S) = c (B) * V (B) / V (S); c (S) = 1 mol / L *.

Титрација на спроводливост

Експеримент 1: Во висока чаша (200 ml) 100 ml хлороводородна киселина на концентрација c (HCl) = 0,01 mol/L доставени. Креветот е со Сода бикарбона на концентрација c (NaOH) = 0,1 mol/L исполнет. Почетната спроводливост се одредува со уредот за мерење на спроводливоста. Потоа во секој случај се додава 1 ml раствор на натриум хидроксид, корисникот чека неколку секунди и променетата измерена вредност се чува и забележува. Експериментот заврши откако беа додадени 17 ml раствор на натриум хидроксид.

Експеримент 3: Раствор на концентрација на оцетна киселина c (CH 3 COOH) = 0,1 mol/L се титрира со раствор на натриум хидроксид со концентрација c (NaOH) = 1 mol/L. Воведени се 100 ml оцетна киселина. Фенолфталеинот исто така се користи како индикатор. Мерењето се изведува како во експериментот 1.

Извор: Размена, с. Wachtendonk: Chemie 2000+, том 2, Бамберг 2004 година

Според претходно познатиот процес на ацидо-базирана титрација n (киселина) = n (база) биде. На Број на молови n производот е надвор Концентрација в [mol/L] и Том V [l] Пресметајте - колку што може да се види од наведените податоци за тестот - точките на еквивалентност или податоците што недостасуваат врз основа на односот n (киселина) = n (основа)!

n (киселина) = n (базна) бариум сулфат-сулфурна киселина

c (S) * V (S) = c (B) * V (B)
Дадено: V (S) = експериментално,
c (S) = 0,1 mol/L,
V (B) = 0,1 l
Се бара: c (B) = експериментално

c (B) = c (S) * V (S)/V (B) = 0,1 mol/L * 0,015 l/0,1 l = 0,015 mol/L

Бидејќи почетниот раствор беше 25 ml и беше разреден до 100 ml, почетната концентрација е четири пати поголема, т.е. 4 * 0,015 mol/L = 0,06 mol/L.

n (киселина) = n (базна) оцетна киселина - раствор на натриум хидроксид

c (S) * V (S) = c (B) * V (B)
Дадено: V (S) = 0,1 L,
V (B) = експериментално c (B) = 1 mol/L
Се бара: c (S) = експериментално

c (S) = c (B) * V (B)/V (S); c (S) = 1 mol/L *. л/0,1 Л = _____________ мол/Л

---