Услови за реакции кај помагачи за учење лексика на студенти по хемија

Хемиските реакции се случуваат постојано во нашето опкружување, но само доколку се присутни одредени предуслови и услови. Во спротивно, ќе биде тешко да се разбере зошто оксихидрогенот може да се произведува и чува некое време додека се почитуваат пропишаните безбедносни мерки на претпазливост, зошто свеќа се гаси во затворена просторија, зошто металните делови 'рѓосуваат побрзо во одредени области и зошто можете да запалите шеќер помешан со малку пепел од цигари.

Запознајте ги следниве четири карактеристики исто така, тоа е хемиска реакција .

Може да се забележи метаболизам во макроскопскиот опсег. Се создаваат нови супстанции со карактеристични комбинации на својства.
Ова е поврзано со енергетска конверзија. Енергијата на производите за реакција е поголема од енергијата на почетните материјали (ендотермичка реакција) како резултат на апсорпција на енергија или помала од онаа на почетните материјали (егзотермска реакција) како резултат на ослободување на енергија.
Причините за претворање во материјал и енергија не можат да се идентификуваат со нашите сетилни органи. Промените во честичките се одвиваат во подмикроскопскиот опсег
и ремоделирање на хемиски врски.

За да се случат хемиски реакции, мора да се исполнат одредени барања. Како прво, се подразбира дека сите суровини мора да бидат достапни. Покрај тоа, и во ендотермичките и во егзотермните реакции, мора да се снабди енергија за да се започне хемиската реакција. Ова може да биде светлосна енергија, кинетичка енергија, електрична енергија или топлинска енергија. Понекогаш температурата на животната средина е доволна. Дури и да е така, многу е потешко да се изгори блок од дрво отколку дрвен чип. Зошто секогаш треба прво да се снабдува енергија и зошто е потешко да се запали блокот од дрво отколку чипот и покрај снабдувањето со енергија, може да се објасни со помош на теоријата на удари. Овој модел помага да се замислат процесите во субмикроскопскиот опсег.

Теорија на шок

Се претпоставува дека честичките се крути тела кои се движат на неуреден начин. Како што се зголемува температурата, движењето се зголемува.
Честичките се судираат преку движење.
За да се појави реакција, честичките мора ефикасно да се судрат. За да го направат ова, им треба минимално количество енергија и мора да бидат усогласени на одреден начин.
Колку поефикасни судири се појават во одредена временска единица, толку побрзо реагираат почетните материјали едни со други.

Дали честичките ефективно се судираат, зависи од нивната брзина и нивната позиција во однос на едни со други.

Текот на хемиската реакција не зависи само од видот на почетните материјали, туку и од оние што преовладуваат Услови на реакција, под кои почетните материјали се доведуваат во контакт едни со други.
Ако се потроши еден од почетните материјали во лабораторискиот експеримент, реакцијата не продолжува. Концентрацијата исто така игра улога во овој контекст од ткаенини игра важна улога како состојба на реакција. На пример, ако ставите контејнер над запалена свеќа, тој ќе се изгасне. Ова не значи дека кислородот веќе е целосно потрошен, но дека концентрацијата на кислородот е премала и дека на произведениот јаглерод диоксид е превисока и затоа не може да се случи понатамошна реакција. Кога согорува водород, процентот на гасови кислород и водород во смесата е одлучувачки за сериозноста на реакцијата. Овој феномен може да се забележи и кога металите реагираат со кислород. Реакцијата во чист кислород е посилна од реакцијата во воздухот.

Покрај концентрацијата, улога играат и други услови на реакција. Температурата не е неопходна само за активирање на честичките. На високи температури, честичките се движат побрзо. Затоа, тие можат почесто да се судираат и да се појават поефикасни судири.
Покрај температурата и концентрацијата, притисокот е исто така еден од условите за реакција во хемиските реакции што вклучуваат гасови.
Ако се променат условите на реакцијата (концентрација, температура, евентуално притисок), може да се влијае врз текот на хемиската реакција.
На текот на хемиските реакции може да се влијае и со помош на катализатори. Енергијата на активирање може да се намали со употреба на катализатори. Ова значи дека некои супстанции може да се направат да реагираат на прво место или при релативно ниски температури. На пример, шеќерот може да се изгори ако додадете малку пепел како катализатор.