Равенка на реакција · Поставете шема на реакција · со видео
Во хемијата користите Равенки на реакција, симболично да претставува реакција помеѓу различни супстанции. Во овој пост ќе ви покажеме како можете да поставите ваква равенка на реакција.
Дали сакате целата работа да ја објасниме кратко и кратко во видео? Потоа погледнете овде влезе.
Равенката на реакција објасни едноставно
Хемиски супстанции можат да комуницираат едни со други реагираат и се трансформира во други соединенија. Во хемијата можете да повикате таква реакција Равенка на реакција претставуваат. Ова исто така често се нарекува Шема на реакција назначен. Ги пишувате почетните материјали лево, а крајниот резултат со соодветните симболи на елементите десно. Потоа ги поврзувате двете страни со стрелка што го покажува правецот на реакцијата.
Исто така, треба да бидете сигурни дека равенката на реакцијата е точна стехиометриски е поставена. Ова значи дека има иста количина на супстанции на левата страна на равенката како и на десната страна. Исто така мора Вкупно полнење да бидат исти од двете страни. Почетните материјали, т.е. материјалите од левата страна на равенката, се нарекуваат почетни материјали, а крајниот резултат се нарекува производи.
Равенки на реакција
Во равенките на реакцијата, Воспитува и Производи се во ист стехиометриски однос едни на други. Значи, мора да има исто толку атоми од левата страна на равенката, како од десната страна. За да се постигне тоа постои стехиометриски броеви. Бидејќи овие броеви се пред супстанцијата во равенката на реакцијата, така и тие стехиометриски коефициенти наречен.
Стоихиометриски коефициенти
На Коефициенти се наоѓаат пред соодветниот атом или молекула и означуваат колку супстанција е потребна за реакцијата. Бројот 1 не е запишан. Стоихиометрискиот број може да биде и во Единица крт да се толкува. Во поглавјето за согорување на метан го разгледуваме коефициентот користејќи пример.
индекс
Тука е и индекс во равенка на реакција. Тоа покажува колку идентични атоми се врзани во молекулата. Сепак, треба да бидете претпазливи дека не менувате ништо во индексот на молекула кога поставувате шема на реакција. Инаку би постоела друга врска, а со тоа и сосема друга супстанција. Ако сакате да ја промените количината во хемиската равенка, секогаш користете ја стехиометриски Коефициенти.
Горење метан
На а согорување почетниот материјал реагира со кислород и водата се создава како нуспроизвод. Нашиот почетен материјал, кој треба да се изгори, е молекула на метан.
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
метан (CH4) има стехиометриски број во оваа равенка на хемиска реакција. Не мора да биде напишан. Покрај тоа, водородот има индекс на 4. Ова значи дека 4 различни атоми на водород се поврзани со еден атом на јаглерод.
Во Примерна реакција За еден метан (CH4), потребни се две молекули на кислород (O2) за согорување. Можете да видите дека има и четири атоми на кислород од десната страна како резултат на молекулата на јаглерод диоксид (СО2) и две молекули на вода (H20). Атомите на кислород помеѓу реактантите и производите се еднакви и со тоа се балансираат. Бројот на атоми на јаглерод (C) и атоми на водород (H) е исто ист лево и десно.
Равенката на реакција можете да ја најдете и во Единица крт толкуваат Еден мол метан реагира со два мола кислород и формира еден мол јаглерод диоксид и две молови вода.
Стрелка на реакција
Постојат и различни во равенката на реакција Стрелки на реакција, што можете да ги користите во равенките на хемиската реакција. Од една страна, има нормална стрела што ви го покажува правецот на реакцијата. Во примерот подолу можете да видите дека два атоми на натриум и една молекула на хлор реагираат и формираат две честички натриум хлорид.
2 Na + Cl2 2 NaCl
Реакцијата тече одлево надесно.
Можете исто така да користите т.н. Реакции на рамнотежа мапа со двојна стрелка.
