено.

За полесно ракување, наместо непрактична моќност од десет (10 -7 за [H +]), pH вредноста беше воведена и дефинирана како негативен декаден логаритам на концентрацијата на H +:

Неутралната вода има pH вредност 7, што не значи ништо друго освен концентрацијата на H + 10 -7 мол/л износи. Со зголемување на концентрацијата на H +, на пр. При додавање киселина, pH вредноста се намалува. Значи pH вредност од 4 значи H + концентрација на 10 -4 мол/л а со тоа и 1000 пати поголема концентрација отколку во неутралниот раствор.

Промена на pH вредноста за 1 единица значи промена на концентрацијата на H + за 10 пати.

Секогаш мора да се биде свесен дека pH вредноста е логаритамска скала. На дијаграмот, концентрацијата на H + е нацртана логаритамски (оска y), т.е. моќност од десет лежи помеѓу главните знаци на крлеж.

За да бидат работите појасни, на следниот дијаграм го покажав најинтересниот опсег на pH за нас со поврзаната концентрација на H +. Скалата за концентрација (оска y) овојпат не е логаритамска, туку е линеарна.

Знаењето за тоа како да се пресмета со логаритми е предуслов за сите пресметки на вредноста на pH вредноста. Правилата за пресметка може да се најдат во математички формули.

Моќност од десет	логаритам	pH (= - дневник в)
10 -1 = 0,1	лог 0,1 = -1	1
10 -2 = 0,01	дневник 0,01 = -2	2
10 -3 = 0,001	дневник 0,001 = -3	3
10 -4 = 0.0001	дневник 0.0001 = -4	4-ти
10 -5 = 0,00001	дневник 0,00001 = -5	5
10 -6 = 0,000001	дневник 0,000001 = -6	6-ти
10 -7 = 0,0000001	дневник 0,0000001 = -7	7-ми

Следниве резултати за средните чекори:

pH вредност	10-р	децимална
6.0	1,0 * 10 -6	0.00000100
6.2	6,3 * 10 -7	0.00000063
6.4	4,0 * 10 -7	0,00000040
6.6	2,5 * 10 -7	0,00000025
6.8	1,6 * 10 -7	0.00000016
7.0	1,0 * 10 -7	0.00000010

Намалување на pH вредноста од 0,2 во аквариумот би ја зголемило концентрацијата на H + за 0,6 * 10 -7 mol/l со почетна вредност на pH 7 (т.е. намалување на pH 6,8), додека со почетна вредност на pH 6,2 ( односно намалување на pH 6.0) би значело зголемување на H + концентрацијата од 3,7 * 10 -7 mol/l. Ако сега сметате дека многу индикатори за pH имаат точност од 0,5 (во најдобар случај 0,2) pH единици, станува јасно што очекуваме да направи нашата риба ако премногу невнимателно користиме методи за прилагодување на pH. Не мора да одите во друга крајност и да ја одржувате pH-влажната константна на 0,1 pH единици, бидејќи огромното мнозинство на риби има многу голем опсег на контрола, така што тие исто така се менуваат pH за 1-2 pH единици може лесно да се регулира. Сепак, треба да се напомене дека промените на pH вредноста мора да се одвиваат полека во текот на неколку часа или денови! Ова е особено важно при промена на водата, т.е. промената на водата треба приближно да одговара на pH вредноста на водата од аквариумот.

CMS што се користи тука и хостерот користат колачиња. Со продолжување на користењето на оваа веб-страница

се согласувате со употреба на колачиња. Дополнителни информации за употребата може да се најдат во декларацијата за заштита на податоците (особено поглавје 4)

---