Хемија на метали, погл

Како индивидуалните јони се присутни во воден раствор, зависи од бројот на координација наспроти лигандите на O2/OH-/H2O, т.е. од состојбата на оксидација и од главниот квантен број. Покрај тоа, степенот на протонирање на водните лиганди игра улога, што не зависи само од pH вредноста, туку и од нивото на оксидација на металниот јон. Покрај тоа, во фазите на оксидација помеѓу IV и VI, се јавуваат реакции на кондензација зависни од pH за да се формираат таканаречени изополни анјони (протонираните видови се нарекуваат изополи киселини) со големи јата. Овие анјони во моментов сè повеќе се испитуваат како таканаречени POMs = 'полиоксометалати', особено за апликации во катализа. Следната табела дава груб преглед на видовите присутни користејќи го примерот на г. 0 јони. Исто така, треба да се напомене дека степенот на кондензација секогаш зависи од концентрациите, така што табелата е далеку од целосна!

Во продолжение, најважните состојби на оксидација на транзиционите метали накратко се обраќаат детално (според групи) и прикажани се во експерименти, кои скоро секогаш се засноваат на фактот дека видовите со најголема состојба на оксидација (на пр. Со цинк/HCl) се намал.

Таканаречената волфрамска бронза NaxWO3 со структура на перовскит или структури добиени од перовскит се исто така мешани валентни соединенија. Зависи од x тие се обоени во сјајна златна металик.

‣ повеќе детали до елементите на 6-та подгрупа во Поглавје 9: Хром група.

Манган (Mn), Технетиум (Tc) и Рениум (Re) ( VII. Подгрупа ) доаѓаат како 7-валентни јони (со г. 0 -електронска конфигурација), но познати се и сите други состојби на оксидација до + II, особено со манганот: Mn VII е силен оксидирачки агенс, особено Mn IV се постабилни (г. 3) и Mn II (г. 5).

• Многу од добро познатите оксидациони состојби на манган може да се видат на следното видео:

  Да се ​​заклучи прегледот, многу општата споредба помеѓу главните групи и подгрупите:

  • На Аналогии помеѓу главните и соодветните подгрупи се прилично ниски и хемијата на соодветните елементи од истата под/главна група е споредлива само во многу ограничена мерка. Сепак, постојат некои аналогии за јони во максимална состојба на оксидација, особено ако јонските зраци се споредливи:
    • Ag + - Rb +
    • Cd 2+ - Sr 2+
    • Sc 3+ - Al 3+
    • Ti 4+ - Си 4+
    • V 5+ - П 5+
    • Cr 6+ - S 6+
    • Mn 7+ - Cl 7+
  • Разликите меѓу главните и подгрупите, од друга страна, се многу изразени:
    • Метали - неметали:
      • Горе десно од главните групи се неметалите.
      • Во подгрупите, сите елементи се метали.
    • Состојби на оксидација
      • Во главните групи, нивоата на оксидација секогаш се менуваат за две нивоа, додека во подгрупите, промените во сите мали чекори се нормални.
      • Во главните групи, стабилноста на максималната состојба на оксидација се намалува со зголемување на атомскиот број (Tl III е помалку стабилен од Al III), во подгрупите тенденциите се точно спротивни (Os VIII е познат, но Fe VIII не е познат).

  ---