I2 + H2 2 HI
Тука реакцијата не е целосно еднострана. Јодот реагира со водородот и формира водород јодид, но ова исто така се распаѓа на неговите компоненти. Хемиската реакција тече од лево надесно и од десно кон лево. Во написот за законот за масовно дејствување ви покажуваме како да ја користите хемикалијата рамнотежа равенката на реакцијата може поточно да се одреди и дури да се пресмета.
Воспоставете равенка на реакција
Постојат различни Видови равенки на реакција во хемијата. Некои би биле реакциите на редокс, согорувањето, супституцијата, реакцијата на киселинската база или врнежите. Сите овие имаат различни карактеристики и трчајте на различни начини. На пример, почетниот материјал секогаш реагира со кислород за време на согорувањето, а нуспроизводот е секогаш вода.
Така е многу тешко општа постапка за поставување равенки на реакција. Грубо, сепак, секогаш можете да ги извршите следниве чекори за да се приближите до реалната равенка.
Од една страна, можете да ги дефинирате различните партнери за реакција и да одредите што реагира како почетен материјал и која супстанција е резултат. Можете да го направите тоа во таканаречена хемикалија Равенка на зборови држи цврсто. Равенка на зборот би била, на пример:
Водород + кислородна вода
Можете исто така да ја дефинирате стрелката веднаш прашувајќи се која Насочете ја реакцијата истекува или дали станува збор за реакција на рамнотежа. Во нашиот случај, водородот реагира со кислород и формира вода.
Сега можете да го претворите зборот равенка во Нотација на симболот претвори за равенката на реакцијата. Вие едноставно ги користите елементите симболи на ткаенините.
H + O H20
Сега мора да го знаете тоа водород не се јавува индивидуално и кислород под нормални услови постои и како врска помеѓу два атома на кислород. Ова би резултирало во:
H2 + O2 H2O
Балансирајте ја равенката на реакцијата
На Равенка на реакција сè уште треба да сте рамнотежа стехиометриски. Тоа значи дека бројот на атоми мора да биде ист десно и лево.
За водород и тоа би било точно, само со кислород За жал не. Лево има два атома од образованите и само еден од производите.
Потребни ви се два атома на кислород од десната страна, па затоа пишуваме 2 како стехиометриски број пред водата.
H2 + O2 2 H2O
Кога Резултат во равенката на реакција има премногу водород. Два атоми на водород не можат да формираат четири. Треба да го надоместите тоа и резултатот е:
2 H2 + O2 2 H2O
Тоа би била стехиометриската равенка на балансирана реакција. На полнење не мора да компензирате тука, бидејќи сите атоми се присутни со неутрално полнење.
Примери за реакции
Во овој дел ќе ви покажеме неколку важни Равенки на реакција на.
Една од најважните равенки е онаа на фотосинтеза . Јаглерод диоксидот (СО2) реагира со вода (H2O) и формира глукоза (C6H12O6) и кислород (О2):
6 CO2 + 6 H20 C6H12O6 + 6 O2
Треба да земете предвид дека реакцијата може да се постигне само со помош на светло истекува.
Околу Солена сол За да направите (NaCl) ви треба натриум (N) и хлор (Cl).
2 Na + Cl2 2 NaCl
За амонијак (NH3) ви треба азот (N) и водород (H):
N2 + H2 NH3
Производство на металик железо (Fe) се јавува преку природно појавување на железен оксид (Fe2O3), кој реагира со јаглерод моноксид (CO) и формира железо и јаглерод диоксид.
Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
Ние исто така ви ја покажуваме равенката на реакција за a Примерок на Фелинг во ова видео .
Дополнителни информации за равенката на реакцијата
Во Равенка на реакција може да се стави во заграда по соодветните елементи Писмо стојат Ова ви кажува во која агрегатна состојба е елементот. Тука l се залага за течност, g за гасовити и s за цврсти.
Применето на нашата реакција на пример, би изгледало вака:
Гасен водород и кислород реагираат и формираат течна вода.